Questões de Concurso Sobre química

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Q2319866 Química
Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaBr2 com concentração de 0,05 mol L-1 .
A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a

Dado massas molares: Ca = 40 g mol-1 Br = 80 g mol-1
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Q2319865 Química
O biodiesel é uma mistura de ésteres graxos metílicos (ou etílicos), obtidos a partir de fontes renováveis de lipídios, como óleos vegetais e gorduras animais. A produção do biodiesel ocorre a partir de uma reação de transesterificação dos lipídeos com etanol ou metanol sob refluxo e em presença de uma base forte (NaOH ou KOH). No caso do processo de transesterificação do óleo de mamona com metanol, o biodiesel obtido terá como éster majoritário o ricinoleato de metila, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.  

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De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
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Q2319864 Química
A cromatografia é uma técnica utilizada para separar, identificar e quantificar os componentes de uma mistura proveniente de diversos tipos de amostras. Alguns termos, como eluição, migração diferencial, adsorção, fase estacionária, fase móvel e partição, dentre outras, são frequentemente empregados nessa técnica.
Em relação à técnica de cromatografia, o termo partição significa
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Q2319863 Química
O cálculo do Limite de Detecção (LOD) e do Limite de Quantificação (LOQ) é comumente usado como parâmetro de validação para descrever os limites de sensibilidade de uma curva de calibração. As fórmulas para calcular o LOD e o LOQ são as seguintes:
LOD = 3 x (desvio padrão do branco / inclinação da curva de calibração) LOQ = 10 x (desvio padrão do branco / inclinação da curva de calibração)
Considere que um procedimento de validação foi feito para determinar o LOD e o LOQ de um certo método analítico em espectroscopia de absorção atômica. Foram feitas dez medições do branco que, por sua vez, produziram valor médio = 4,24 x 10-3 com desvio padrão = 3,42 x 10-4 . A equação da reta da curva de calibração do método, com os seus respectivos coeficientes angular e linear, foi:

Absorbância = 3,42 x 10-3 conc. (mg L-1 ) + 2,23 x 10-3

O coeficiente de determinação (R2 ) da curva de calibração foi 0,9994. Com base nesses dados, os valores de LOD e de LOQ, em mg L-1 , foram, respectivamente,
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Q2319862 Química
Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λMÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.


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Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
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Q2319849 Química
A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H2 N-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -NH2(aq) + 2 H+ (aq) ⇌ +H3 N-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -NH3 + (aq)

Nesse sistema, verifica-se que o(a)
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Q2319848 Química
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
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Q2319847 Química
O bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO2 . Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.  

NaHCO3(s) + H3 O+ (aq) → Na+ (aq) + 2H2 O(l) + CO2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é
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Q2319846 Química
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL-1 e 40% de teor do soluto, em massa.
A concentração, em mol L-1 , do hidróxido na solução é

Dado M(NaOH) = 40 g mol-1
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Q2319845 Química
Uma solução comercial de um algicida contém 30 g de cloreto de N,N-2-metil propilamônio em 100 mL de solução. Para tratar situações de elevada formação de algas, a receita é separar uma alíquota de 5,0 mL da solução comercial, diluindo em água para formar 4,0 L de solução final.
A concentração do princípio ativo, em g L-1 , dessa solução final é, aproximadamente,
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Q2319844 Química
A decomposição do carbonato de cálcio produz CO2 , como representado na reação termoquímica abaixo.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH0 = +179 kJ

Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m3 de CO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,

Dado R × T = 24,4 atm L mol-1 M = 106
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Q2319842 Química
O dióxido de enxofre é um gás razoavelmente solúvel em água, sendo usado para a produção industrial de ácido sulfúrico. Uma matéria prima contendo enxofre elementar sofreu uma reação na presença de excesso de gás oxigênio, para formar 50.000 L do gás SO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e assumindo comportamento ideal dos gases, como mostrado na reação abaixo.  

S(s) + O2(g) → SO2(g)

A reação do enxofre foi completa, e a massa da matéria prima era 80,0 kg.
A partir dessa informação, a percentagem, em massa, de enxofre elementar na matéria prima é, aproximadamente,


Dado R = 0,082 atm L mol-1 K-1
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Q2319828 Química

Considere o sistema de equações a seguir, que envolvem reações de hidrocarbonetos.



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As substâncias X, Y e Z são, respectivamente 

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Q2319826 Química

O PTFE é um fluoropolímero sintético com alta massa molecular, cujo precursor monomérico é o tetrafluoretileno (TFE). O PTFE é conhecido por ser antiaderente, ter alta estabilidade térmica e baixa reatividade química.


Das estruturas a seguir, a que representa a unidade de repetição do PTFE é a 

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Q2319825 Química
À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)
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Q2319824 Química
Um balão flexível contém um gás que se comporta idealmente. Na situação inicial, o volume ocupado pelo gás é de 35,0 m3 a 25,0°C e 1,00 atm. Considere o aquecimento do balão, com expansão do volume para 50,0 m3 , de tal forma que a pressão permaneceu constante.
Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é 

Dado T(K) = T(°C) + 273
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Q2319823 Química
A molécula de oxigênio pode ser representada como :Ö=Ö: , segundo o modelo de estruturas de Lewis.
O número de elétrons que estão sendo compartilhados para formar a ligação covalente é igual a
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Q2319822 Química
A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente, 
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Q2318328 Química

Na rotina de atuação de um(a) técnico(a) de laboratório de botânica, estão incluídas coletas e preparação de materiais vegetais, com finalidade de auxiliar em atividades de ensino e pesquisa acadêmica. 

Considerando a necessidade de realização de estudos de biologia reprodutiva vegetal, os principais equipamentos utilizados em tais estudos, de acordo com o guia organizado por Freitas e colaboradores (2021), incluem: 

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Q2318319 Química

Os incêndios, segundo Hirata et al. (2017), são classificados de acordo com as características de seus combustíveis e podem acontecer em laboratório em casos de acidentes. Somente com o conhecimento da natureza do material que está queimando é possível descobrir o melhor método para uma extinção rápida e segura. Sobre os tipos de extintores, analise as informações:


I. Extintor de água pressurizada age por resfriamento e é indicado para incêndios da classe A, por penetrar nas profundidades do material, resfriando-o. Não pode ser utilizado em líquidos inflamáveis e equipamentos elétricos.

II. Extintor de pó químico seco atua por abafamento e sua ação consiste na formação de uma nuvem sobre a superfície em chamas, reduzindo a porcentagem de oxigênio disponível.

III. Extintor de espuma mecânica age tanto por resfriamento (indicado para incêndios da classe A) como por abafamento (sugerido para incêndios da classe B). Forma uma película aquosa sobre a superfície, impedindo a reignição e não deve ser utilizado em incêndios da classe C.


Está correto o que se afirma em: 

Alternativas
Respostas
2801: A
2802: C
2803: E
2804: B
2805: D
2806: A
2807: E
2808: B
2809: D
2810: C
2811: D
2812: E
2813: D
2814: C
2815: A
2816: D
2817: B
2818: E
2819: A
2820: A