Questões de Concurso
Comentadas sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
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A água é um composto que apresenta um equilíbrio da fase líquido-sólido anômalo, conforme visto nos diagramas. Essa singularidade, em relação aos demais compostos, deve-se:
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A interação intermolecular citada no texto envolve atração entre cargas de sinais opostos.
O suor tem temperatura de ebulição maior que a da água pura.
A propanona, cuja fórmula estrutural é mostrada anteriormente, é um composto orgânico que pertence à função das cetonas. Esse solvente é comercializado como acetona, um removedor comum de esmaltes utilizado em salões de beleza. A respeito da propanona, é correto afirmar que o carbono da carbonila possui geometria
TE (H2O) = +100 °C TE (H2S) = −60 °C
Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)
1. Forças de London. 2. Ligação de hidrogênio. 3. Dipolo-dipolo.
( ) H2S ( ) NH3 ( ) I2
O biogás é constituído principalmente por CH4 (55% a 80% V/V) e CO2. Antes de ser empregado como combustível, ou biogás bruto deve passar por um pré-tratamento para ativar-se ao aumento do teor de CH4. Esse pré-tratamento pode envolver diversos métodos, que exploram como diferentes componentes físicos-químicos dos componentes para separá-los. Como exemplos, pode-se citar:
• absorção física, em que são exploradas como diferentes solubilidades dos componentes em um dado solvente;
• uma condensação fracionada, em que são exploradas como diferentes temperaturas de condensação dos componentes;
• uma seleção por membranas semipermeáveis, que são exploradas como diferentes dimensões das moléculas dos componentes para promover uma espécie de filtragem.
A respeito das relações entre as estruturas moleculares e as
propriedades que permitem a separação do CH4 e do CO2 durante
o pré-tratamento do biogás, assinale a opção correta.
As propriedades das substâncias aumentam sua magnitude de acordo com os tipos de interações entre moléculas predominantes.
Nesse sentido, é correto afirmar que as forças intermoleculares são fortes quando se têm menores
O carbonato de magnésio é um composto salino, branco e que existe como um composto anidro ou hidratado, de acordo com o esquema abaixo:
Essa capacidade de “capturar” sucessivas moléculas de água influencia na característica higroscópica do carbonato de
magnésio e permite seu uso como agente secante. Chamado de pó de magnésio, é amplamente utilizado por atletas de
ginástica e levantamento de peso para a absorção do suor das mãos. O tipo de ligação que se forma entre a água e o
carbonato de magnésio é uma interação:
− Hematita: Fe2O3; − Magnetita: FeO.Fe2O3; − Siderita: FeCO3; − Goethita: FeO(OH); e − Pirita: FeS2. É correto afirmar que
Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.
I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.
II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.
III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.
IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be2+.
V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
A partir das informações fornecidas, conclui-se que a molécula de H2O é um ligante de campo mais fraco do que a molécula de O2.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A molécula de H2O2 é apolar e apresenta menor ponto de
ebulição normal do que a água.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
O sulfeto de sódio é um sólido molecular.
Texto para a questão.
Entre os elementos conhecidos, alguns são familiares a todos e outros são bastante raros. Algumas das substâncias elementares são metais e outras, não. À temperatura ambiente, alguns são gases, alguns, líquidos e outros, sólidos. Variam eles extremamente nas propriedades químicas e na natureza dos compostos que formam. Como consequência, estudar química não é simples nem fácil. Para se adquirir conhecimento razoável de química geral, é necessário aprender um grande número de fatos. Não existe uma teoria que unifique todos esses fatos completamente. Contudo, várias teorias foram desenvolvidas suficientemente para servir de ajuda ao estudante na tarefa de aprender algo sobre as propriedades e reações das substâncias, correlacionando informações empíricas com teorias, como, por exemplo, a lei periódica.
L. Pauling. Química Geral. Rio de Janeiro: Ao Livro
Técnico e Edusp, 1966 (com adaptações).
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