Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 232 questões
Q2293503
Química
Suponha que você precise separar um material granulado com densidade igual a 3,62 g.cm-3
de uma mistura contendo outro material granulado com densidade igual a 2,04 g.cm-3. Para
tanto, você pode fazer a separação adicionando à mistura um líquido no qual o material
mais denso vai depositar no fundo do recipiente, enquanto o material mais leve flutuará.
Qual dos seguintes líquidos servirá para seu propósito, assumindo-se que não ocorre
interação química entre os materiais e os líquidos propostos?
Q2284048
Química
Uma solução aquosa com um volume total
de 100 mL possui uma concentração de soluto de
0,4 mol/L.
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264966
Química
A produção de fosfato bicálcico é baseada na
reação de calcário com ácido fosfórico conforme mostrado abaixo:
CaCO3 + H3PO4 ➜ CaHPO4 + CO2 + H2O
Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO3) para reagir com ácido fosfórico (H3PO4) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?
CaCO3 + H3PO4 ➜ CaHPO4 + CO2 + H2O
Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO3) para reagir com ácido fosfórico (H3PO4) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264964
Química
Em uma análise gravimétrica, KIO3 é usado como
agente precipitante para converter o cobre presente
em CuSO4∙5H2O a Cu(IO3)2.
A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO3 possui massa molar igual a 214,0 g/mol.
Qual a massa de KIO3, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?
A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO3 possui massa molar igual a 214,0 g/mol.
Qual a massa de KIO3, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252796
Química
Para envolver a relação entre massa do soluto, expressa em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas, e o volume da solução que é geralmente em litros. Podemos dizer que a sua fórmula é:
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252776
Química
Assinale a alternativa que aponta as corretas. Amedeo Avogadro postulou a hipótese de que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de constituintes. Com isto, o conceito de volume molar corresponde:
I - (Vm) é o volume ocupado por um mol de entidades elementares de uma substância.
II - A massa de uma substância é o mol dela mesma.
III - O volume molar pode se referir também ao volume da substância no estado sólido.
IV - O volume molar de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,71 L/mol.
V - O mol é definido a partir do valor da massa atômica.
Q2250292
Química
A cromatografia gasosa é uma das
técnicas analíticas mais utilizadas, pois
possui um alto poder de resolução atrativa
devido as possibilidades de detecção. Marque
a alternativa correta nos dois fatores que
governam a separação dos constituintes de
uma amostra:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250074
Química
Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] foi analisada por
gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de
1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe2O3.
Considere as massas molares (g.mol-1 ):
Fe2O3 = 159,69; FeSO4 = 151,91; (NH4)2SO4 = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,
Considere as massas molares (g.mol-1 ):
Fe2O3 = 159,69; FeSO4 = 151,91; (NH4)2SO4 = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Ciências |
Q2236344
Química
Sabendo-se que uma solução de NaCl a 0,9% apresenta-se isotônica em relação ao meio intracelular
de hemácias, assinale a alternativa na qual se encontram as concentrações de soluções de NaCl que
devem ser preparadas no caso de uma aula prática para demonstração de osmose, e o que poderá ser
observado ao microscópico.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Ciências |
Q2236335
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com
massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo
de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao
contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar
graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar,
a massa de H2SO4 que deverá ser utilizada é de
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236037
Química
O iso-octano (C8H18) é o padrão na escala de octanagem da gasolina. Qual a massa de dióxido de
carbono liberada na queima de 80,0 g de iso-octano quando utilizado como combustível? Dados das
massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O= 16.
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Sapezal - MT
Prova:
SELECON - 2023 - Prefeitura de Sapezal - MT - Farmacêutico Bioquímico |
Q2231748
Química
Na bancada de um laboratório, há ampolas de 10mL de
bicarbonato de sódio 8,4%, lacradas e na validade. O total de
ampolas que deve ser utilizado na adição em água destilada
para o preparo de 50mL de solução aquosa de bicarbonato de
sódio 2,0% é equivalente a:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Sapezal - MT
Prova:
SELECON - 2023 - Prefeitura de Sapezal - MT - Farmacêutico Bioquímico |
Q2231747
Química
No laboratório de análises clínicas, foi solicitado, para fins
de conservação de amostra, o preparo de 400mL de solução
aquosa de cloreto de sódio 0,03M. A quantidade necessária em
miligramas de cloreto de sódio para a preparação da solução
solicitada é de:
Dados: massa molar do NaCl = 58,5g/mol
Dados: massa molar do NaCl = 58,5g/mol
Ano: 2023
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229861
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as
soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico
0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L.
Nas CNTP, o volume (em cm3) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229577
Química
A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de
sódio, sob condições de pressão e temperatura,
de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela
reação seguinte:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210824
Química
Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert
(1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da
Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa
lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações
relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751-
1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a
um dos seus minérios, a arsenolita, As2O3. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido
clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH3), um gás tóxico; 2) o gás é
aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é
dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210774
Química
Um técnico de laboratório recebeu certa massa de NaCl (peso molecular 58,44) para fazer uma solução 10%
desse sal. Depois que a solução foi feita o técnico pediu a um estagiário para calcular a concentração molar da
mesma. A opção que traz a CONCENTRAÇÃO MOLAR CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210771
Química
Um estudante de biologia prepara uma solução 2,5 M de NaCl para uma aula prática de extração de DNA.
Porém, o professor da disciplina prefere utilizar tal solução não em termos de concentração molar, mas de
porcentagem. Por esse motivo, pede ao aluno para colocar no rótulo do frasco a porcentagem de NaCl contido
na solução. A opção que traz a porcentagem CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206557
Química
Gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio é solúvel em água e etanol
e pode ser preparado pela reação de ácidos minerais com sulfetos
metálicos, geralmente pela reação de ácido clorídrico com sulfeto
de ferro(II).
Dados: massas molares (g.mol-1): S =32; Fe=56.
Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de
Dados: massas molares (g.mol-1): S =32; Fe=56.
Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206552
Química
O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de
segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes
produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio
ambiente. Recentemente um cilindro com 10m3 de gás oxigênio, à
27°C e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu
um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a
temperatura foi mantida.
Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade
aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás
oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1. K –1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1. K –1
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