Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 961 questões
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFRB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q2034243
Química
Uma solução contém 0,1 mol/L de sulfato
de ferro (III) (massa molar = 400 g/mol).
É correto afirmar que essa solução
apresenta
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFRB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q2034230
Química
A reação completa entre ácido
clorídrico e carbonato de sódio produz
cloreto de sódio, água e dióxido de
carbono. De acordo com a estequiometria
dessa reação, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
PC-GO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2022 - PC-GO - Papiloscopista Policial da 3ª Classe |
Q2031621
Química
O peróxido de hidrogênio, H2O2, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.
Considerando que 1,3 L de H2O2 (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.
Dados:
MM (H2O2) = 34 g/mol.
C = K (Kelvin) – 273
R = 0,082 L.atm/mol.K
Q2031035
Química
“Na última semana, os consumidores sentiram
pesar no bolso o preço do gás de cozinha. O valor
médio do botijão de 13 kg subiu de R$ 85,27 para
R$ 85,63 entre os dias 6 e 12 de junho.
Considerando todo o país, o maior preço do produto
foi registrado na região Centro-Oeste, onde
consumidores chegaram a pagar R$ 125 por um
botijão.”
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)
Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O ∆H°C = 2.808 kJ/mol
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)
Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O ∆H°C = 2.808 kJ/mol
Q2031031
Química
A ureia ((NH2)2CO) é um composto orgânico, sólido, cristalino e solúvel em água. Ela tem diversas aplicações, como na alimentação de bovinos, estabilizador de explosivos, produção de resinas e medicamentos e até nas sínteses de fertilizantes agrícolas.
Um dos meios de se obter a ureia e água é pela reação entre gás carbônico e amônia, nas condições adequadas.
Com base no texto, é correto afirmar que:
Q2026839
Química
Q2014639
Química
Abaixo está representado um frasco contendo água e clorofórmio, dois líquidos imiscíveis.
A propriedade que explica o fato de o clorofórmio
corresponder a fase inferior e a água a fase superior
do sistema chama-se:
Q2013003
Química
Sobre as unidades de massa, 1 tonelada equivale em
quilogramas a:
Q2012761
Química
Seis cidades de Mato Grosso do Sul vão ter flúor na água encanada a partir de agora. A fluoretação da água encanada é considerada um importante processo para garantir que o saneamento básico cumpra sua função de ampliador da saúde pública. O procedimento, ainda não realizado em todos os lugares, agora, vai ser feito em mais seis cidades de Mato Grosso do Sul, conforme anúncio da Sanesul. A novidade, que deve beneficiar mais de 152 mil pessoas, foi definida em reunião do Comitê de Monitoramento da Fluoretação da Água, que tem o Governo do Estado e o CRO-MS (Conselho Regional de Odontologia de Mato Grosso do Sul) como membros. Os municípios que passarão a contar com a fluoretação são Sidrolândia, que possui cerca de 60 mil habitantes, Miranda (com aproximadamente 28 mil), Anastácio (cerca de 25 mil), Sete Quedas (em torno de 11 mil) e Porto Murtinho (quase 18 mil), além de Guia Lopes de Laguna, com população na casa dos 10 mil atualmente.
Disponível em:<https://www.campograndenews.com.br/cidades/interior/seis-cidades-de-ms-vao-ter-fluor-na-agua-encanada-a-partirde-agora >. Acesso em: 02 nov. 2021.
A fluoretação é utilizada no Brasil desde 1953. Atualmente o recomendado é 0,7 mg/L de fluoreto na água. Considerando que a fluoretação ocorre por meio da adição de fluoreto de sódio, podemos afirmar que a massa aproximada desse sal para fazer a fluoretação de 1 m3 de água é
Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; F = 19.
Disponível em:<https://www.campograndenews.com.br/cidades/interior/seis-cidades-de-ms-vao-ter-fluor-na-agua-encanada-a-partirde-agora >. Acesso em: 02 nov. 2021.
A fluoretação é utilizada no Brasil desde 1953. Atualmente o recomendado é 0,7 mg/L de fluoreto na água. Considerando que a fluoretação ocorre por meio da adição de fluoreto de sódio, podemos afirmar que a massa aproximada desse sal para fazer a fluoretação de 1 m3 de água é
Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; F = 19.
Q2012756
Química
O clorato de potássio (KClO3) é conhecido como “Sal de Bertholet”, sua decomposição térmica produz cloreto de potássio(KCl) e gás oxigênio(O2) .
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO3 = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO3 = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008100
Química
O processo mais usado para a obtenção do
alumínio metálico é o Processo de Hall-Héroult. O
alumínio é fundido verticalmente de modo semi
contínuo produzindo lingotes de alumínio, folhas
de alumínio ou blocos de alumínio, utilizados
diretamente em produtos semiacabados. O
resfriamento das peças de alumínio é acelerado
por jatos de água. Os lingotes retangulares
grandes, que podem pesar até 25 toneladas
passam por uma espiral quente levando,
posteriormente, à fabricação de produtos como o
papel alumínio. De 4 a 5 toneladas de Bauxita
(minério), são produzidas 2 toneladas de alumina
(Al2O3), que, por sua vez, produzem 1 tonelada de
alumínio (Al). Apesar de a performance na
produção de alumínio não sofrer grandes
mudanças de acordo com a usina, a quantidade
final pode variar de acordo com a capacidade de
processamento da usina de produção de
alumínio, enquanto algumas produzem 200
toneladas por ano, outras podem produzir cerca
de 400 mil toneladas/ano.
