Questões de Concurso Sobre química

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Q1918899 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

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Q1918898 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

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Q1918897 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

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Q1918896 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é 0 V.

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Q1918895 Química

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.

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Q1918894 Química

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.

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Q1918893 Química

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é inferior a 1 × 10−4.

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Q1918892 Química

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 


Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T1 e T2, e as pressões inicial e final, P1 e P2, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.

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Q1918891 Química

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 


Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita, matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela temperatura.

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Q1918890 Química

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 


Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante cp = 2,5 kJ · kg−1 · K−1 , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.

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Q1918889 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

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Q1918888 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator importante no cálculo dos trabalhos real e ideal. 

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Q1918887 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Uma reação química com variação de entropia negativa e variação de entalpia positiva é espontânea.

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Q1918886 Química

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Um processo será reversível quando seu sentido puder ser revertido em qualquer ponto do processo por uma variação infinitesimal das condições externas.


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Q1918885 Química

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Considerando-se a aceleração da gravidade como igual a 9,8 m/s2 , é correto afirmar que a energia potencial de 1 kg de água, no topo de uma queda de água de 100 m em relação à sua base, vale 980 J.

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Q1918884 Química

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m3 /kg e 1,673 m3 /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.  

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Ano: 2022 Banca: IV - UFG Órgão: UFJ Prova: CS-UFG - 2022 - UFJ - Técnico em Farmácia |
Q1918794 Química
De uma solução de ácido sulfúrico a 4 N foi solicitada a obtenção de uma solução de 250 mL, com concentração final de 2,5 N. Qual o volume da solução “mãe” é necessário para esse preparo? 
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Q1913354 Química

Considere-se uma situação em que é preciso selecionar os equipamentos de proteção individual (EPI) para um trabalhador que vai manusear uma fonte de calibração, eletrodepositada, de 210Po(Eα = 5,30 MeV).


Os EPI ou instrumentos necessários para esse fim são

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Q1913353 Química

Considere uma fonte de 137Cs e uma pessoa a um metro de distância, em relação à fonte.


Quando essa pessoa se afasta, aumentando a distância para três metros, qual o fator de redução da sua exposição à radiação?

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Q1913352 Química
No sistema internacional (SI), as unidades que expressam as grandezas radiológicas, dose equivalente e dose equivalente efetiva, respectivamente, são 
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Respostas
5121: C
5122: E
5123: E
5124: C
5125: E
5126: E
5127: E
5128: C
5129: E
5130: E
5131: E
5132: C
5133: E
5134: C
5135: C
5136: E
5137: E
5138: B
5139: D
5140: D