Questões de Concurso Sobre química

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)         ΔH^o = − 890kJ

A energia elétrica proveniente de biomassa é uma alternativa amplamente utilizada por grandes empresas do agronegócio nas regiões sul e sudoeste. A energia produzida não somente atende às necessidades dos empreendimentos, como também é vendida a concessionárias na região. A fermentação de restos de vegetais e de dejetos de animais coletados nas fazendas de pecuária e de suinocultura é processada em biodigestores e produz biogás, uma mistura gasosa de metano, CH₄(g), sulfeto de hidrogênio, H₂S(g) e dióxido de carbono, CO₂(g), dentre outros gases, e resíduos ricos em bionutrientes usados como fertilizantes na propriedade rural. A combustão do metano, mostrada pela equação química, libera calor utilizado na geração de energia elétrica.

De acordo com essas informações sobre o processo de geração de energia a partir de biomassa, e considerando-se o calor específico da água 4,2Jg⁻¹ K⁻¹ , é correto afirmar:

O álcool vendido nas farmácias apresenta duas especificações distintas: uma que corresponde à percentagem em massa, em °INPM e outra, em °GL, correspondente à percentagem em volume.

Considerando-se essas informações, com base nos conhecimentos de química e que, ao se misturar água com álcool, ocorre contração de volume de 1,95%, é correto afirmar:

Para identificação de um óxido de nitrogênio desconhecido foram analisadas, por meio da decomposição, três amostras dessa substância química. Os dados obtidos durante a análise foram organizados de acordo com a tabela.

Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite concluir:

A água pesada, D₂O(ℓ), é um líquido, à temperatura ambiente, utilizado na refrigeração de alguns tipos de reatores nucleares.

Em relação a essa informação, é correto afirmar:

I. 

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando o carbeto de cálcio, CaC₂(s), é aquecido em forno elétrico na presença de nitrogênio, forma-se cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação química I. Esse composto é largamente empregado como fertilizante nitrogenado de ação lenta porque se hidrolisa em alguns meses, quando comparado ao nitrato de amônio, NH₄NO₃, e ureia, H₂NCONH₂, que são arrastados facilmente pelas chuvas.

A compreensão dessas informações com base nos conhecimentos de Química permite corretamente afirmar:

O calcário é um minério que contém carbonato de cálcio, CaCO₃. É utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo e na produção de cal, CaO, destinada à indústria siderúrgica, de cimento, de vidro e de alvejantes.

Uma amostra de 30,0g de calcário foi calcinada a 1100ºC e liberou 6,0L de dióxido de carbono, CO₂(g), medidos a 30ºC e 1,0atm.

A partir dessas informações sobre a calcinação da amostra de calcário, é correto afirmar:

Durante o aquecimento de um tubo teste contendo uma mistura de solução de nitrato de amônio, NH₄NO₃(aq) e de hidróxido de sódio NaOH(aq) recém-preparadas, há desprendimento de um gás irritante de odor característico.

Levando-se em consideração os resultados dessa experiência e com base nas propriedades dessa substância química, é correto afirmar que esse gás

O gráfico mostra a variação do ponto de ebulição de hidretos covalentes líquidos de alguns elementos químicos dos grupos 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica, em função da massa molecular.

Uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar:

Pouco se conhece sobre as propriedades do elemento químico astato, , em razão da raridade e da alta radioatividade desse halogênio. Entretanto, é possível fazer previsões com base nas tendências entre as propriedades dos elementos químicos desse grupo periódico.

Considerando-se as informações da tabela e as tendências entre as propriedades dos elementos químicos do grupo 17 da tabela periódica, é correto afirmar:

A crise econômica na Europa levou a União Europeia a tomar medidas drásticas de redução e contenção de gastos públicos, que causou impacto à vida do cidadão europeu. Em Portugal, o povo resolveu vender parte do ouro acumulado em joias e em objetos ao longo dos últimos quinhentos anos. Só em um mês, Portugal comercializou sete toneladas de ouro reciclado na forma pura de 24 quilates, p.e. 1064ºC ou de 18 quilates, na forma de liga.

A partir dessas informações e com base nas propriedades químicas e periódicas do elemento químico ouro, é correto afirmar:

A obtenção de substâncias puras a partir de misturas tem sido um dos grandes desafios da Química, pois depende desde a escolha do método de separação adequado ao tipo de mistura, até mesmo das condições materiais e econômicas, e do tempo gasto na separação de componentes.

Levando-se em consideração essas informações, os dados apresentados na tabela de propriedades físicas e a mistura formada entre os três líquidos, é correto afirmar:

A identificação de substâncias químicas tem como base a investigação da composição e de suas propriedades, as quais podem ser classificadas como extensivas e intensivas, como toda propriedade da matéria.

Considerando-se essas informações na identificação de substâncias químicas, é correto afirmar:

As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, pois nesse caso a temperatura é o único fator físico que influi perceptivelmente na solubilidade. Estudos da curva de solubilidade de diversas substâncias são realizados pela indústria farmacêutica, para prever o comportamento dos medicamentos no organismo. A seguir são dadas as curvas de solubilidade de quatro sais inorgânicos em função da temperatura.

