Questões de Concurso Sobre química

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  

Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  

Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Quando uma espécie ganha um próton, torna-se a base conjugada.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Quanto mais forte for a base, mais fraco será o seu ácido conjugado.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Por ser um ácido forte, o ácido fluorídrico é muito corrosivo.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

O BF₃ é uma base de Lewis porque o elemento boro (B) pode receber um par de elétrons.

A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.  

Um ácido de Brønsted é um receptor de próton. 

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF₄ ⁻ ) é a mostrada a seguir.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a regra do octeto.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF₄ leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.  

O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo das ligações químicas.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não substituídos apresentam rendimentos quânticos de fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

As bandas de absorção são normalmente muito mais amplas nos espectro de UV-VIS que nos de infravermelho (IV).

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Vários tipos de transições entre níveis de energia quantizados dão origem aos espectros moleculares de UV-VIS, entre as quais se destacam as transições n → π* e π → π*, porque envolvem grupos funcionais característicos das substâncias e comprimentos de onda que são facilmente acessíveis. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria apenas NaOH. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de neutralização, mas não os ânions deles derivados. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de equivalência, respectivamente.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

A amostra em apreço contém apenas NaOH e Na₂CO₃.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

Uma das vantagens de utilizar EDTA como agente complexante em volumetria de complexação é que ele é um quelante muito seletivo.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

O intervalo de confiança para 95% de certeza da análise dessas replicatas é corretamente expresso como 10,79 (± 0,01) %.