Questões de Química para Concurso

Um método alternativo para identificação de cocaína é bastante utilizado por peritos do centro-oeste brasileiro que, na falta de instrumentação mais sofisticada, optaram pela reação do metanol com a cocaína em presença de hidróxido de potássio, de acordo com a reação demostrada abaixo. A respeito deste procedimento pode-se considerar as alternativas corretas, EXCETO:

A cocaína tem o aspecto de um pó branco e cristalino (o sal é o hidrocloreto de cocaína) e pode ser consumida de várias formas, mas o modo mais comum é pela aspiração da droga, que, normalmente, se apresenta sob forma de pó. O ecstasy é conhecido como droga do amor e normalmente é consumido através de comprimidos, via oral, apesar de poder ser utilizado via intravenosa. As estruturas químicas da cocaína e ecstasy estão representadas abaixo e a alternativa que apresenta as funções orgânicas nessas duas substâncias, respectivamente, é:

Os mecanismos de reações são muito mais do que estudos teóricos e a elucidação dos dados cinéticas se prestam a fornecer valiosas informações a nutricionistas, químicos industriais, físicos, ecologistas e a grupos envolvidos nos estudos das ações das drogas. A respeito da cinética das reações químicas a opção adequada é:

Os fogos de artifício existem há séculos e vários elementos químicos são utilizados para confecção deles, conferindo cores e luz. Consistem de pólvora negra ou pólvora cintilante em um tubo de papel com um pavio para acender a pólvora. Um deles é o alumínio metálico que, ao ser queimado, libera luz e calor, como pode ser demonstrado na equação: 2 Al_(s) + 3/2 O₂ -> Al₂O ∆ = -1.653 kJ/mol. Sabendo que a reação ocorre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e que o volume do gás ideal nas CNTP é 22,4L, pode-se afirmar que o volume de O_{2 (g)} (32 g/mol) necessário para reagir com 2 g de alumínio (27 g/mol) e a quantidade de calor gerada na reação com essa mesma quantidade do metal é de, respectivamente:

Em uma indústria química, houve um derramamento acidental de H₂SO₄ (98 g/mol), na concentração de 8 mol/L, causando a dispersão de 200 L deste ácido em um pequeno lago. Uma equipe de técnicos foi chamada para tentar minimizar os danos para o ecossistema deste lago. Essa equipe decidiu que a adição de bicarbonato de sódio NaHCO₃ (84 g/mol) seria a melhor solução imediata para tentar recuperar o lago. A massa de mínima de NaHCO₃, necessária para reagir com o ácido derramado, é: