Questões de Química - Equipamentos e Técnicas Básicas para Concurso - Página 8

Q2630043

Ano: 2024 Banca: Máxima Órgão: SAAE de Baixo Guandu - ES Prova: Máxima - 2024 - SAAE de Baixo Guandu - ES - Químico |

Q2630043 Química

Qual é o princípio básico por trás da análise gravimétrica?

A

Medição da intensidade de uma radiação emitida pela amostra.

B

Determinação da quantidade de um componente através da medida da massa de um produto sólido formado.

C

Análise da cor de uma solução para identificar a concentração.

D

Utilização de técnicas espectroscópicas para identificação de elementos.

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Q2588722

Ano: 2024 Banca: ADM&TEC Órgão: Prefeitura de Quebrangulo - AL Prova: ADM&TEC - 2024 - Prefeitura de Quebrangulo - AL - Técnico de Laboratório |

Q2588722 Química

Durante uma aula prática de laboratório, um estudante está observando uma amostra no microscópio óptico. Ele está utilizando uma objetiva de imersão de 100x e deseja aumentar ainda mais a resolução da imagem. Qual é a função do óleo de imersão neste cenário e por que é necessário usá-lo?

A

O óleo de imersão ajuda a aumentar o contraste da imagem, tornando as estruturas celulares mais visíveis. É necessário usá-lo para evitar a distorção da imagem.

B

O óleo de imersão ajuda a reduzir a aberração cromática, melhorando a nitidez da imagem. É necessário usá-lo para evitar a dispersão da luz.

C

O óleo de imersão aumenta o poder de resolução do microscópio, permitindo visualizar detalhes menores. É necessário usá-lo para evitar a perda de luz.

D

O óleo de imersão reduz a reflexão da luz na interface ar-objetivo, aumentando a quantidade de luz que entra no sistema. É necessário usá-lo para evitar a perda de resolução.

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Q2577149

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577149 Química

O 1-ciclohexanol foi submetido a reação de oxidação na presença de um catalisador metálico, produzindo como único produto a 1-ciclohexanona. Em seguida, o produto foi caracterizado por espectroscopia de absorção no infravermelho, que exibiu uma um pico intenso na faixa de

A

1180–1360 cm^-1.

B

1690–1760 cm^-1.

C

2210–2280 cm^-1 .

D

3010–3100 cm^-1 .

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Q2577141

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577141 Química

A cromatografia em coluna é uma técnica utilizada para analisar, identificar ou separar os componentes de uma mistura. A técnica se baseia na separação de dois ou mais compostos diferentes pela partição entre fases, onde uma é chamada fase estacionária e outra chamada de fase móvel. A força das interações intermoleculares que os analitos estabelecem com essas fases a depende da polaridade de cada um dos compostos, possibilitando a separação dos mesmos. Sabendo que você precisa separar uma mistura contendo benzeno, fenol, etilenodiamina e glicerol em uma coluna com fase estacionária SiO₂ utilizando metanol como solvente, prediga a ordem de saída dos componentes da mistura nessa coluna.

A

Fenol, glicerol, benzeno, etilenodiamina.

B

Etilenodiamina, benzeno, fenol, glicerol.

C

Glicerol, fenol, etilenodiamina, benzeno.

D

Benzeno, fenol, etilenodiamina, glicerol.

Q2577131

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577131 Química

Na figura a seguir, é apresentado um diagrama esquemático simplificado do funcionamento de um fotômetro ou espectrofotômetro de UV/visível. Um feixe de radiação eletromagnética é produzido por uma fonte, este feixe é restrito a um comprimento de onda selecionado para análise. O com feixe com comprimento de onda selecionado atinge a amostra e parte da radiação transmitida é recebida e processada num transdutor fotoelétrico que converte a radiação em um sinal exibido no dispositivo de leitura.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base no esquema acima, os componentes 1, 2, e 3 são, respectivamente:

A

nebulizador, compartimento de amostra e monocromador.

B

fotodetector, compartimento da amostra e obturador.

C

compartimento de amostra, nebulizador, fotodetector.

D

monocromador, compartimento da amostra, fotodetector.

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Q2569701

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569701 Química

As soluções tampões desempenham um papel vital em ambientes de laboratório de química devido à sua capacidade de manter o pH estável em reações e em processos químicos. Essa estabilidade é crucial para a precisão e a reprodutibilidade dos experimentos, especialmente em análises bioquímicas, em sínteses orgânicas, e em processos industriais. Soluções tampões são essenciais para garantir que as condições de pH permaneçam constantes, mesmo quando pequenas quantidades de ácidos ou de bases são adicionadas, prevenindo variações que poderiam comprometer os resultados experimentais. Para técnicos de laboratório, a compreensão e a correta preparação de soluções tampões são habilidades fundamentais que contribuem para a integridade e para a eficiência das práticas laboratoriais. Sobre solução tampão, assinale a alternativa correta.

