Questões de Concurso Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

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Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900971 Química

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.


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Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

Alternativas
Q898777 Química

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.


                Fe2+ + Cr2 O2-7 + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O


A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é 

Alternativas
Q887418 Química

A ideia fundamental para o correto balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos na reação. Considere a reação de oxirredução entre o permanganato de potássio e o ácido clorídrico:


KMnO4 + HCI → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O


A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação é igual a

Alternativas
Q887414 Química

Considere as reações a seguir a 25°C e 1 atm.


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Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de ΔH é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.


Observação: Para o cálculo do valor de ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.

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Q887406 Química

A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:


       


Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%. 

A massa, em kg, de acetanilida, ao final da reação, é igual a m2. Assinale a alternativa que apresenta o intervalo que contém m2.
Alternativas
Q887405 Química

A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:


       


Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%. 

A massa, em kg, do reagente em excesso, ao final da reação, é igual a m1. Assinale a alternativa que apresenta o intervalo que contém m1.
Alternativas
Q887392 Química
Considere a reação de combustão completa do butano. A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da equação é igual a
Alternativas
Q887378 Química
Assinale a alternativa INCORRETA.
Alternativas
Q881290 Química

                              


A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.


H2Ind (aq) + H2O ⇄ HInd- (aq) + H3O+ (aq)

HInd- (aq) + H2O ⇄ Ind2- (aq) + H3O+ (aq)


Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio.

Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.


A fórmula molecular da fenolftaleína protonada é C20H16O4.

Alternativas
Q881271 Química

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).


Considere as reações I, II e III a seguir.


C(s) + 2H2(g) → CH4(g) (I)

C(s) + O2(g) → CO2(g) (II)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.


Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo com a reação III.

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Q881269 Química

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).


Considere as reações I, II e III a seguir.


C(s) + 2H2(g) → CH4(g) (I)

C(s) + O2(g) → CO2(g) (II)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.


De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023 moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.

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Q881268 Química

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.


4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →

3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.


Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão, na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto de potássio (K2S).


Alternativas
Q881267 Química

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.


4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →

3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.


A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.

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Q877294 Química

Objetivando estudar a Lei Ponderal de Lavoisier, um estudante realizou o experimento esquematizado a seguir, em que o líquido do frasco A corresponde a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) e o sólido contido no frasco B representa uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3).


Imagem associada para resolução da questão


Ao final do processo o estudante notou, pela leitura no visor da balança, que a massa resultante era diferente da massa inicial. No contexto do experimento, essa situação foi verificada porque

Alternativas
Q867492 Química
No que se refere a relações ponderais, balanceamento de reações químicas e leis dos gases ideais, assinale a opção correta.
Alternativas
Q861939 Química
O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.
Alternativas
Q830001 Química

O ferro metálico pode ser obtido industrialmente por meio da seguinte reação não balanceada:


Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)


Considerando uma reação com transformação total de produtos em reagentes, assinale a alternativa correta sobre esse processo.

Alternativas
Ano: 2017 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Prova: UFMT - 2017 - POLITEC-MT - Papiloscopista |
Q816536 Química

O carbonato de cálcio, CaCO3(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de CaCO3 é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO2, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

Alternativas
Q792769 Química
Certo ácido orgânico só contém C, H e O. Uma amostra de 20,00 mg desse ácido é queimada completamente. Dela provém 40,21 mg de dióxido de carbono e 16,36 mg de água. A massa de oxigênio, na amostra de 20 mg desse ácido, será de
Alternativas
Q790712 Química

Com relação aos significados de mistura, molécula e substância, julgue o item a seguir.

Molécula é a menor porção de um composto, com um grupo variável de átomos ligados em um arranjo mutável e eletricamente neutro.

Alternativas
Respostas
101: D
102: E
103: A
104: D
105: C
106: E
107: C
108: A
109: E
110: E
111: C
112: E
113: E
114: B
115: A
116: B
117: E
118: B
119: C
120: E