Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 964 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186505
Química
O ácido clorídrico é um eletrólito forte que se ioniza por completo em água, conforme a equação simplificada abaixo.
O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é
O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186502
Química
A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186501
Química
O esquema acima representa os procedimentos práticos para promover a reação entre soluções aquosas de ácido clorídrico (no frasco Erlenmeyer) e hidróxido de sódio (na bureta), utilizando um indicador para acusar o ponto final da seguinte reação:
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186499
Química
Texto associado
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância
(soluto) em outra denominada solvente.
Nas figuras acima, o solvente é a água e o soluto é o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4 .5H2O. Massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração aproximada da solução resultante, em mol/L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186498
Química
Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente no alto-forno de siderúrgicas. A sua decomposição por aquecimento produz óxido de cálcio e gás carbônico, conforme apresentado abaixo.
A quantidade máxima, em kg, de óxido de cálcio que se obtém a partir de 200 kg de calcário, contendo 90% em massa de carbonato de cálcio, é
A quantidade máxima, em kg, de óxido de cálcio que se obtém a partir de 200 kg de calcário, contendo 90% em massa de carbonato de cálcio, é
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