Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol ^-1 , assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl^- em 100 mL do soro fisiológico.

Considerando que o ferro tem densidade igual a 7,9 g.cm^-3 , o chumbo tem densidade igual a 11,3 g.cm^-3 e o diamante tem densidade igual a 3,53 g.cm^-3 e que uma amostra de 1 kg de cada material foi considerada, a que ocupará menor volume será a amostra de

A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO₂  e 2,475 g de H₂ O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a  equação a seguir:                                     BrO₃– + 5Br – + 6H+ → 3Br₂ + 3H₂O

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir  com o excesso de bromo, formando I₂. Finalmente, o iodo formado é  titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L^–1  de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:

Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol ^-1

Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO_(g) + Cl_2(g)  COCl_2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela  a seguir.

O valor da constante da velocidade, em L . mol^–1 . s^–1, para esse experimento é de,    aproximadamente,