Questões de Concurso Comentadas sobre química
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Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.
A forma mais adequada de lavar e enxaguar recipientes de
vidro estreitos, como tubos ou cubetas, é deixá-los em imersão
por 5 minutos na solução de ácido sulfúrico a 5% e,
posteriormente, submetê-los a um jato de água quente com
fluxo pouco intenso.
Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.
A solução de ácido fluorídrico é a mais adequada para a
limpeza de balões volumétricos de precisão, pois remove os
contaminantes com maior eficiência.
Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.
Na etapa final de lavagem de vidrarias, o uso de enxágue com
solução de base é norma geral para melhorar o processo de
limpeza.
Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.
Quando uma superfície de vidro que esteja limpa entra em
contato com a água, ocorre a formação de pequenas gotículas.
Caso a água se espalhe uniformemente sobre a superfície,
significa que a superfície está contaminada.
Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.
A escovação com água e sabão é uma técnica usual e adequada
para a limpeza de pipetas graduadas de 1 mL.
Com relação aos diversos aspectos de limpeza de vidrarias utilizadas com materiais lipídicos, proteínas alimentares e misturas de carboidratos, julgue o item que se segue.
O uso de solventes com diferentes características de polaridade
em etapas alternadas de limpeza, como água e isopropanol, por
exemplo, é útil à remoção de biomoléculas que sejam
respectivamente mais polares e menos polares.
Com relação aos diversos aspectos de limpeza de vidrarias utilizadas com materiais lipídicos, proteínas alimentares e misturas de carboidratos, julgue o item que se segue.
O uso de ácido nítrico para fazer a imersão da vidraria que
entrou em contato com proteínas é um procedimento que
auxilia na remoção de resíduos proteicos.
Com relação aos diversos aspectos de limpeza de vidrarias utilizadas com materiais lipídicos, proteínas alimentares e misturas de carboidratos, julgue o item que se segue.
Para a remoção da sacarose aderida nas vidrarias é necessário
o uso de compostos anfipáticos, em função da reduzida
polaridade dos carboidratos.
A utilização de detergente para limpeza das vidrarias que estiveram em contato com lipídios é uma etapa usual para a remoção de triacilgliceróis.
No que concerne à titulometria, julgue o item que se segue.
O excepcional poder quelante do EDTA oferece uma vantagem e
uma desvantagem no que se refere a titulações complexométricas.
Se, por um lado, ele torna o EDTA um reagente extremamente
versátil, que pode ser utilizado na determinação de diversos
cátions di, tri e tetravalentes, por outro lado, faz dele um titulante
muito pouco seletivo. Essa desvantagem pode ser minimizada
mediante um controle preciso do pH.
A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.
Compostos iônicos são normalmente sólidos à temperatura
ambiente, possuem pontos de fusão geralmente altos e são bons
condutores de corrente elétrica quando fundidos ou em solução
aquosa. A maioria dos compostos iônicos é solúvel em água e
insolúvel em solventes apolares orgânicos.
A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.
Se uma quantidade significativa de cal virgem (CaO) for
adicionada a uma solução aquosa de fenolftaleína, o resultado será
uma solução incolor.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
Admitindo que o químico tenha utilizado uma solução comercial de
ácido sulfúrico 49% em massa, de densidade igual a 1,39 g/mL, para
preparar a solução de H2SO4 usada nessa determinação, e sabendo que
M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(S) = 32 g/mol, é correto
concluir que foi pipetado pelo químico menos de 5 mL dessa solução
para preparar 100 mL de solução de H2SO4 0,5 mol/L.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
A absorvância medida pelo químico indica que a concentração de
meperidina na solução analisada é realmente de 20 mg/mL, resultado
que isentaria a enfermeira de culpa.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
O espectro de UV-VIS indica que o frasco cujo conteúdo foi analisado
contém, muito provavelmente, meperidina.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
Admitindo-se que a informação contida no rótulo do frasco esteja
correta, após a diluição realizada pelo químico a concentração final de
meperidina será igual a 2,0 mg/mL.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Em um litro de solução de KOH (massa molar igual 56 g/mol)
e concentração 0,2 molar estão contidos 5,6 g de soluto.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Se, no rótulo de um vidro contendo 0,5 L de sulfato de níquel,
estiver indicada uma concentração de 50 g/L, então, em 2,0 L
dessa solução, a concentração será de 12,5 g/L.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Pelo padrão internacional, a água potável não pode conter mais
do que 5,0 × 10-4
mg de mercúrio por grama de água, ou seja,
uma concentração de 0,5 ppm.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Em uma solução de álcool gel de limpeza com título 48%, a
quantidade de etanol presente é igual a 48 mL/L de solução.
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