A 50ºC, uma solução aquosa saturada de um sal inorgânico revelou conter cerca de 128,4 g do sal para 85,6 g de água. Nesse caso, pode-se afirmar que o sal é o:

A tinta refletiva para sinalização é um produto recomendado para espaços como rodovias, estradas, estacionamentos e para demais espaços onde são necessárias sinalizações para o trânsito. Esse produto, que permite visualização diurna e noturna, proporciona maior segurança e auxilia na diminuição dos riscos de acidente. Essas tintas são conhecidas como tintas fosforescentes. O modelo atômico que melhor explica o fenômeno que ocorre com as tintas usadas em placas de sinalização de rodovias é o de:

A primeira comercialização de H O data de 2 2 1800, e sua produção mundial aumenta a cada ano. Acredita-se que o peróxido de hidrogênio, na forma isolada ou combinada, seja um dos reagentes mais empregados em diversas aplicações. Certamente, a sua utilização deve ser conduzida com segurança e responsabilidade, para se evitar risco de queimas e explosões. O entendimento das propriedades do peróxido de hidrogênio é de grande importância para a manipulação segura deste reagente. Considerando a reação descrita abaixo, a soma dos menores coeficientes inteiros, após o balanceamento da reação é: 
H₂ O_2(aq)  +   KMnO_4(aq)  + H₂ SO_4(aq)   →  K₂SO_4(aq)  +   MnSO_4(aq)  + H₂O_(l) + O_2(g)

Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH_4(g) + 2 O_2(g)   → CO_2(g)  + 2 H₂ O_(g)         ΔH = - 890,4 kJ/mol

Existe uma medida do teor máximo de resíduo de um agrotóxico nos alimentos, considerado seguro, e ela varia de acordo com as leis vigentes de cada país. Em 2015, a Agência Internacional de Pesquisa para o Câncer, associada à OMS, classificou o agrotóxico glifosato (I) como “provavelmente cancerígeno” para humanos. No Brasil, o limite máximo de resíduo para o agrotóxico glifosato é de 10,00 mg/kg enquanto na União Europeia esse valor está bem abaixo, sendo igual a 0,005 mg/kg.
(Dados em g/mol: C=12, H=1, O=16, N=14, P=31) Uma amostra de 1 t de trigo estocada em um armazém, no sul do Brasil, apresentou 0,1 mol de glifosato. De acordo com os dados apresentados, percebe-se que o valor encontrado foge ao que é permitido no Brasil, e o número de vezes que é superior pode ser representado por:

Os principais mananciais de água que abastecem o Rio de Janeiro estão poluídos, alerta especialista.

“Se a água bruta está cada vez mais poluída, vai chegar em um ponto que você não vai conseguir tratar”, destacou o engenheiro sanitarista da UERJ.

Disponível em: https://g1.globo.com/rj/rio-dejaneiro/noticia/2020/01/09/principais-mananciais-de-agua-que abastecem-o-rio-de-janeiro-estao-poluidos-alerta especialista.ghtml. Acesso em 25 de março de 2021.

Em um tratamento convencional, a água bruta passa por tratamento completo em ETA, dotado de inúmeros processos. O processo que consiste na adição de sulfato de alumínio, cloreto férrico, hidroxicloreto de alumínio ou sulfato férrico para favorecer a união das partículas e impurezas da água, facilitando a remoção na decantação é chamado de: 

Com descoberta datada de 1836, o acetileno é a matéria-prima na fabricação de solventes industriais, plásticos de borracha sintética, explosivos, além de síntese de compostos orgânicos. A produção industrial do acetileno está representada, abaixo, em três etapas, a iniciar pela decomposição da calcita, conforme as equações:
Etapa I: CaCO_3 (s)  → CaO_(s) + CO_2(g)
Etapa II: CaO_(s)  + C_(graf)   →  CaC_2(s)  + CO_2(g)
Etapa III: CaC_2(s)  +   H₂O_(l)  →   Ca(OH)_2(aq)  +   C₂ H_2(g)
Partindo de uma amostra de 1260,0 g da calcita, com 12% de impurezas e um rendimento de 94%, o volume de acetileno produzido nas CNTP é: 
(Dado, em g/mol: Ca = 40, C = 12, O = 16)

Os alvejantes, também conhecidos como branqueadores, são substâncias usadas para eliminar cores e manchas indesejáveis ou deixar mais brancos tecidos ou outros materiais. Alvejantes podem existir tanto na forma líquida (solução aquosa de NaClO), como na forma sólida, Ca (ClO)₂ em pó. Além do uso em roupas, os alvejantes podem ser usados para o tratamento do papel e para clarear cabelos. Um dos processos para restaurar a coloração branca das roupas é apresentado a seguir:
PbS _(s)+ H₂ O_2(aq)  → PbSO_4(s)  + H₂ O_(l)

Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento: