Questões de Concurso Sobre química

Existem diferentes tipos de centrífugas, sendo algumas para propósitos muito específicos. As centrífugas variam em tamanho e velocidade, e o uso de cada uma depende dos tipos de substâncias a serem separadas. A separação feita pela centrífuga ocorre graças às diferenças

A estocagem de reagentes químicos deve ser feita de modo a possibilitar a eficiência, a ordem e a segurança do trabalho no laboratório. Dessa forma, ao organizar os reagentes no armário, o técnico deve arrumá-los

O hormônio vegetal que estimula as divisões celulares, retarda o envelhecimento dos órgãos vegetais e estimula o desenvolvimento das gemas em culturas de tecidos é

Para garantir o perfeito funcionamento do microscópio e sua durabilidade, recomenda-se a manutenção periódica, realizada por técnicos qualificados. No entanto, cuidados rotineiros com seu transporte, manuseio, limpeza e armazenamento reduzem seu desgaste e a necessidade de reparos mais complexos.
São considerados procedimentos corretos para uso e limpeza do microscópio óptico, EXCETO:

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

Considerando que 1,3 L de H₂O₂ (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados: 

MM (H₂O₂) = 34 g/mol.

C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K

Ainda que a tecnologia esteja presente nos laboratórios com equipamentos de ponta, ligados em computadores, permitindo medidas cada vez mais confiáveis, a química clássica não perde sua importância e em muitos casos apresenta melhor custo-benefício no desenvolvimento de rotinas analíticas.
Identifique as técnicas clássicas descritas abaixo, respectivamente:
I. Identificação de íons metálicos por meio da cor da chama.
II. Quantificação da concentração de uma substância por meio da adição controlada e quantificada de outra substância reativa de concentração conhecida.

III. Separação e identificação de substâncias pela diferença da temperatura de ebulição dos constituintes.
IV. O analito é convertido numa substância pouco solúvel. O precipitado é filtrado e lavado para remoção de impurezas e convertido, quando necessário, geralmente por meio de um tratamento térmico adequado, em um produto de composição química conhecida. O produto é então pesado. 

A experimentação é uma ferramenta importante na construção do conhecimento científico, e é de grande relevância no processo de ensino aprendizagem. No entanto, faz-se necessário alguns cuidados no planejamento das aulas experimentais para que:

Alguns procedimentos de laboratório podem parecer simples, porém para que sejam feitos de maneira correta e segura faz-se necessário ter atenção a uma série de detalhes.

Um professor orienta para que os estudantes façam 100 mL de uma solução de NaOH 0,01 mol/L.

Faça os cálculos previamente, tendo atenção na pureza do reagente.

Pese rapidamente a quantidade calculada de hidróxido de sódio em lentilhas em um béquer, evitando que o frasco do reagente fique aberto por muito tempo. 

Adicione em torno de 50mL de água destilada no béquer com NaOH, dissolva bem e espere esfriar. Transfira para o balão volumétrico de 100mL utilizando funil, adicione pequenas alíquotas de água destilada no béquer transferindo-as para balão através do funil de forma que o volume não seja completo.

Adicione água destilada até que o menisco fique próximo da marca de aferição. Faça a aferição do menisco gotejando com pipeta de Pasteur. Tampe o balão, faça a homogeneização.

Sobre as instruções do professor, é correto afirmar, exceto:

O trabalho em um laboratório envolve necessariamente um grau de risco; acidentes podem acontecer e acontecem. A adoção rigorosa das normas contribui na prevenção (ou minimização dos efeitos) de acidentes.

Analise as possíveis situações que podem ocorrer e analise as ações tomadas. 

I. Uma estudante derramou uma quantidade considerável de ácido acético glacial em sua blusa. No socorro, ela deve ter sua intimidade preservada, portanto deve-se encaminhar a estudante para um banheiro feminino mais próximo para enxágue com água corrente e posteriormente à sala do médico ou enfermeiro da unidade.

II. Para qualquer tipo de acidente, faz-se necessário procurar o responsável técnico ou comissão de saúde e segurança do trabalho da instituição para que as ações de socorro possam ser executadas conforme o padrão da instituição.

III. Usuários do laboratório de química que utilizam lentes de contato só podem executar ou acompanhar experimentos se fizerem o uso de óculos de proteção.

IV. No laboratório não se deve levar comida ou bebida. Não tomar líquidos em recipientes de vidro de laboratório. Não fumar no laboratório.

