Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

Considere que, em um experimento de química, um técnico misturou as soluções de três balões volumétricos em um único recipiente. Os balões tinham as seguintes especificações:

Balão A: 200 mL de NaOH 0,1 mol/L

Balão B: 100 mL de NaOH de concentração desconhecida

Balão C: 200 mL de NaOH 0,05 mol/L

Considerando o volume total da mistura é de 500 mL e que a mistura é totalmente consumida na reação química com 500 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, é correto afirmar que a concentração da solução de NaOH do balão B é igual a:

As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH₄, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol^–1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ΔH para a reação?

Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1 ?

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?