Questões de Concurso Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

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Q2206541 Química
A Organização Mundial de Saúde (OMS) indica o consumo de até 2 gramas de íon sódio proveniente de sal comum por dia, por pessoa.
Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): Na =23; C =35,5. 
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Q2206538 Química
Imagem associada para resolução da questão
O gás CO2 de um extintor de incêndio é mais denso do que o ar. À medida que o CO2 sai do extintor, resfria-se significativamente. O vapor d´água no ar é condensado pelo CO2 frio e forma uma nuvem branca.
O fator que faz com que o gás que sai do extintor seja mais denso que o ar é a
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Q2206532 Química
No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano. Dados: massas molares (g.mol-1): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 1023.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,
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Q2186471 Química
Você já teve a curiosidade em saber qual é a massa, em gramas, de uma latinha de alumínio vazia, usada como recipiente de bebidas (cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em média, uma latinha de alumínio vazia tem apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde a quantidade de matéria (mol) de alumínio, aproximada, presente em 25 latinhas de alumínio. Use: massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa Atômica do alumínio = 27g/mol.
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Q2176448 Química
A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?
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Q2176446 Química
Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?
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Q2167516 Química
Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol-1 , O = 16g mol-1 , C = 12g mol-1 , a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a: 
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Q2158575 Química

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. 


Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.

1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI

Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa resultante de glicerina será de 480 kg. 

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Q2157792 Química
Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. 

Fe (s) + H2S (aq) ⇌ FeS (s) + H2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H2S, serão formados mais de 8 g de mackinawita. 
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Q2157791 Química
Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
     Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico. 
     O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de 4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).

A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.


Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma quantidade de matéria de KMnO4 superior a 11 mol.

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Q2157790 Química
Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
     Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico. 
     O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de 4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).

A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.


Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de uma solução de 2,5 mol/L de KMnO4 para oxidar certa quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior a 4 kg desse sal. 

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Q2121729 Química
   Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas, obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não aparecem nas filmagens.

 Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).

A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na seguinte equação.

4 C10H15N + 55 O2 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2  = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás oxigênio.
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Q2121723 Química
     Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

 Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir. 
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições. 
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Q2121721 Química
     Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

 Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir. 


A concentração de íons Cl na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L. 

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Q2121719 Química
     Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

 Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir. 


Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão contidos 1,2 × 1022 íons de Na+ .

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Q2094708 Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI). Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166 g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é, respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol. 
Alternativas
Q2082598 Química

Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir. 


21_30 .png (379×138)


Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.


I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.


II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.


III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.


Está(ão) correta(s) 

Alternativas
Q2082597 Química

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar 


C8H18 : O2?


Considere a equação não balanceada


C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O (g)

Alternativas
Q2082590 Química

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g


CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g


A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

Alternativas
Q2079224 Química
Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora: 
69.png (329×87) 
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol) 
Alternativas
Respostas
41: C
42: C
43: B
44: A
45: E
46: E
47: C
48: C
49: E
50: C
51: E
52: C
53: E
54: E
55: C
56: C
57: D
58: E
59: D
60: B