O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como parte in...

A alternativa correta para esta questão é a C - 278 g/mol.

Para entender por que esta é a resposta correta, vamos analisar o que a questão está pedindo e os conceitos envolvidos.

Tema central: A questão aborda o cálculo da massa molar de uma substância inorgânica, especificamente o Sulfato de Ferro (II) heptahidratado, representado pela fórmula FeSO₄·7H₂O. Este composto é um sal hidratado, utilizado em fertilizantes.

Resumo teórico:

Para calcular a massa molar de um composto, somamos as massas molares dos átomos que o compõem. As massas molares de cada elemento podem ser encontradas na tabela periódica. Aqui estão as massas molares aproximadas dos elementos envolvidos:

• Ferro (Fe): 55,845 g/mol
• Enxofre (S): 32,065 g/mol
• Oxigênio (O): 16,00 g/mol
• Hidrogênio (H): 1,008 g/mol

Cálculo da massa molar:

A fórmula do Sulfato de Ferro (II) heptahidratado é FeSO₄·7H₂O, que significa:

• 1 átomo de Fe: 55,845 g/mol
• 1 átomo de S: 32,065 g/mol
• 4 átomos de O: 4 x 16,00 = 64,00 g/mol
• 7 moléculas de H₂O: 7 x (2 x 1,008 + 16,00) = 7 x 18,016 = 126,112 g/mol

Somando todas essas contribuições, temos:

55,845 + 32,065 + 64,00 + 126,112 = 278,022 g/mol

Esta soma nos dá a massa molar de aproximadamente 278 g/mol, que é a resposta correta (alternativa C).

Análise das alternativas incorretas:

• A - 170 g/mol: Este valor é muito baixo e não considera a contribuição dos átomos de oxigênio e do conteúdo de água de hidratação.
• B - 106 g/mol: Este valor é ainda mais baixo e não representa a complexidade do composto hidratado.
• D - 242 g/mol: Embora mais próximo, ainda é insuficiente para incluir corretamente todas as moléculas de água de hidratação.

Ao calcular a massa molar de compostos, especialmente os hidratados, é crucial incluir cada elemento e cada molécula de água para obter o valor correto.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!