Adaptado.Produção de Alumínio: Extração da Bauxita, Obtenção na Eletrólise (culturalivre.com). (Acesso em 24 de Julho de 2021).
Podemos resumir a reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio por meio da seguinte equação química balanceada. 2 Al2O3 (l) + 3 C(s) → 4 Al (l) + 3 CO2 (g) Dados: Massas atômicas (g/mol) Al=27; C=12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de alumínio produzida se tivermos o triplo da quantidade, em mol, de óxido de alumínio e carvão.
Adaptado.Produção de Alumínio: Extração da Bauxita, Obtenção na Eletrólise (culturalivre.com). (Acesso em 24 de Julho de 2021).
Podemos resumir a reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio por meio da seguinte equação química balanceada. 2 Al2O3 (l) + 3 C(s) → 4 Al (l) + 3 CO2 (g) Dados: Massas atômicas (g/mol) Al=27; C=12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de alumínio produzida se tivermos o triplo da quantidade, em mol, de óxido de alumínio e carvão.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008099
Química
O cobre é um metal com alta durabilidade,
resistência à corrosão, maleabilidade e
ductilidade. Por isso, pode ser transformado
em fios, lâminas, bastões etc. Alguns
processos de obtenção do cobre metálico,
envolvem uma série de etapas com o minério
extraído, britado e moído até a obtenção do
metal isolado. Um dos minérios de cobre é a
calcosita (Cu2S), que tem em sua composição
sulfetos (compostos de enxofre). Por isso, é
aquecida na presença de gás oxigênio (O2), que
reage com o enxofre, formando o dióxido de
enxofre (SO2) e liberando o cobre na forma
simples (Cu). Esse processo recebe o nome de
ustulação. Ele é representado pela equação
química não balanceada a seguir:
Cu2S (s) + O2 (g) → Cu (s) + SO2 (g)
Dados: Massas atômicas (g/mol): Cu= 63,5;
S=32; O=16.
Assinale a alternativa que apresenta qual será
a massa aproximada em toneladas de cobre
metálico produzido, se tivermos 20 toneladas
do minério de cobre (Cu2S) com pureza de 80%
e gás oxigênio suficiente.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Auxiliar Técnico Pericial - Técnico em Enfermagem, Técnico em Farmácia |
Q1997196
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
A pólvora negra é uma mistura de compostos que contém 75% de
nitrato de potássio, 15% de carvão vegetal e 10% de enxofre. Ao
sofrerem combustão ao ar, esses compostos reagem segundo a
equação química balanceada a seguir:
10KNO3(s) + 8C(s)+ 3S(s) ➝ 5N2(g) + 6CO2(g) + 2K2CO3(s) + 3K2SO4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol-1 )
10KNO3(s) + 8C(s)+ 3S(s) ➝ 5N2(g) + 6CO2(g) + 2K2CO3(s) + 3K2SO4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol-1 )
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUMARC - 2018 - CEMIG - MG - Engenheiro de Sistemas Mecânicos JR |
Q1996939
Química
Calcule o número de átomos de germânio por cm3
que contém a liga com 60%
atômico de Silício. Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm3
, e massa atômica do
germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33 g/cm3
, e massa atômica do
silício = 28,09 uma)?
Q1995933
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Tanto as equações químicas quanto as fórmulas dos diferentes
compostos apresentam um significado quantitativo. A análise
elementar de um composto químico de fórmula X2O revelou que
em 2,9 g dessa substância pura há 2,7 g do elemento X.
O elemento X é o
O elemento X é o
Q1995929
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria-prima na
indústria química. Sua produção comercial ocorre através da
conversão da amônia (NH3) em uma sequência de três etapas
denominada Processo de Ostwald. Na primeira etapa, ocorre a
oxidação catalítica da amônia:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a
(Dado: volume molar = 25,0 L.mol-1)
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a
(Dado: volume molar = 25,0 L.mol-1)
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - ANP - Fiscal do Abastecimento - Cargo 9 |
Q1988200
Química
A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram
mais.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984292
Química
Ao longo do século XX, a indústria farmacêutica produziu uma
série de novas drogas. Na década de 1960, por exemplo, químicos
norte-americanos sintetizaram o flurbiprofeno, um anti-inflamatório não-esteroide usado em casos de artrite e de dor de
dentes. Uma amostra de 6,1mg de flurbiprofeno foi analisada e
revelou a presença de 4,5 mg de carbono e, ainda, que a massa
molar do composto é 244g . mol–1
.
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984288
Química
Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO3,
KHCO3 e K2CO3. De modo a determinar sua composição
centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição
completa, originando as seguintes transformações.
• 2KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) • 2 KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) • K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a
• 2KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) • 2 KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) • K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976811
Química
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.
Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.
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