Questões de Concurso
Comentadas sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
Foram encontradas 68 questões
Q795986
Química
Indique qual das propriedades abaixo pode ser atribuída a um composto iônico.
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793953
Química
Em uma aula experimental de química, três soluções foram submetidas à destilação. O gráfico a seguir representa o comportamento dessas soluções.
Este gráfico evidencia o ponto de ebulição
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792780
Química
O metal mercúrio (Z = 80) possui pontos de fusão e ebulição, respectivamente, iguais a -38,8ºC e 356,6ºC e densidade
igual a 13,6 g/cm3
. Julgue as assertivas como C (certas) ou E (erradas).
I. O metal mercúrio flutua na água. II. É líquido na temperatura ambiente. III. Na tabela periódica, ele é considerado elemento de transição. IV. A uma temperatura de 0ºC, ele se encontra no estado sólido.
Está(ão) correta(s):
I. O metal mercúrio flutua na água. II. É líquido na temperatura ambiente. III. Na tabela periódica, ele é considerado elemento de transição. IV. A uma temperatura de 0ºC, ele se encontra no estado sólido.
Está(ão) correta(s):
Q791530
Química
Após a leitura do enunciado apresentado a seguir,
identifique a afirmação correta:
A definição; “é o gás natural no estado líquido obtido mediante processo de criogenia a que foi submetido e armazenado em pressões próximas à atmosférica”; corresponde ao conceito de:
A definição; “é o gás natural no estado líquido obtido mediante processo de criogenia a que foi submetido e armazenado em pressões próximas à atmosférica”; corresponde ao conceito de:
Q790186
Química
A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.
I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar. II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna. III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.
Está correto o que se afirma em
I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar. II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna. III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.
Está correto o que se afirma em
Q1762650
Química
Suponha que, em um sistema fechado, temos um liquido em equilíbrio com seu vapor. Se aumentarmos
o volume, diminuindo a pressão, e depois aguardar o sistema retornar ao equilíbrio, é CORRETO afirmar
que o número de moléculas
Q970502
Química
Deseja-se dessalinizar 1 m3 de água do mar a 25 °C. A pressão osmótica (em atm) a ser aplicada no sistema dessalinizador, considerando-se apenas os íons Na+ e Cℓ − presentes nessa água, é
Dados:
Constante universal dos gases: 0,082 atm . L . mol−1 . K−1
Concentração do sal na água do mar a 25 °C = 2,95 g.L−1
Massas molares (g . mol−1): Na = 23; Cℓ = 35,5
Considerar o NaCℓ totalmente ionizado para cálculo da constante de Van’t Hoff.
Q816217
Química
Propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas
nas soluções e independem da natureza da partícula do soluto. A pressão osmótica é considerada uma
propriedade coligativa e consiste na pressão que deve ser exercida sobre a solução, a fim de barrar ou
dificultar a passagem do solvente de uma solução mais diluída para uma solução mais concentrada, que
ocorre através de uma membrana semipermeável. Considerando os seguintes compostos completamente
dissociados em água, na mesma concentração molar e temperatura. I. NaCl
II. Sacarose
III. AlCl3
IV. HCl
Assinale a alterativa que apresenta, em ordem crescente,a pressão osmótica das soluções formadas pelas substânciasacima:
Q762546
Química
O processo da destilação é um processo de separação físico, utilizado para separar misturas homogêneas
a partir de seu aquecimento. Esse processo baseia-se nas diferenças de pontos de ebulição para separar os
componentes da mistura. Acerca da destilação, analise as afirmativas a seguir.
I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de
ebulição.
II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de
vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura.
III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar
misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos.
IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de
vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Q701269
Química
A presença do soluto não volátil pode modificar algumas
propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas
propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem
fundamentalmente das quantidades relativas das partículas
dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e
de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar
Q693068
Química
Sobre soluções e propriedades coligativas julgue as afirmativas a seguir.
I. Ponto de orvalho é o nome dado ao ponto de saturação do vapor de água no ar atmosférico.
II. Uma solução de cloreto de sódio em água congela acima da temperatura de congelamento da água pura.
III. É possível separar soluto e solvente de uma solução verdadeira por meio de filtração simples.
IV. Existe liga metálica que é exemplo de uma solução sólida.
V. O aumento da temperatura promove o aumento da solubilidade de gases em líquidos.
Está correto o que se afirma apenas em:
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607897
Química
A dissolução de 0,1 g de CaCl2 em um copo bécher com 250 mL de água pura produz uma solução que, ao ser comparada com a água pura, tem.
Q549821
Química
Com relação às propriedades coligativas,
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533287
Química
Dentre as substâncias apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a que possui o maior ponto de ebulição:
Q533279
Química
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
I – 2x10-2 M de C12H22O11
II – 2 x10-2 M de HBr
III – 2 x10-2 M de C6H12O6
IV – 2x10-2 M de NaNO3
V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586166
Química
Todo sólido puro possui ponto de fusão definido e reprodutível. Assim sendo, a presença de um contaminante (impureza) em
uma amostra sólida altera a temperatura de fusão. Na avaliação de pureza absoluta pelo método da Equação de van't Hoff,
que determina a pureza a partir do pico de fusão do analito, sabe-se que, em geral, quanto maior a concentração de impurezas
na amostra:
Q479406
Química
A c crioscopia é uma propriedad de coligativa caracterizada pelo abaixamento do ponto de solidificação de um líquido na presença de um soluto não-volátil. O a abaixamento crioscópico, Δ T, é expresso por:
ΔT = kcM
onde kc é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.
Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10–3 mol.kg –1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO3) , cloreto de cálcio (CaCl2), nitrato de cádmio ( (Cd(NO3)2), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO3)3).
A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do
ΔT = kcM
onde kc é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.
Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10–3 mol.kg –1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO3) , cloreto de cálcio (CaCl2), nitrato de cádmio ( (Cd(NO3)2), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO3)3).
A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463256
Química
Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 o C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463255
Química
Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que se refere ao aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve um soluto não volátil.
Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.
Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é
Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.
Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é
Q388509
Química
A pressão de vapor da água a 28 ºC é 28,35 torr. A pressão de vapor, a 28 ºC, em torr, de uma solução que contém 68 g de açúcar de cana, C12 H22O11, em 1000 g de água é:
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
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