Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 991 questões
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Operador de Sistema de Água |
Q3286474
Química
Uma tubulação com vazão de 1,8 m³/h opera
ininterruptamente por 3 horas. Qual volume total
é transportado nesse período?
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278756
Química
Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de
2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por
fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com
água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278749
Química
O professor de laboratório pediu para os alunos realizarem a reação de condensação da benzoína. Foram
utilizados 5 mL de benzaldeído para a reação apresentada a seguir.
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278736
Química
Um químico analisou a amostra de um mineral. A análise gera massa que são mais baixas por um fator de 0,4
mg. Assinale a alternativa que apresenta o erro relativo percentual provocado por essa incerteza, sabendo que a
massa do mineral é de 700 mg.
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278730
Química
O professor solicitou aos alunos o preparo de 200 mL de uma solução de H2SO4 0,16N. Qual é a massa necessária de H2SO4 para o preparo desta solução? E em seguida, o professor pediu para calcular o valor dessa concentração em mol por litro. Quais são os valores obtidos, respectivamente?
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274315
Química
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272229
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263968
Química
Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262046
Química
O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável,
volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do
benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para
pinturas, borrachas e resinas:
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385
Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a
composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da
amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi
submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384
Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas
alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme
mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) +
3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada,
em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221364
Química
Qual é o volume de uma solução 2,0 mol/L de ácido nítrico necessário para reagir
completamente com 200 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205329
Química
No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos
veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de
azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do
painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem
neste processo estão representadas a seguir:
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188953
Química
O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al2O3). A alumina, por sua
vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do
referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188952
Química
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de
cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando
3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)
2
), também em 100 mL de água destilada. A reação em
meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se
considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em
estufa, qual a massa de precipitado esperado?
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164169
Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um
odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de
insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137357
Química
A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital
importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |
Q3259525
Química
Sobre equações químicas, formas de representação de processos químicos que mostram os tipos de reagentes e produtos e suas quantias relativas em uma reação, analise as afirmativas a seguir.
I. A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação.
II. Na estequiometria as quantias de todas as substâncias em uma reação química podem ser determinadas a partir da quantia de apenas uma delas.
III. Os coeficientes estequiométricos X, Y, Z e W da equação química X B4H10(g) + Y O2 (g) → Z B2O3 (g) + W H2O(g), são, respectivamente, 2, 11, 4 e 5.
Está correto o que afirma em
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