Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 7.277 questões
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016891
Química
Ao determinar o teor de ácido acético no vinagre, o
químico encontrou uma média de 0,83 mol/L. No entanto,
o valor teórico indicado no rótulo era de 0,67 mol/L. Com
base nessas informações, o erro percentual relativo da
medida é de:
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016890
Química
Certo químico realizou uma análise experimental para
determinar a concentração de determinada solução. O
valor teórico da concentração era de 0,103 mol/L,
contudo o valor experimental obtido pelo químico foi de
0,154 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o erro
absoluto da medida.
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016884
Química
A conversão da clorofila a em feoforbídeo a foi
monitorada por espectros de absorção eletrônica,
utilizando etanol como solvente. Durante a síntese, para
uma mesma composição, a absorbância média± desvio
padrão obtido em 410 nm foi de 0,750±0,085. Com bases
nos dados empíricos apresentados, o coeficiente de
variação foi de aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016881
Química
O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como
parte integrante de um fertilizante hidrossolúvel
disponível no mercado para uso em adubação foliar,
fertirrigação ou aplicação direta no solo. Uma amostra
desse fertilizante foi submetida à análise físico-química,
na qual o profissional utilizou o Sulfato de ferro (II)
heptahidratado sólido, de grau analítico, fornecido pela
marca Merck, como padrão de referência. A massa molar
aproximada dessa substância é:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012410
Química
Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade
e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012409
Química
Observe as estruturas dos ácidos abaixo:
Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:
1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.
3. O ácido bórico possui hibridação sp2 e geometria trigonal plana.
4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.
Estão corretas, apenas:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012408
Química
Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a
apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:
Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:
Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012407
Química
Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:
Nesse experimento, o volume coletado de CO2 foi 6,15L a 27oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012405
Química
A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de
acordo com a reação abaixo:
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012404
Química
Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO42-
). Uma das reações envolvidas no processo
é mostrada abaixo:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012403
Química
O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio.
Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012402
Química
Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl3 e Cl2, que forma o produto também gasoso PCl5, tem sua
constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012401
Química
Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb2+) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10-4 molL-1
. Para realizar a
precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto
(em molL-1
) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl2.
Dado: Kps (PbCl2) = 1,6 x 10-5
Dado: Kps (PbCl2) = 1,6 x 10-5
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012400
Química
Considere os dados da tabela abaixo:
De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012399
Química
Uma solução de metilamina (CH3NH2) é preparada a 25oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente
para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10-4
,
determine o pH aproximado da solução.
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012397
Química
Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual
a 49.
Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I2(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:
Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I2(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012395
Química
Álcoois podem ter a hidroxila transformada em um bom grupo de saída após a formação do mesilato correspondente. Na
sequência, é possível promover uma reação de eliminação em meio básico formando alquenos. A eliminação é favorecida
quando a reação ocorre sob aquecimento e dois produtos são formados. Observe o esquema abaixo, em que as etapas
descritas são representadas, utilizando-se o 2-heptanol como material de partida:
Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que:
Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012394
Química
Os compostos aromáticos podem ser alquilados através da reação de alquilação de Friedel-Crafts, que pode ser classificada
como uma reação de substituição eletrofílica. A posição preferencial da alquilação depende dos grupos substituintes
presentes no composto aromático. Considere o esquema reacional abaixo:
Na alquilação proposta acima, o grupo metil entrará preferencialmente na posição assinalada com:
Na alquilação proposta acima, o grupo metil entrará preferencialmente na posição assinalada com:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012393
Química
O acetato de pentila é o componente da essência artificial de banana que dá o odor característico da fruta. Normalmente,
esse éster pode ser sintetizado com formação de subproduto(s) a partir da reação em uma etapa de um “Reagente A” com
o álcool pentílico, sob condições adequadas, conforme o esquema abaixo:
Considerando o esquema da reação acima, qual substância NÃO poderia ser utilizada como o “Reagente A”?
Considerando o esquema da reação acima, qual substância NÃO poderia ser utilizada como o “Reagente A”?
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012391
Química
A norfloxacina é uma substância com propriedade bactericida, indicada para infecções que demandem a utilização de um
antibiótico de amplo espectro. Abaixo é mostrada a fórmula estrutural plana da norfloxacina:
Nessa molécula NÃO está presente a função:
Nessa molécula NÃO está presente a função:
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