Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada d...
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Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920467
Química
Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada
de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada
assumem posições tão separadas quanto possível e a
geometria da molécula é identificada, referindo-se às
localizações dos átomos na estrutura resultante. Conforme
esse modelo, a geometria da molécula de SF6 é
SF6: 6 ligantes, nenhum par de elétrons livres = sistema octaédrico
De acordo com a quantidade de átomos, ligações e elétrons livres as moléculas podem adquirir diferentes geometrias. Na molécula do SF6, há sete átomos: um átomo de enxofre ligado a seis átomos de flúor. Dessa forma, todos os elétrons da camada de valência do enxofre estão participando das ligações químicas com o flúor e não há nuvem eletrônica. Portanto, a molécula de SF6 tem a seguinte representação:
A) INCORRETA - Na geometria tetraédrica é necessária a presença de 5 átomos, cujo átomo central não apresenta elétrons não ligantes e se liga a outros 4 átomos.
B) CORRETA - Conforme mostrado na imagem acima, a geometria da molécula do SF6 é octaédrica, pois são 7 átomos, sendo que o enxofre é o átomo central (sem a presença de elétrons não ligantes) ligado a outros 6 átomos de flúor.
C) INCORRETA - Na geometria bipiramidal são necessários 6 átomos, cujo átomo central, que não apresenta elétrons não ligantes, se liga a outros 5 átomos.
D) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 5 átomos, com o átomo central ligado a outros 4 átomos, que estão localizados no mesmo plano (há a presença de elétrons livres no átomo central).
E) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 6 átomos, cujo átomo central está ligado a 4 átomos em um mesmo plano e a outro átomo em um plano diferente, formando uma pirâmide quadrangular (há a presença de elétrons livres no átomo central).
B) CORRETA - Conforme mostrado na imagem acima, a geometria da molécula do SF6 é octaédrica, pois são 7 átomos, sendo que o enxofre é o átomo central (sem a presença de elétrons não ligantes) ligado a outros 6 átomos de flúor.
C) INCORRETA - Na geometria bipiramidal são necessários 6 átomos, cujo átomo central, que não apresenta elétrons não ligantes, se liga a outros 5 átomos.
D) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 5 átomos, com o átomo central ligado a outros 4 átomos, que estão localizados no mesmo plano (há a presença de elétrons livres no átomo central).
E) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 6 átomos, cujo átomo central está ligado a 4 átomos em um mesmo plano e a outro átomo em um plano diferente, formando uma pirâmide quadrangular (há a presença de elétrons livres no átomo central).
Gabarito do Professor: Letra B.
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