Questões de Concurso
Comentadas sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
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Para os -10ºC, basta usar 1,5kg de água em uma massa de glicerina de cerca de:
Sabendo-se que a constante ebulioscópica do clorofórmio é de 3590, o perito determina o peso molecular da substância desconhecida em cerca de:
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A dissolução do sal-gema em água causa a diminuição da
pressão de vapor da água.
O suor tem temperatura de ebulição maior que a da água pura.
Uma solução aquosa de cloreto de sódio foi preparada e teve suas temperaturas de ebulição e de congelamento determinadas sob pressão de 1 atm.
Ao se interpretarem os resultados obtidos, conclui-se que a solução salina apresenta:
I. 0,010 mol de CaCl2 II. 0,010 mol de KNO3 III. 0,010 mol de CO(NH3)2 IV. 0,020 mol de CaCl2 V. 0,020 mol de KNO3
A solução que produzirá o maior abaixamento na temperatura de fusão da água será a:
O quadro abaixo contem informações de três amostras a 25°C:
Uma solução contém 100g de açúcar C12H22O11 em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:
Dado: C=12.
Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A salinidade permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura de solidificação é alterada.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações acima, estão corretas:
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A molécula de H2O2 é apolar e apresenta menor ponto de
ebulição normal do que a água.
Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,
Dado Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC M (acetato de etila) = 88,0 g mol-1 M (acetona) = 58,0 g mol-1
Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi
Dados:
• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa
• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa
• M (água) = 18,00 g mol-1
Por que cortar cebola nos faz chorar? No momento em que cortamos esse vegetal, as células deste são quebradas e liberam enzimas denominadas alinases e, também, um grupo de compostos denominados suIfóxidos-S-alquenil cisteína. Esses compostos entram em contato com as alinases e, por meio de reações complexas, produzem o sulfóxido de tiopropanal, que é o gás causador das lágrimas.
WOLKE, R.L; O que Einstein disse ao seu cozinheiro - Mais ciência na cozinha, vol. 2, Zahar 2005. (com adaptações)
Uma das recomendações para se evitar
o sulfóxido de tiopropanal, no momento
em que se corta a cebola, é deixá-las, por
pelo menos duas horas, na geladeira,
antes de cortá-las. Isso porque, esse
procedimento acarretará
Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é
Dados
Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C
Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C
M (água) = 18,00 g mol-1
M (etanol) = 46 g mol-1
Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.
O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é
Dados
Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C
Massa específica da água pura: 1,00 g mL-1
M (H2O) = 18,00 g mol-1
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