Questões de Concurso Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

Foram encontradas 157 questões

Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900966 Química

Oxirredução é um processo em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies no decorrer de uma reação química.


K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH (aq) → 3 C2H4O (g) + K2SO4 (aq) + Cr2 (SO4)3 (aq) + 7 H2O (l)


Considerando a reação entre dicromato de potássio (K2Cr2O7) com álcool etílico (C2H5OH) na presença de ácido sulfúrico (H2SO4),

Alternativas
Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900957 Química

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:


                 Cu2+(aq) + 2 e ⇋ Cu (s)      Eo = +0,337 V

                 Ag+(aq) + e  ⇋  Ag (s)          Eo = +0,799 V


Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a 

Alternativas
Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900954 Química
Eletrodos de prata/cloreto de prata são amplamente utilizados em Potenciometria para registros de pH e de potencial do meio. Uma das características desse eletrodo é
Alternativas
Q898798 Química
A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO4, submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rendimento eletrolítico de 100%, é igual a
Dados: Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5
Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)
Reação no cátodo: Cu2+ (aq) + 2 e → Cu(s)
Alternativas
Q898795 Química
Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:
Alternativas
Q887366 Química

Considere os seguintes potenciais normais de redução, de três metais genéricos X, Y e Z, respectivamente:


X2+ + 2 e- → X° E° = - 0 ,7 5 V

Y2+ + 2 e- → Y° E° = + 0 ,3 5 V

Z+ + e- → Z° E° = + 0 ,8 0 V


Assinale a alternativa que apresenta o melhor agente oxidante.

Alternativas
Q887365 Química
Considere um processo de galvanoplastia, no qual há a redução de um sal de níquel (II) a níquel metálico, por meio da passagem de uma corrente elétrica de 20 ampère, por 965 segundos. Nessas condições, a massa, em gramas, de níquel metálico depositado nesse processo eletrolítico é igual a m. Assinale a alternativa que apresenta o valor de m.
Alternativas
Q887364 Química

Considere a pilha ilustrada na figura a seguir, em que as soluções de ZnSO4 e CuSO4 foram empregadas com concentração inicial de 1 mol/L.


Imagem associada para resolução da questão


Acerca da situação apresentada, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativas
Q867982 Química

Em uma pilha Ni0 |Ni2+||Cu2+|Cu0 , os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos sais a 25ºC.


O valor da força eletromotriz (f.e.m) da pilha, em V, é

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q867981 Química
Quantos mols de peróxido de hidrogênio são produzidos pela eletrólise de 180 kg de água?
Alternativas
Q867494 Química
A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.
Alternativas
Q861933 Química

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.


Al3+ + 3e- → Al E0 (red) = -1,67 V

Mn2+ + 2e- → Mn E0 (red) = -1,18 V

Zn2+ + 2e- → Z n E0 (red) = -0,76 V

Ni2+ + 2e- → Ni E0 (red) = -0,23 V

Cu2+ + 2e- → Cu E0 (red) = +0,34 V


Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.

Alternativas
Q861922 Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.
Alternativas
Q861920 Química

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.


I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al2O3, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.


Estão corretas as afirmativas:

Alternativas
Q861907 Química
Um experimento bastante comum realizado em escolas consiste em construir uma pilha utilizando-se uma batata: espetam-se dois pedaços de metal na batata e surgirá uma diferença de potencial elétrico entre eles. Sobre esse experimento, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q795539 Química
Com relação ao tema “corrosão química e eletroquímica” especificamente os métodos de proteção anticorrosiva, avalie as afirmações a seguir: I. Agente oxidante é a substância ou o íon que contém o elemento redutor. II. Quando dois não metais se combinam, o mais eletronegativo tem número de oxidação negativo e o mais eletropositivo tem número de oxidação positivo. III. Agente redutor é a substância ou íon que contém o elemento oxidante. Está correto o que se afirma em:
Alternativas
Q793956 Química

Qual o potencial da célula, em V, para o processo eletroquímico no qual o ferro pode reduzir os íons prata?

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q793942 Química

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.” 

Imagem associada para resolução da questão

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:

Alternativas
Ano: 2017 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química |
Q792845 Química

Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.

Agente oxidante é uma espécie que fornece elétrons a uma substância que está sendo reduzida (e ela própria sendo oxidada) em uma reação de oxirredução. Agente redutor é a espécie que remove elétrons da espécie que está sendo oxidada (e ele próprio é reduzido) em uma reação de oxirredução.

Alternativas
Ano: 2017 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química |
Q792844 Química

Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.

Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas para produzir eletricidade, das forças relativas dos agentes oxidantes e redutores e do uso da eletricidade para produzir mudança química.

Alternativas
Respostas
121: D
122: B
123: A
124: C
125: E
126: E
127: D
128: E
129: A
130: D
131: A
132: B
133: D
134: A
135: B
136: E
137: B
138: A
139: E
140: C