Questões de Concurso Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q1931861 Química
A proteção catódica contra a corrosão pode ser realizada usando sistema galvânico ou com um sistema de corrente impressa.
São características do sistema galvânico e do sistema corrente impressa, respectivamente: 
Alternativas
Q1931852 Química
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo, é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações envolvidas nesse processo.
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A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
Alternativas
Q1927512 Química
O refino eletrolítico é uma técnica de alta eficiência utilizada para obtenção de metais com altíssimo grau de pureza. Considere o processo hipotético de obtenção de cobre eletrolítico, utilizando corrente elétrica de 8,0 A por 90 minutos. O polo de deposição de cobre puro, bem como a massa de metal obtida são
Dados: MMCu = 63,5 g mol-1 / Constante de Faraday = 96500 C 

Alternativas
Q1926236 Química
A reação 3 Pb2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Pb(s) + 2 Al3+(aq) possui diferença de potencial padrão Eº = + 1,5 V.
Nessas condições, o valor da energia livre de Gibbs padrão da reação, em kJ mol-1, é mais próximo de
Dado
Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1
Alternativas
Q1926229 Química
O tipo de corrosão que ocorre quando dois metais, com diferentes potenciais-padrão de redução, estão em contato em presença de um eletrólito é denominado corrosão 
Alternativas
Q1920735 Química
Em uma célula eletroquímica, ocorre a seguinte reação:
NO-3 + 8 Cℓ- + 10H+ → 4 Cℓ2 + NH+4 + 3 H2O
Nessa reação, a espécie química que sofre oxidação é

Alternativas
Q1918898 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

Alternativas
Q1918896 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é 0 V.

Alternativas
Q1908670 Química

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:


S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)


A equação equilibrada estequiometricamente é

Alternativas
Q1904376 Química

Considere as equações químicas a seguir.


I NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

II Cu2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4] 2+

III 2 Fe3+ + Sn2+ ⇌ 2 Fe2+ + Sn4+


Ocorre reação de oxirredução apenas na(s) equação(ões)

Alternativas
Q1894180 Química

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir.



Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.

Alternativas
Q1894177 Química

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir.



A corrosão galvânica consiste na remoção de elétrons do catodo na presença de um material com potencial de eletrodo maior.  

Alternativas
Q2413626 Química

A corrosão de metais pode ser definida como o ataque eletroquímico destrutivo e não intencional que geralmente se inicia na superfície. O problema da corrosão metálica é de grande proporção no âmbito econômico, sendo estimado aproximadamente 5% das receitas de uma nação industrializada sejam gastos na prevenção deste processo e na manutenção ou substituição de produtos perdidos ou contaminados, resultado de reações corrosivas.


(Fonte: CALLISTER, W; RETHWISCH, D. Ciência e Engenharia de Materiais Uma Introdução. 8 ed, Rio de Janeiro, LTC, 2012 Com adaptado).


Em relação à corrosão galvânica, existem várias medidas que podem ser adotadas para diminuir seus efeitos. Uma dessas medidas é:

Alternativas
Q2413404 Química

Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:

Alternativas
Ano: 2021 Banca: IUDS Órgão: IF-RJ Prova: IUDS - 2021 - IF-RJ - Químico |
Q2013014 Química
Este método consiste em inibir o contato do substrato do metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do método de proteção anticorrosiva denominado:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: IUDS Órgão: IF-RJ Prova: IUDS - 2021 - IF-RJ - Químico |
Q2013013 Química
A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas. Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.

Está correto o que se afirma em:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: IUDS Órgão: IF-RJ Prova: IUDS - 2021 - IF-RJ - Químico |
Q2012987 Química
A Lei de Faraday aponta que a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos. O módulo da carga elétrica de um mol de elétrons (_____________) é conhecido como Constante de Faraday e simbolizado por F.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: IUDS Órgão: IF-RJ Prova: IUDS - 2021 - IF-RJ - Químico |
Q2012985 Química
São características da Eletrólise:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: IUDS Órgão: IF-RJ Prova: IUDS - 2021 - IF-RJ - Químico |
Q2012984 Química
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi escolhido como referencial o eletrodo-padrão de: 
Alternativas
Q2008098 Química
A pilha de lítio é usada em marca-passos implantados no interior da caixa torácica do paciente para controlar as batidas do coração por meio de impulso. Essa pilha é bastante leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande durabilidade (que pode chegar a até 10 anos), ela não solta gases que poderiam ser prejudiciais ao paciente, sendo fechada hermeticamente. Sua voltagem também é grande, variando de 2,8 V a 3,4 V. Sua constituição básica tem lítio metálico no ânodo e um complexo de iodo ou uma mistura de soluções, como por exemplo, o cloreto de sulfurila (SOCl2) no cátodo. Esses dois eletrodos sólidos são separados por uma camada cristalina de iodeto de lítio, por onde a corrente elétrica passa do ânodo para o cátodo.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Respostas
121: D
122: D
123: D
124: E
125: C
126: B
127: E
128: C
129: C
130: C
131: C
132: E
133: C
134: B
135: A
136: B
137: D
138: C
139: B
140: A