Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido hipocloroso na concentração de 0,03 mol L^-1 a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10^-8 a 25ºC.
O pH dessa solução é

Dado log 3 = 0,5

Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:

Leia o texto a seguir.

As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a , contém antocianinas e pode apresentar o seguinte comportamento a partir da adição de gotas de soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores de pH:  



Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de

O processo de desmineralização dos dentes, que pode levar à produção de cáries, ocorre a partir da decomposição do minério hidroxiapatita, que é representada pelo seguinte equilíbrio químico:




A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,