Das situações apresentadas acima, estão corretas: 

Identifique os tipos de reações a seguir:

I. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-Cl + OH- → CH₃-CH₂-(CH₃)₂→C-OH + Cl^-

II. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-OH + H₂SO₄ → CH₃-CH=C(CH₃)₂ + H₂O + H₂SO₄

III. III. CH₃-CH₂-CH₂-Cl + OH^- → CH₃-CH₂-CH₂- OH + Cl^-

IV. CH3-CH2-CH=CH₂ + HBr → CH3-CH2-CH(Br)- CH₃

V. HOOC-(CH₂)₄-COOH + H₂N-(CH₂)₆-NH₂ → nH₂O + [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n

As reações expostas são, respectivamente: 

Segundo o engenheiro e epistemólogo francês, Jean-Louis Le Moigne, em seus mais distintos significados um modelo pode ser: um desenho, um diagrama, um esboço, uma ilustração, um objeto concreto, uma estrutura matemática (modelo simbólico), um software de computador, uma cópia de alguma coisa (modelo icônico). No sentido epistemológico o modelo pode ser equiparado a qualquer estrutura, seja concreta ou abstrata, que visa de algum modo representar aspectos de uma determinada realidade, fato ou coisa, ou fenômeno, mas sem nunca a alcançar completamente.
Sobre as limitações de modelos explicativos, identifique os modelos atômicos nas afirmações abaixo: 
I. Não explica as conclusões do experimento de Geiger–Marsden que consiste em um feixe de partículas alfa, normalmente executado em uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada.

II. Não explica a natureza elétrica da Matéria.
III. Não explica o espectro de raia, formado por elementos multieletrônicos.
IV. Não está em acordo com a teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.

As limitações apresentadas acima são, respectivamente, dos modelos atômicos: 

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a  constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:  

Os métodos instrumentais de análise são ferramentas importantes nas determinações qualitativas, quantitativas e estruturais da matéria. Verifique as análises descritas abaixo:
I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.
II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.
III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.
IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.


As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de: 

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada? 

Uma solução de permanganato de potássio foi colocada em uma cubeta de 2cm de comprimento óptico. Feita a leitura em um equipamento espectrofotômetro UV-Vis, observou-se a absorbância medida de 0,200. Sabendo que o coeficiente de absortividade molar era de 20L.mol¹.cm⁻¹ , admite-se que a concentração da solução é de: 

Uma indústria de sanitizantes faz o preparo de álcool líquido 70% INPM (concentração em massa) através da adição de:
etanol hidratado 96% (porcentagem em volume) água desnaturante (quantidade desprezível).
Em uma das bateladas de 1000 litros de produto, o analista de controle de qualidade identificou que a concentração alcoólica estava em 70% em volume. O que o operador deve fazer, desconsiderando as possíveis contrações ou dilatações de volume, para que a indústria entregue um produto com concentração próxima e não inferior a 70% INPM (equivalente à 74,5% em volume)?
Dados de densidade: água= 1,0g/mL; etanol= 0,8g/mL. 

Quimicamente, a cloroquina (CQ) e a hidroxicloroquina (HCQ) pertencem à classe das 4- aminoquinodinas. Elas têm estrutura central aromática comum, com um cloro na posição 7, ligada às respectivas cadeias laterais básicas. A forma molecular da cloroquina é: C₁₈H₂₆CIN₃, com massa molar de 319,9 g/mol. Já a hidroxicloroquina tem massa molar de 335,9 g/mol.

A CQ e a HCQ são administradas como difosfato e sulfato, respectivamente, em suas formas racêmicas.

Sobre o medicamento citado acima, marque o que for correto.

Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise as afirmativas abaixo:


 I. A equação , pode ser usada para calcular a variação da entalpia associado ao aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o processo de aquecimento terá praticamente o mesmo gasto energético a volume constante e a pressão constante. III. Se a substância for um gás ideal, o processo de aquecimento a pressão constante gastará mais energia que o processo de aquecimento a volume constante.


Assinale a alternativa que contém a análise correta.

O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:

2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)             ∆H = −57,23 kJ/mol

Para aumentar o rendimento do dióxido de nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le Châtelier, deve-se: 

“Na última semana, os consumidores sentiram pesar no bolso o preço do gás de cozinha. O valor médio do botijão de 13 kg subiu de R$ 85,27 para R$ 85,63 entre os dias 6 e 12 de junho. Considerando todo o país, o maior preço do produto foi registrado na região Centro-Oeste, onde consumidores chegaram a pagar R$ 125 por um botijão.”
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)

Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):

C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O          ∆H°_C = 2.808 kJ/mol