A

O pH de uma solução de ácido forte semineutralizada é igual ao logaritmo negativo da constante de dissociação do ácido.

B

Quando as concentrações do ácido e seu sal são iguais, isto é, quando metade do ácido é neutralizada, tem-se pH ≠ pka.

C

Quanto maior for a concentração do ácido e de sua base conjugada em uma solução tampão, menor será o efeito tampão desta.

D

A solução tampão é geralmente obtida a partir de uma mistura de ácido forte (HA) e seu sal de sódio ou de potássio (A⁻ ), ou então, são misturas de uma base forte (B) e seu ácido conjugado (BH⁺ ).

E

A concentração de íons de hidrogênio [H⁺ ] é igual ao produto da constante de dissociação do ácido (Ka) com a razão da concentração do ácido [HA] dividida pela concentração de sua base conjugada [A⁻ ].

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Q2569698

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569698 Química

Você precisa preparar 100 mL de uma solução estoque de NaOH com concentração de 3 M, e, a partir dessa preparação, 1 L de uma solução de NaOH com concentração de 60 mM. Para isso, a massa (em g) de NaOH necessária para preparar a primeira solução (3 M) e o volume (em mL) da solução a 3 M necessário para preparar a solução a 60 mM são, respectivamente,
Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol.

A

3 g e 5 mL.

B

6 g e 10 mL.

C

9 g e 15 mL.

D

12 g e 20 mL.

E

15 g e 25 mL.

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Q2569697

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569697 Química

Os cianetos são sais extremamente tóxicos e podem levar à morte em caso de contaminação. Um composto muito usado em misturas de fases móveis em cromatografia líquida que não pode ser submetido à incineração como forma de disposição final, pois sua degradação térmica leva à formação de cianeto. Soluções contendo esse composto passa por um pré-tratamento antes do descarte.

O composto em questão e o tratamento utilizado antes de seu descarte são, respectivamente,

A

metanol e condensação.

B

acetonitrila e hidrólise básica.

C

dimetilformamida e hidrólise ácida.

D

ácido fosfórico e neutralização com hidróxido.

E

dimetilsulfóxido e tratamento com metais alcalinos.

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Q2569688

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569688 Química

Um frasco de ácido clorídrico P. A. apresenta as seguintes informações: massa molar = 36,46 g/mol; densidade = 1,19 g/mL; concentração ≈ 37%. Sendo necessário preparar 1L de uma solução de HCl 0,5 M, a molaridade do HCl P. A. e a quantidade deste necessária para preparar a solução a 0,5 M são, respectivamente,

A

8,04 M e 62,2 mL.

B

9,08 M e 55,1 mL.

C

10,12 M e 49,4 mL.

D

12,08 M e 41,4 mL.

E

14,44 M e 34,6 mL.

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Q2569686

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569686 Química

As Planilhas de Dados sobre Materiais de Segurança (MSDS) são documentos essenciais em laboratórios de química, fornecendo informações detalhadas sobre os perigos associados a produtos químicos, assim como sobre as medidas de segurança necessárias para seu manuseio. Para um técnico de laboratório de química, as MSDS são indispensáveis, pois contêm dados críticos sobre a toxicidade, a inflamabilidade, a reatividade e os métodos de armazenamento seguros de substâncias químicas. Além disso, essas planilhas oferecem diretrizes sobre procedimentos de emergência, de primeiros socorros e de descarte adequado de resíduos químicos. A consulta regular às MSDS garante que o técnico de laboratório esteja bem informado e preparado para prevenir acidentes, minimizar riscos à saúde e ao meio ambiente, e garantir a conformidade com as normas de segurança regulamentares. A compreensão e utilização correta das informações nas MSDS são, portanto, fundamentais para a segurança e para a eficiência das operações laboratoriais. Considerando-se as MSDS, assinale a alternativa correta.

A

Os rótulos dos produtos químicos devem possuir informações quanto aos efeitos nocivos que, obrigatoriamente, o técnico/analista deverá sentir, mesmo que ele esteja devidamente paramentado com os Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e respeite todas as legislações vigentes.

B

Com relação aos rótulos dos produtos químicos presentes em laboratório, eles obedecem a uma ordem de apresentação das informações, sendo saúde (losango azul), inflamabilidade (losango vermelho) e reatividade (losango amarelo).

C

A dose letal para 50% (LD50) representa a dose de uma determinada substância química que é capaz de causar intoxicação para 50% de animais expostos a ela, administrada em dose única.

D

O Valor Limite de Exposição (VLE) mede a concentração máxima de uma substância presente no ar, à qual uma pessoa está exposta no intervalo de 24 horas.

E

O uso dos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) não garante a segurança do técnico/analista no ambiente de trabalho.

