Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 961 questões
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167516
Química
Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro
metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol-1
, O = 16g mol-1
, C =
12g mol-1
, a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com
excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167500
Química
Uma solução de 250mL foi preparada dissolvendo-se 25g de hidróxido de sódio impuro em água.
Uma alíquota de 25mL dessa solução foi titulada até o ponto estequiométrico com 25mL de ácido
sulfúrico (1mol L-1
). Considerando a massa molar do NaOH = 40g mol-1
, a porcentagem de pureza do
hidróxido de sódio empregado foi igual a:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158575
Química
A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.
1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI
Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar
do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina
igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados
960 kg de metanol na presença de um excesso de
triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa
resultante de glicerina será de 480 kg.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157792
Química
Texto associado
Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido
sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular
relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção
de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a
corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS
(mackinawita), conforme a equação a seguir.
Fe (s) + H2S (aq) ⇌ FeS (s) + H2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e
MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras
espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H2S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H2S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157791
Química
Texto associado
Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico.
O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é
um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de
asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de
4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma
quantidade de matéria de KMnO4 superior a 11 mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157790
Química
Texto associado
Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico.
O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é
um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de
asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de
4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de
uma solução de 2,5 mol/L de KMnO4 para oxidar certa
quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação
de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior
a 4 kg desse sal.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FEPAM - RS
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - FEPAM - RS - Químico |
Q2124223
Química
A CETESB e a Anvisa, agências responsáveis pelo controle e a
fiscalização sanitária, recomendam o uso do swab de Moore
como um processo simples e eficaz para a avaliação quantitativa de Vibrio cholerae ou outros patógenos em amostras de
águas residuais. Entretanto, a execução da técnica de Moore
está condicionada ao preparo do meio de Transporte Cary e
Blair, o qual utiliza o CaCl2 em sua composição. Considere o
preparo de 1,0 L de solução de CaCl2 a 1,0% (m/v) a partir do
cloreto de cálcio dihidratado. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de cloreto de cálcio dihidratado necessária para o preparo da solução de CaCl2 a 1,0%
(m/v) e os valores de concentração correspondentes a esta
mesma solução em g/L, ppm e mol/L.
(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)
(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FEPAM - RS
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - FEPAM - RS - Químico |
Q2124222
Química
Uma solução padrão de KMnO4 7,60 x 10-4 mol/L foi analisada por espectroscopia UV/Vis para o preparo de uma curva de
calibração. A solução apresentou transmitância de 42%, em 510 nm, quando medida em célula de 1 cm. Assinale a alternativa
que apresenta, respectivamente, o valor da absorbância e da absortividade molar para este experimento.
(Dado: log 42 = 1,62.)
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121729
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás oxigênio.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás oxigênio.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121728
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
A soma das quantidades de matéria dos reagentes é igual à
soma das quantidades de matéria dos produtos.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121727
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 16 mg de metanfetamina do
corpo, serão formados mais de 40 mg de gás carbônico,
considerando-se um rendimento de 80% desse processo.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121723
Química
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições.
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121721
Química
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A concentração de íons Cl−
na solução de sal light preparada
conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121719
Química
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão
contidos 1,2 × 1022 íons de Na+
.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121660
Química
A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de
volume das substâncias de uma reação química, com base na
proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo
estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma
reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos
exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de
relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por
meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e
Cu = 63,5) é de aproximadamente
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121654
Química
O sistema métrico, criado e adotado na França durante a
Revolução Francesa, é o sistema de unidades de medidas adotada
pela maioria dos países em todo o mundo. Em 1960, houve um
acordo internacional sobre as unidades métricas para uso nas
medidas científicas. Essas unidades preferidas são as unidades SI.
Nesse cenário, as alternativas abaixo relacionam corretamente
grandeza física, nome da unidade e símbolo, respectivamente, à
exceção de uma. Assinale-a.
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |
Q2116729
Química
O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a
quantidade microscópica, como átomos e moléculas. No século XX, após estudos do químico Francis Perrin é que os
cientistas conseguiram determinar qual a quantidade de matéria presente em um mol. Um laboratório com menores
amostras trabalha com quantidade de mol. Os profissionais
que trabalham com aviação também utilizam cálculos que
incluem conceito de mol para determinar a quantidade de
combustível necessária para transportar passageiros em segurança. Sobre o mol, analise as afirmativas a seguir.
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
FCC - 2022 - SEC-BA - Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química |
Q2113126
Química
Determinado comprimido de complexo vitamínico tem massa de 0,63 g e quantidade do elemento zinco, Zn, de 2,0 mg. A
porcentagem em massa desse elemento no comprimido é de, aproximadamente,
Q2094708
Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como
fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos
higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI).
Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do
iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido
de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166
g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos
reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é,
respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Q2082598
Química
Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir.
Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.
I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.
II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.
III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.
Está(ão) correta(s)
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