Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO₂ + 4HCl ? MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO₂ , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H₂SO₄ , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a

O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido à temperatura ambiente. Por conta dessa característica, foi considerado por alquimistas como um elemento chave na transmutação de metais, como o chumbo em ouro. O mercúrio era obtido através do aquecimento direto do cinábrio (sulfeto mercúrico) na presença de ar. Além do metal, o dióxido de enxofre também se forma durante a reação. Uma amostra de 60,00 g do minério cinábrio foi submetida ao processo descrito acima, obtendo-se 2,965 mL de mercúrio ao final do processo. Se a massa específica do mercúrio é 13,53 g/cm³ , a massa de impurezas presentes no cinábrio utilizado na experiência, em g, é de

Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de