Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
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Q2014613
Química
O Iodo molecular (I2) é uma substância utilizada na
fabricação de uma solução hidroalcóolica destinada
ao uso como antisséptico em ferimentos. Sabendo
que o átomo de iodo apresenta massa atômica igual a
127 UMA, a massa molar do iodo molecular
apresenta a massa igual a:
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |
Q1933787
Química
O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de
potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação
química não balanceada que representa esse processo é a
seguinte.
IO3− + I− + H+ ⇌ I2 + H2O
Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,
IO3− + I− + H+ ⇌ I2 + H2O
Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931874
Química
Uma solução aquosa, com volume de 400,00 mL, contém
concentrações de 0,02 mol L-1
de iodeto e 0,05 mol L-1
de brometo. A adição de solução de nitrato de prata, em
quantidade adequada, produz precipitação dos íons halogenetos na forma de sais de prata. Considere que a adição de 0,004 mol de AgNO3
não altere significantemente
o volume da solução.
Nessa situação, as concentrações, em mol L-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: Kps(AgBr) = 5 x 10-13 Kps(AgI) = 5 x 10-17
Nessa situação, as concentrações, em mol L-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: Kps(AgBr) = 5 x 10-13 Kps(AgI) = 5 x 10-17
Q1290469
Química
Foi preparada uma solução aquosa de glicose anidra a
6%. Qual a concentração, em milimoles (mmol), desta
solução, sabendo-se que o peso molecular é igual a
180?
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110267
Química
Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:
Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 .
I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.
II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.
III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.
IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.
V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a
alternativa correta:
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