Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 961 questões
Q1847728
Química
Um efluente industrial contaminado por hidróxido de cálcio
precisa ser tratado antes do descarte. O tratamento é realizado
por uma solução de H2SO4, em excesso. Assinale a opção que indica a massa residual obtida tratando-se o
efluente que contém 370 gramas de hidróxido de cálcio 80%
puro.
Q1847723
Química
O monoácido alifático saturado tem o peso molecular igual a 74.
A sua fórmula molecular é
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831725
Química
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas
químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é
aproximadamente 6,0221 × 1023.
II. A massa de um átomo é dada pela média das massas
dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada
isótopo.
III. A massa molar de uma substância é resultante do
somatório do número total de átomos multiplicado pela
constante de Avogadro.
IV. Um mol de espécies contém um determinado número de
espécies igual ao número de átomos que existem em
precisamente 12g de carbono-12.
V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41
L.mol-1
em quaisquer condições. Assinale
Q1831719
Química
Um certo tipo de titânio utilizado em implantes na coluna
vertebral pesa em média 18g. O número de átomos de
titânio presente nesse tipo de parafuso é de (Considere NA = 6,0 × 1023 e Ma(u): Ti = 48)
Ano: 2019
Banca:
UNIFESO
Órgão:
UNIFESO
Prova:
UNIFESO - 2019 - UNIFESO - Vestibular Medicina 2020.1 |
Q1810789
Química
Um instrumento cirúrgico é constituído por alumínio e tem massa igual a 162 g.
O número de átomos de alumínio presente neste instrumento é:
Ano: 2019
Banca:
UNIFESO
Órgão:
UNIFESO
Prova:
UNIFESO - 2019 - UNIFESO - Vestibular Medicina 2020.1 |
Q1810788
Química
Uma amostra de 20 g de CaCO3 impuro reagiu com HCl em excesso. A equação química a seguirrepresenta esta reação.
CaCO3+ 2 HCI → CaCL2 + H2O + CO2
Neste experimento verificou-se a formação de 7,92 g de CO2 e consumo completo do CaCO3. Admitindo que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a:
CaCO3+ 2 HCI → CaCL2 + H2O + CO2
Neste experimento verificou-se a formação de 7,92 g de CO2 e consumo completo do CaCO3. Admitindo que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a:
Q1808803
Química
Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Q1808798
Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Q1807681
Química
Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 seconverteu a Fe3O4 durante a calcinação):
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Q1807663
Química
A gasolina obtida pelo fracionamento de petróleo contém, sobretudo, hidrocarbonetos de cadeia linear.
Supondo que a gasolina possui como único componente o alcano octano, de fórmula C8H18, considere a
equação não balanceada de combustão do octano:
Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O2, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C8H18, bem como a quantidade de CO2 produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas molares em g/L moL: H = 1; C = 12; O = 16; Densidade da gasolina durante a combustão: 0,692 g/cm3
Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O2, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C8H18, bem como a quantidade de CO2 produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas molares em g/L moL: H = 1; C = 12; O = 16; Densidade da gasolina durante a combustão: 0,692 g/cm3
Ano: 2020
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Ibiraçu - ES
Prova:
IDCAP - 2020 - SAAE de Ibiraçu - ES - Técnico Químico |
Q1800149
Química
Considere a massa atômica dos elementos abaixo:
Marque a alternativa que apresenta a massa molar (em g/mol) dos compostos NaCl e NaOH, respectivamente:
Marque a alternativa que apresenta a massa molar (em g/mol) dos compostos NaCl e NaOH, respectivamente:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor Docente para Ensino Fundamental e Médio - CESU (Química) |
Q1789910
Química
Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados
com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo,
formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o
íon férrico (Fe3+) foi precipitado na forma de óxido de
ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do
precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de
3 gramas do óxido de ferro III “puro”.
Nessas condições, qual é o percentual aproximado de
ferro no minério obtido?
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FADIP
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FADIP - Vestibular de Medicina - Edital nº 02/2019 |
Q1785896
Química
Texto associado
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
“Para a formação do ferro é realizada uma reação entre a
hematita (óxido de ferro III) e o monóxido de carbono, tendo
como resultado o ferro e o dióxido de carbono.”
Indique o volume molar, em L, de gás carbônico produzido
quando 320 g de hematita são reagidos nas CNTP.
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FADIP
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FADIP - Vestibular de Medicina - Edital nº 02/2019 |
Q1785895
Química
Texto associado
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
“Para a formação do ferro é realizada uma reação entre a
hematita (óxido de ferro III) e o monóxido de carbono, tendo
como resultado o ferro e o dióxido de carbono.”
Considerando que a hematita tem 90% de pureza, indique
a quantidade de hematita, em g, necessária para produzir
980 g de ferro puro.
Ano: 2021
Banca:
PROGEPE
Órgão:
UFPR
Prova:
PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor Substituto - Conhecimentos Gerais |
Q1776703
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775267
Química
O calcário é um minério que contém carbonato de cálcio, CaCO3. É utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo e na produção de cal, CaO, destinada à indústria siderúrgica, de cimento, de vidro e de alvejantes.
Uma amostra de 30,0g de calcário foi calcinada a 1100ºC e liberou 6,0L de dióxido de carbono, CO2(g), medidos a 30ºC e 1,0atm.
A partir dessas informações sobre a calcinação da amostra de calcário, é correto afirmar:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774675
Química
Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774674
Química
Existe uma medida do teor máximo de resíduo de um agrotóxico nos alimentos, considerado seguro, e ela varia de acordo com as leis vigentes de cada país. Em 2015, a Agência Internacional de Pesquisa para o Câncer, associada à OMS, classificou o agrotóxico glifosato (I) como “provavelmente cancerígeno” para humanos. No Brasil, o limite máximo de resíduo para o agrotóxico glifosato é de 10,00 mg/kg enquanto na União Europeia esse valor está bem abaixo, sendo igual a 0,005 mg/kg.
(Dados em g/mol: C=12, H=1, O=16, N=14, P=31)
Uma amostra de 1 t de trigo estocada em um armazém, no sul do Brasil, apresentou 0,1 mol de glifosato. De acordo com os dados apresentados, percebe-se que o valor encontrado foge ao que é permitido no Brasil, e o número de vezes que é superior pode ser representado por:
(Dados em g/mol: C=12, H=1, O=16, N=14, P=31)
Uma amostra de 1 t de trigo estocada em um armazém, no sul do Brasil, apresentou 0,1 mol de glifosato. De acordo com os dados apresentados, percebe-se que o valor encontrado foge ao que é permitido no Brasil, e o número de vezes que é superior pode ser representado por:
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