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Q2569685

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569685 Química

A precisão e a exatidão são conceitos fundamentais em diversas áreas do conhecimento, especialmente nas ciências exatas e nas engenharias. Em um laboratório de química, por exemplo, um conjunto de medições pode ser muito preciso, mas não exato. Assim, a compreensão dessas diferenças é crucial para a interpretação correta dos resultados experimentais e para a melhoria dos processos de medição. Considerando-se que um determinado analito possui 38,10% ± 0,02% de um constituinte X, o analista A obteve uma média para suas medições igual a 38,12% e um intervalo de resultados entre 38,01% e 38,25% para suas replicatas, enquanto o analista B obteve uma média para suas medições igual a 38,42% e um intervalo de resultados entre 38,40% e 38,44% para suas replicatas.

Considerando-se o exposto, assinale a alternativa correta.

A

Ambos os analistas não obtiveram resultados precisos.

B

Os valores obtidos pelo analista B são mais exatos do que aqueles obtidos pelo analista A.

C

Os valores obtidos pelo analista A são mais precisos do que aqueles obtidos pelo analista B, porém são menos exatos.

D

Os resultados do analista A estão distribuídos em ambos os lados do valor médio, que podem ser atribuídos a erros aleatórios.

E

A precisão nem sempre acompanha a exatidão, mas uma precisão alta garante a exatidão, como observado para os dados dos analistas.

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Q2569683

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569683 Química

Em casos de sais pouco solúveis, com solubilidade inferior a 0,01 mol/L, tem-se, experimentalmente, que o produto da ação das massas das concentrações dos íons é constante se a temperatura também é constante. Tal produto é chamado de produto de solubilidade (K_s). A determinação da constante K_s é um aspecto crítico em ambientes de laboratório de química, pois permite prever a solubilidade de sais em solução aquosa, essencial para uma variedade de aplicações químicas. Conhecer o Ks de um composto iônico ajuda os técnicos de laboratório a entenderem e controlarem processos de precipitação, equilibrarem reações químicas e desenvolverem métodos de purificação e de separação de substâncias. Essa informação é vital para garantir a precisão dos experimentos, a segurança no manuseio de produtos químicos e a eficiência nas práticas laboratoriais.
Nesse contexto, assinale a alternativa correta.

A

Para um eletrólito binário (AB, por exemplo), a constante do produto de solubilidade é, expressamente, K_s(AB), sendo igual à razão entre [A⁺ ] e [B⁻ ].

B

O produto de solubilidade é o valor limite do produto das concentrações dos íons, quando se estabelece um equilíbrio ácido-base de Brønsted-Lowry.

C

Em concentrações moderadas do sal com um íon comum adicionado à solução saturada de um sal pouco solúvel, a solubilidade desse sal, geralmente, aumenta.

D

Em concentrações elevadas do sal solúvel, em que a força iônica da solução aumenta consideravelmente e os coeficientes de atividade dos íons diminuem, a solubilidade diminui.

E

Na presença de concentrações moderadas de diferentes sais, aumenta-se a concentração dos íons. Logo, a concentração do íon tem de aumentar para manter o produto de solubilidade constante. Esse fenômeno é chamado de efeito do sal.

Q2569681

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569681 Química

A técnica de refratometria é de extrema importância em ambientes de laboratório de química devido à sua capacidade de medir com precisão o índice de refração de substâncias. Essa técnica é amplamente utilizada para determinar a concentração de solutos em soluções, identificar substâncias puras e monitorar a composição de misturas em tempo real. Para um técnico de laboratório, dominar a técnica de refratometria é crucial para a realização de análises rápidas e precisas, facilitando a tomada de decisões informadas durante os processos experimentais.

Sobre essa técnica, assinale a alternativa correta.

A

O índice de refração (η) depende basicamente de dois fatores: temperatura e pressão.

B

Para a limpeza dos prismas do refratômetro, deve-se utilizar material abrasivo para se evitar incrustações das análises rotineiras.

C

Tipicamente, a técnica de refratometria não é recomendada para assegurar a consistência na produção de soluções padrão em experimentos de rotina.

D

O índice de refração (η) é definido como a proporção entre a velocidade da luz no ar (sen θ) e a velocidade da luz no meio líquido (sen φ) que está sob análise.

E

O refratômetro de Abbé é o equipamento mais utilizado por possuir uma luz amarela para determinação da linha D de sódio; porém, ele não permite controlar as temperaturas dos prismas, e, assim, mais de uma amostragem é necessária.

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Q2568810

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568810 Química

Na análise por cromatografia gasosa (CG) de amostras com muitos componentes, pode-se utilizar a técnica de programação de temperatura, normalmente com um gradiente positivo, para melhorar a resolução do cromatograma. Em cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), um procedimento análogo pode ser utilizado com o mesmo fim. Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse procedimento análogo à CG utilizado na CLAE.

