Questões de Concurso Comentadas sobre equilíbrio químico em química

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.

Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.

Está correto o que se afirma em 

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.

Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10^-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.

2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO₂ (g)

Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela 

Alcalinidade da água é uma medida da sua capacidade de neutralizar ácidos ou absorver íons hidrogênio sem mudança significativa de pH. As principais fontes de alcalinidade em águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO₃^- ), carbonatos (CO₃ ^2- ) e hidróxidos (OH). Assinale a equação que representa o início da adição de solução ácida na titulação ácido / base para a determinação de alcalinidade em água.

Um sistema constituído inicialmente por 4 moles de ácido acético, 2 moles de acetato de etila e 1 mol de água é acrescido de 3 moles de álcool etílico.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:

Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem partena seguinte reação química, à temperatura constante:
CO (g) + CL₂ (g) → COCl₂ (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de

Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H₂O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: α_HCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1

Qual a finalidade de se aplicar na água uma certa quantidade de cal hidratada ou carbonato de sódio?

Considere a célula voltaica descrita pela reação entre dicromato de potássio e iodeto de sódio, em meio ácido, com formação de iodo sólido. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão do quociente da reação (Q) para esse processo.

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L⁻¹ com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L⁻¹ , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L⁻¹ , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: K_ps PbS = 3,0x10⁻²⁸)

Um estudante, em um laboratório de química analítica, misturou 30 mL de solução aquosa de ácido fosfórico 0,20 mol/L com 40 mL de solução aquosa de hidróxido de cálcio 0,15 mol/L. Considerando todos os hidrogênios ionizáveis, pode-se afirmar que o pH da solução resultante é igual a: 
(Dado: log 8,5 = 0,93)

O íon complexo [Zn(NH₃)]⁺² é formado a partir 3 4 da seguinte reação química:

Em um experimento, ao se atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos participantes da reação são apresentadas na tabela a seguir.

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a:

A síntese de Haber-Bosch originou-se na Alemanha durante a Primeira Grande Guerra com o intuito de produzir em larga escala o amoníaco e suprir a demanda de explosivos. Hoje, largamente usada na indústria de fertilizantes, sua técnica permanece a mesma, sob condições de 200 atm e temperatura média de 450 ºC, gás hidrogênio e gás nitrogênio são misturados, produzindo amônia com óxido de ferro como catalisador, segundo a equação não balanceada abaixo:

Para melhorar o rendimento dessa síntese, duas modificações podem ser feitas sobre o sistema:

Para realizar uma cultura de bactérias um técnico precisa preparar uma solução de tampão de acético. Caso o pH final não esteja de acordo com o esperado, todo o experimento é prejudicado. Partindo da concentração 0,08 mol/L de acetato de sódio e 0,04 mol/Lde ácido acético o pH final da solução é: (Dados: K_a = 1,8 × 10^-5 ; log 2 = 0,3; log 3 = 0,47)

O transporte de oxigênio no corpo humano pode ser representado pela simplificação do equilíbrio químico a seguir:

(Onde Hb é a hemoglobina e HbO é oxi- 2 hemoglobina.) O rendimento físico de um atleta está ligado, entre outros fatores, à capacidade de metabolizar oxigênio, o que pode ser prejudicado pela altitude na qual a atividade física está sendo realizada. Assim, um atleta acostumado a treinar no Rio de Janeiro (nível do mar) tem seus resultados físicos prejudicados quando compete na Cidade do México (2250 m acima do nível do mar) pois, nessa altitude, a pressão:

As hortênsias são flores belíssimas que tem suas cores alteradas de acordo com o pH dos solos. Em um meio alcalino, as cores adquirem a coloração rosa enquanto em um meio ácido a cor das flores fica azul. Dentre os sais de jardinagem disponíveis no mercado, NH₄Cℓ, CaCO₃, NaHCO₃ e K₂SO₄, e considerando a sua hidrólise após a adição ao solo, as flores das hortênsias irão adquirir a cor azul com o:

O trióxido de enxofre pode ser gerado por reação reversível do dióxido de enxofre com o oxigênio, conforme a equação balanceada abaixo:

Considerando que a reação foi mantida em um recipiente de 2 L a 300K e as quantidades de dióxido de enxofre e de oxigênio no equilíbrio são 0,2 e 1,2 mols respectivamente, a concentração molar do produto obtido no equilíbrio é de: