Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada: 





A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:

A química desempenha um papel crucial no processo de reciclagem, pois permite a transformação de materiais descartados em novos produtos, contribuindo para a redução do desperdício e a preservação dos recursos naturais. Um exemplo notável é o alumínio, cuja reciclagem é economicamente viável e energeticamente eficiente devido à sua capacidade de ser fundido e remodelado repetidamente sem perder suas propriedades físicas. Além disso, a síntese do alúmen (KAl(SO₄)₂.12H₂O) a partir do alumínio reciclado destaca-se como um processo químico relevante na reciclagem desse metal. A reação dessa síntese pode ser observada abaixo e já está estequiometricamente balanceada.

𝐴𝑙_(𝑠) + 𝐾𝑂𝐻_(𝑎𝑞) + 2𝐻₂𝑆𝑂_4(𝑎𝑞) + 11𝐻₂𝑂 → 𝐾𝐴𝑙(𝑆𝑂₄)₂ . 12𝐻₂𝑂_(𝑠) + ³⁄ ₂ 𝐻_2(𝑔)

Suponha que a preparação do alúmen partiu de 2 g de lata de alumínio. Ao final do experimento obteve-se uma massa de 10 g de alúmen seco.

Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u; Al: 27 u; K: 39 u. A massa molar do alúmen é de 474 g/mol.

Assinale a alternativa CORRETA em que indica o rendimento mássico teórico do alúmen e seu rendimento percentual experimental, respectivamente.

O ácido sulfúrico desempenha um papel fundamental na indústria química, sendo amplamente utilizado na produção de uma variedade de produtos, desde fertilizantes até produtos químicos para limpeza. A síntese do ácido sulfúrico ocorre por meio do processo de contato, no qual o dióxido de enxofre (SO₂) é oxidado a trióxido de enxofre (SO₃) na presença de um catalisador de óxido de vanádio. O trióxido de enxofre é então dissolvido em água para formar o ácido sulfúrico concentrado. Esse processo é essencial para atender à demanda industrial crescente por ácido sulfúrico, garantindo a produção eficiente e sustentável desse composto químico fundamental. Observe as reações abaixo que já estão estequiometricamente balanceadas.

Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u.

Determine a quantidade de enxofre (S) necessária para produzir 1000 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄), assumindo uma eficiência de reação de 100%. Assinale a alternativa CORRETA da massa de enxofre.

Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol^-2 L² s^-1? 

Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao completar o balão volumétrico com água destilada, a concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual a

A velocidade das reações químicas pode ser alterada modificando-se parâmetros experimentais como temperatura do meio reacional, concentração dos reagentes, uso de catalisadores e outros. Em um experimento didático foi estudada a influência da concentração dos reagentes em uma reação química, onde foram obtidos os dados mostrados na tabela a seguir. 





De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:

A calcita (CaCO₃) é um dos minerais mais abundantes na crosta terrestre, formada a partir da precipitação do carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é muito importante como formador de rocha, ocorrendo em sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e sedimentares. Também apresenta centenas de usos na indústria, como na fabricação do cimento, como carga mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na metalurgia, na agricultura e muitas outras.

Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir. 

Use: Massa molar O = 16 g.mol^-1,

I) C(s) + O₂(g) ➔ CO₂(g)                           ∆ H = -393,5 kJ mol^-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O₂(g)                  ∆H = +635,0 kJ mol^-1
III) CaO(s) + CO₂(g) ➔ CaCO₃(s)            ∆H = -178,3 kJ mol^-1

Um cilindro com capacidade de 42 L foi abastecido com gás acetileno (ou etino) utilizado para solda, até a leitura do manômetro acusar a pressão de 9,6 atm. Sabendo-se que o cilindro de acetileno está em equilíbrio térmico com o ambiente a 27 °C, calcule o número de átomos de carbono injetados no interior do cilindro. 


Use: R = 0,082 atm . L . mol^-1 K^-1

A rodamina B (C₂₈H₃₁O₃N₂Cl) é um corante utilizado em pesquisas de diversas naturezas em química analítica. Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas modelo de degradação de contaminantes, construção de isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50 mmol L^-1? 

Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol^-1; C = 12 g mol^-1; H = 1 g mol^-1; N = 14 g mol^-1; Cl = 35,5 g mol^-1

As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de química e envolvem a medida do volume de uma solução de concentração conhecida que é necessária para reagir completamente com o analito que se deseja determinar a concentração. Suponha que em uma aula experimental 25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H₂C₂O₄) foi titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 

Massas Molares: O = 16,0 g mol^-1; C = 12 g mol^-1; H = 1 g mol^-

Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem densidade de 1,48 g mL^-1 . A massa em gramas de perclorato de níquel(II) em um litro de solução é 

Considere a seguinte equação química não balanceada:

2 Fe + Cl₂ = 2 FeCl₃


Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de Cl₂ para balancear a equação?

Considere a seguinte equação química não balanceada e analise as afirmativas a seguir. Registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:

a PhCH ₃ + b KMnO ₄ + c H₂SO ₄ = d PhCOOH + e K₂SO₄ + f MnSO ₄ + g H₂O

(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + b + c = 20.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + d + f = 16.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos b + e + g = 23.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Considere a seguinte equação química não balanceada:

2 C₆H₅COOH + O₂ = 14 CO₂ + 6 H₂O


Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O₂ para balancear a equação?

 Considere que uma mistura gasosa real contendo as seguintes proporções mássicas: 44% de dióxido de carbono e 56 % de nitrogênio, seja mantida em um recipiente fechado e isolado. Quando a pressão total da mistura gasosa é 6 atm, a pressão parcial de cada gás é: (Dados: massa atômica do N = 14 u, massa atômica do O = 16u, massa atômica do C = 12 u)

Considere uma solução aquosa de NaCl onde a concentração comum é de 5 g/L. Assinale a alternativa que corresponde à molaridade (M) da solução, sabendo que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. 

A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Antes de realizar os cálculos estequiométricos, é preciso saber se as equações químicas estão balanceadas. A esse respeito, analise as equações a seguir:

I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2


As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.