Questões de Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica. para Concurso

Uma solução contém 100g de açúcar C₁₂H₂₂O₁₁ em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:

Dado: C=12.

Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura de solidificação é alterada.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.

Das afirmações acima, estão corretas:

Deseja-se dessalinizar 1 m³ de água do mar a 25 °C. A pressão osmótica (em atm) a ser aplicada no sistema dessalinizador, considerando-se apenas os íons Na⁺ e Cℓ ⁻ presentes nessa água, é 

Dados:

Constante universal dos gases: 0,082 atm . L . mol−1 . K⁻¹

Concentração do sal na água do mar a 25 °C = 2,95 g.L⁻¹

Massas molares (g . mol⁻¹): Na = 23; Cℓ = 35,5

Considerar o NaCℓ totalmente ionizado para cálculo da constante de Van’t Hoff.

A adição de etilenoglicol em água promove alterações nas propriedades coligativas da solução. Assim, na presença do etilenoglicol, o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da água irão, respectivamente,

Os calcogenetos de hidrogênio (H₂X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H₂Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H₂O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água