Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua prod...
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Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927515
Química
Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi
otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico
passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção
do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H2S2O7),
também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1),
que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico
(Equação 2).
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
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