Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.485 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063815
Química
O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O2 no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063814
Química
“Mas, o que a escola, o livro didático e o professor têm feito?
Trabalhado descontextualizadamente somente os níveis
representacional e teórico e, principalmente, o nível
representacional, incluindo aí os aspectos matemáticos desse
nível.”
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063813
Química
O uso de detergentes contendo fosfatos inorgânicos (detergentes
não bio-degradáveis) e a aplicação de fertilizantes na lavoura
provocam o aporte de fosfatos dissolvidos em sistemas aquáticos
causando problemas ambientais relacionados à poluição
aquática.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063812
Química
Os pontos de ebulição de 1-propanol e metoxietano são,
respectivamente, 97°C e 4,7°C.
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063811
Química
SO2Cl2 sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando
SO2 e Cl2:
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063810
Química
Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de
ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de
esterificação (ácido acético + etanol ⇆ acetato de etila + água) foi
conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para
que o sistema atingisse o equilíbrio.
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063809
Química
O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi
determinado pelo método de Kjeldahl.
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063808
Química
Vida em Vênus?
Em setembro de 2020, pesquisadores da Universidade de Cardiff, no Reino Unido, juntamente com o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, anunciaram a possível descoberta de fosfina (PH3) na atmosfera de Vênus. A evidência de fosfina foi divulgada como um indicador de um novo processo inorgânico ou de atividade biológica microbiana em Vênus.
PH3 é uma molécula de geometria piramidal na qual as distâncias das ligações P−H são de 1,42 Å e os ângulos H−P−H são de 93,5°. Ela exibe um pequeno momento de dipolo, 0,58 D, em comparação com NH3 (1,47 D).
[Dados: Valores de eletronegatividade de Pauling: P: 2,19; H: 2,20.]
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
Em setembro de 2020, pesquisadores da Universidade de Cardiff, no Reino Unido, juntamente com o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, anunciaram a possível descoberta de fosfina (PH3) na atmosfera de Vênus. A evidência de fosfina foi divulgada como um indicador de um novo processo inorgânico ou de atividade biológica microbiana em Vênus.
PH3 é uma molécula de geometria piramidal na qual as distâncias das ligações P−H são de 1,42 Å e os ângulos H−P−H são de 93,5°. Ela exibe um pequeno momento de dipolo, 0,58 D, em comparação com NH3 (1,47 D).
[Dados: Valores de eletronegatividade de Pauling: P: 2,19; H: 2,20.]
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063807
Química
Em 1931, Hückel mostrou que hidrocarbonetos cíclicos com(4n+2) elétrons π (sendo n um número inteiro) possuem umaestabilidade extra, diminuindo relativamente sua energia, o quepode conferir a propriedade de aromaticidade. Para umcomposto ser considerado aromático precisa ser cíclico, plano eseguir a regra dos 4n + 2 = elétrons π.
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063806
Química
O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas:
1. Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L-1 a balão volumétrico de 25,0mL.
2. Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L-1 ao mesmo balão.
3. O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada.
[Dados: massas molares (em g.mol–1 ). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.]
A concentração total de cátions, em mol L–1, na solução final será
de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063805
Química
Atualmente, entende-se que a oxidação de alguns compostos
orgânicos na atmosfera é preferencialmente conduzida em fase
heterogênea.
O dimetilsulfeto, por exemplo, apresenta baixa solubilidade em água, mas é capaz de reagir com oxidantes atmosféricos na superfície de uma gotícula de água formando dimetilsulfóxido, que penetra na gotícula e continua na rota de oxidação até a formação de íons sulfato.
As gotículas de água e soluções aquosas dispersas na atmosfera são exemplos de dispersões classificadas como
O dimetilsulfeto, por exemplo, apresenta baixa solubilidade em água, mas é capaz de reagir com oxidantes atmosféricos na superfície de uma gotícula de água formando dimetilsulfóxido, que penetra na gotícula e continua na rota de oxidação até a formação de íons sulfato.
As gotículas de água e soluções aquosas dispersas na atmosfera são exemplos de dispersões classificadas como
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063804
Química
“Empresa de petiscos para animais suspende venda por
contaminação por etilenoglicol”
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063803
Química
O composto P4O10 é um sólido cristalino branco que pode ser
preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um
potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação
exotérmica com a água formando H3PO4 e pela capacidade de
gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos.
Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas:
I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4
A esse respeito, é correto afirmar que
Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas:
I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4
A esse respeito, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063802
Química
Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementoscom núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada dedesintegrações espontâneas.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063801
Química
A Cipermetrina é uma substância do grupo dos piretróides e possui classificação toxicológica nível II (altamente tóxica). É fotoestável, não se degradando com a luz solar. Atua como um potente inseticida, por contato ou ingestão, contra alvos biológicos que causam consideráveis danos a culturas como algodão, café, milho e soja.
A fórmula que representa a estrutura química da cipermetrina é mostrada a seguir.
Nessa estrutura, é possível identificar os grupos funcionais
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063800
Química
A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica quemostra tendência inversa ao raio atômico, diminuindo da direitapara a esquerda ao longo do período.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
• EI(N) = 1402 kJ mol-1 • EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
• EI(N) = 1402 kJ mol-1 • EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063799
Química
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063798
Química
Ácido crotônico é um composto insaturado de cadeia normal.
Ele é sólido, de ponto de fusão 71,6oC, e, em soluções aquosas,
comporta-se como um ácido fraco, com Ka = 2x010–5.
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063797
Química
Os compostos hidroxiacetona (1-hidroxi-propan-2-ona), etanoato
de metila e ácido propanoico foram recentemente identificados
no espaço interestelar. Eles estão inseridos numa classe
denominada “compostos orgânicos complexos” e suas rotas de
síntese nesse meio despertam grande interesse científico.
Dedica-se grande esforço também à compreensão do papel
exercido por tais compostos orgânicos complexos na síntese
abiótica de biomoléculas também encontradas nas mesmas
regiões.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063796
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
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