Questões de Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear para Concurso
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Dadas as afirmativas sobre a composição do gás natural,
I. O N2 é um gás inerte que, se presente em alto teor, pode provocar a redução do poder calorífico do gás natural.
II. O O2 e o H2 são compostos comuns na composição do gás natural.
III. O CO2 pode provocar danos em tubulações e equipamentos devido ao seu alto poder de corrosão.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Dadas as afirmações,
I. O gás natural é encontrado no subsolo, por acumulações em rochas porosas.
II. O gás natural é o efeito da degradação anaeróbia da matéria orgânica que, em épocas pré-históricas, acumulava-se nas águas litorâneas dos mares.
III. Alguns elementos que contribuíram para a degradação da matéria orgânica em épocas pré-históricas foram as baixas temperaturas e pressões.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) O biodiesel pode ser preparado a partir da reação de transesterificação de gorduras e óleos vegetais ou animais.
( ) A glicerina é um subproduto do processo de produção de biodiesel e por apresentar a função orgânica álcool em sua estrutura, pode ser utilizada na indústria farmacêutica e alimentícia.
( ) A principal desvantagem do uso do biodiesel é a alta concentração de enxofre e, ainda, de compostos aromáticos em sua composição.
Na exploração do petróleo em campos de pré-sal, são encontrados diversos compostos inorgânicos. Tais compostos, pertencentes às diversas categorias de funções químicas, são nocivos ao processo de exploração por causarem incrustações e corrosões nos tubos que ligam os poços petrolíferos às plataformas.
Um sal inorgânico comumente responsável pelas incrustações nos dutos é o
Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:
1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;
2. a gasolina é constituída apenas de octano;
3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;
4. os ΔH das seguintes reações são:
• C(graf) + O2 (g) → CO2(g) ΔH = –400 kJ/mol
• H2(g) + ½O2 (g) → H2O(l) ΔH = –300 kJ/mol
• 8C(graf) + 9H2(g) → C8H18 (l) ΔH = –200kJ/mol
• 2C(graf) + 3H2(g) + ½O2 (g) → C2H5OH(l) ΔH = –300KJ/mol;
5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,
6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.
É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40
L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é
I. Monóxido de carbono. II. Dióxido de carbono. III. Oxido de nitrogênio. IV. Dióxido de enxofre. V. Monóxido de nitrogênio.
Está correto afirmar que: