Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Tendo como referência o assunto tratado no texto precedente, julgue o item que se segue.
Em reações reversíveis, a transformação de reagentes em
produtos continua a acontecer mesmo depois de atingido o
estado de equilíbrio químico.
Tendo como referência o assunto tratado no texto precedente, julgue o item que se segue.
Considere que o dióxido de enxofre (SO2) liberado na atmosfera sofra oxidação ao reagir com o gás oxigênio (O2), produzindo SO3, de acordo com a reação demonstrada a seguir, e que a reação tenha atingido o estado de equilíbrio.
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
Nesse caso, o estado de equilíbrio em questão pode ser
alterado pela variação da pressão atmosférica.
Um exemplo clássico de uma reação química em
equilíbrio é a reação entre o monóxido de
nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): 
Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O2) para formar dióxido de nitrogênio (NO2), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO2) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2).
Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.
Observe a figura abaixo.
Figura adaptada de Brunton (2012)
Com base na figura acima e considerando que HA é um ácido fraco (pKa = 4,4), é correto afirmar que:
Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L-1:
Semicélula: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Semicélula: 2e- + 2H2O → H2(g) + 2OH-(aq)
Célula: 2H2O(aq) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)
Com base nas informações pode-se afirmar que:
Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50oC, e os sais descritos no quadro a seguir.
Béquer |
Sal |
1 |
Nitrato de chumbo (II) |
2 |
Nitrato de potássio |
3 |
Cloreto de potássio |
4 |
Dicromato de potássio |
5 |
Clorato de potássio |
A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.
(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)
As soluções foram resfriadas e mantidas a 20o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.
O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20o C foi o de número
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x
titulante). Em uma titulação de NH4OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa
reação é
As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a
, contém antocianinas e pode apresentar o
seguinte comportamento a partir da adição de gotas de
soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores
de pH: 
Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de
A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,
[Ni(NH3)6]SO4; [CoCl2(NH3)4]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Mn(CN)6]4-; [Fe(Cl)4]2-; [Co(Cl)3(NH3)3]
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
1. Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.
2. O deslocamento do equilíbrio, ou seja, a busca por uma nova situação de equilíbrio favorecerá um dos sentidos da reação.
3. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a esquerda.
4. É dito que se deslocou para a direita, foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
5. Existem três fatores que provocam essas alterações de equilíbrio: concentração, pressão e temperatura.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
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