A

Pressão gradiente.

B

Fluxo gradiente.

C

Temperatura gradiente

D

Eluição gradiente.

E

Granulometria gradiente.

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Q2568808

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568808 Química

A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é uma técnica cromatográfica que utiliza fase móvel líquida e fase estacionária sólida finamente dividida. Essa técnica é especialmente útil em análise de compostos não voláteis ou instáveis termicamente, que não podem ser analisados por cromatografia gasosa. Todas as alternativas a seguir apresentam tipos de detectores utilizados nessa técnica cromatográfica, EXCETO:

A

Detector de índice de refração.

B

Detector de UV-VIS.

C

Detector de fluorescência.

D

Detector amperométrico.

E

Detector de captura de elétrons.

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Q2568807

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568807 Química

A altura equivalente a um prato teórico (H) em uma coluna de cromatografia líquida (CLAE) (H ≈ 10 µm) é muito menor do que H em uma coluna de cromatografia gasosa (CG). Sendo assim, o número de pratos teóricos na coluna de CG é consideravelmente maior do que em uma coluna de CLAE, devido ao comprimento (> 30 m) da primeira ser muito maior que o da última (entre 25 cm e 50 cm). Com isso, os sinais em CG são mais finos do que os sinais em CLAE. Assinale a alternativa que indica corretamente o fator limitante para o comprimento das colunas de CLAE.

A

Alto custo da coluna.

B

Alto gasto de eluente.

C

Alta queda de pressão.

D

Alto espaço ocupado.

E

Altos volumes de amostra.

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Q2554440

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554440 Química

Um químico, ao entrar no laboratório, se deparou com uma sustância identificada como “AMOSTRA X”. Próximo ao frasco, havia um documento com as propriedades da substância, que deveria ser usado para identificá-la. Nele, haviam as seguintes informações:

1- É um hidrocarboneto saturado.
2- Formado por 1 átomo de carbono.
3- Possui formato tetraédrico.

Após analisar as informações, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

A

A AMOSTRA X trata-se do metano. Esse composto possui cadeia alifática.

B

A AMOSTRA X trata-se do metano. Esse composto possui cadeia cíclica.

C

A AMOSTRA X trata-se do metano. Esse composto possui cadeia aromática.

D

A AMOSTRA X trata-se do metano. Esse composto possui cadeia poliaromática.

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Q2554435

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554435 Química

O preparo de soluções é uma função diária do auxiliar de laboratório. Portanto, conhecer os tipos e características das soluções é essencial para o bom desempenho dessa profissão. A partir dos conceitos estudados sobre as misturas que envolvem pelo menos um componente líquido, julgue as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

A

Uma solução insaturada é aquela que contenha a máxima quantidade de um soluto em determinado solvente, a dada temperatura.

B

Ao analisar 2 líquidos apolares podemos prever que formam uma mistura homogênea, visto que apresentam forças intermoleculares do mesmo tipo e intensidade.

C

A solvatação é um processo em que um soluto dissolvido deixa a solução e forma cristais.

D

A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em solventes orgânicos ou gases puros.

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Q2554433

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554433 Química

O laboratório de química de uma instituição de ensino recebeu compostos orgânicos para análise. O Auxiliar de Laboratório percebeu que um dos compostos, ao ser analisado, revelou uma cadeia carbônica saturada, na qual todos os átomos de carbono estão conectados por ligações simples. Esse composto apresenta uma fórmula molecular de C₄H₁₀ e é utilizado comumente como solvente em laboratórios. Considerando as características do composto em questão, assinale a alternativa correta.

A

O composto em questão é considerado um álcool, largamente usado como solvente devido à sua baixa toxicidade.

B

Trata-se de um alceno, caracterizado por possuir ligação simples entre átomos de carbono.

C

O composto é um hidrocarboneto alifático saturado, conhecido como butano.

D

Ele pertence à função orgânica dos éteres, com propriedades solventes eficazes.

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Q2554425

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554425 Química

Em um experimento prático no laboratório para demonstrar a turgidez de células vegetais e o meio em que estão imersas, foram utilizadas folhas de alface frescas, água de torneira, duas bacias e solução salina, sendo essa solução hipertônica. As folhas de alface foram separadas em bacias diferentes e adicionadas em uma bacia com água de torneira normal e em outra bacia com solução salina, ficando expostas por 20 minutos. Após esse período foram observadas que as folhas de alface que estavam na bacia com a água da torneira estavam:

A

túrgidas, uma vez que foram colocadas em meio isotônico.

B

túrgidas, uma vez que foram colocadas em meio hipotônico.

C

plasmolizadas, uma vez que foram colocadas em meio isotônico.

D

plasmolizadas, uma vez que foram colocadas em meio hipertônico.

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Questões de Concurso Sobre equipamentos e técnicas básicas em química

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