Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 961 questões
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2227661
Química
Qual o volume de ácido nítrico P.A. a ser medido para preparar 200 mL de uma
solução de ácido nítrico 0,5 mol L-1? Considere: d HNO3=1,34 g/mL; Teor= 63% (m/m).
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2227645
Química
A água do mar contém aproximadamente 2,8 g de sal (NaCl) por 100 mL. Calcule a
molaridade do NaCl no oceano.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224733
Química
Na fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em glicose, C6H12O6. Quantos
gramas de CO2 são necessários para produzir 10,25 g de glicose?
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210824
Química
Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert
(1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da
Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa
lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações
relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751-
1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a
um dos seus minérios, a arsenolita, As2O3. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido
clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH3), um gás tóxico; 2) o gás é
aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é
dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210774
Química
Um técnico de laboratório recebeu certa massa de NaCl (peso molecular 58,44) para fazer uma solução 10%
desse sal. Depois que a solução foi feita o técnico pediu a um estagiário para calcular a concentração molar da
mesma. A opção que traz a CONCENTRAÇÃO MOLAR CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210771
Química
Um estudante de biologia prepara uma solução 2,5 M de NaCl para uma aula prática de extração de DNA.
Porém, o professor da disciplina prefere utilizar tal solução não em termos de concentração molar, mas de
porcentagem. Por esse motivo, pede ao aluno para colocar no rótulo do frasco a porcentagem de NaCl contido
na solução. A opção que traz a porcentagem CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206557
Química
Gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio é solúvel em água e etanol
e pode ser preparado pela reação de ácidos minerais com sulfetos
metálicos, geralmente pela reação de ácido clorídrico com sulfeto
de ferro(II).
Dados: massas molares (g.mol-1): S =32; Fe=56.
Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de
Dados: massas molares (g.mol-1): S =32; Fe=56.
Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206552
Química
O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de
segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes
produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio
ambiente. Recentemente um cilindro com 10m3 de gás oxigênio, à
27°C e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu
um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a
temperatura foi mantida.
Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade
aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás
oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1. K –1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1. K –1
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206541
Química
A Organização Mundial de Saúde (OMS) indica o consumo de até
2 gramas de íon sódio proveniente de sal comum por dia, por
pessoa.
Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): Na =23; Cℓ =35,5.
Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): Na =23; Cℓ =35,5.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206538
Química
O gás CO2 de um extintor de incêndio é mais denso do que o ar. À medida que o CO2 sai do extintor, resfria-se significativamente. O vapor d´água no ar é condensado pelo CO2 frio e forma uma nuvem branca.
O fator que faz com que o gás que sai do extintor seja mais denso que o ar é a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206532
Química
No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de
árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano.
Dados: massas molares (g.mol-1): C=12; O=16. Considere a
constante de Avogadro igual a 6 x 1023.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC
Prova:
FURB - 2023 - Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC - Técnico Laboratorista |
Q2202758
Química
Considerando a comparação entre o gelo de água
pesada (D2O) e o gelo de água comum (H2O), notamos
diferenças em suas propriedades. Assim, analise as
proposições a seguir:
I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.
II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.
III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).
É correto o que se afirma em:
I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.
II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.
III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).
É correto o que se afirma em:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201130
Química
Ao misturarmos o volume de um copo de álcool
anidro com o volume correspondente a quatro
copos de gasolina, portanto, a mistura em
porcentagem aproximada, em volume de álcool
será ______.
Assinale a alternativa que preencha
corretamente a lacuna.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186471
Química
Você já teve a curiosidade em saber qual é a
massa, em gramas, de uma latinha de alumínio
vazia, usada como recipiente de bebidas
(cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em
média, uma latinha de alumínio vazia tem
apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a
alternativa que corresponde a quantidade de
matéria (mol) de alumínio, aproximada,
presente em 25 latinhas de alumínio. Use:
massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa
Atômica do alumínio = 27g/mol.
Q2182973
Química
Sobre massa molar e dada a distribuição hipotética a seguir, é correto afirmar:
CALLISTER JR., W. D.; RETHWISCH, D. G. Ciência e engenharia de materiais: uma introdução. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012, p. 462.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176448
Química
A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás
carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de
água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176447
Química
Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm3
. 100 mL dessa
mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176446
Química
Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH)
pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que
a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml,
qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175675
Química
Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes
para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção
comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode
ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando
em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido
fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada,
a seguir.
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175673
Química
Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que
3
apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm3 . O
volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH(aq)
3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
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