O gráfico mostra a variação do ponto de ebulição de hidretos...

As interações dipolo-dipolo diminuem de intensidade do hidreto H₂Se(ℓ) para AsH₃(ℓ) e desse para HBr(ℓ).

A intensidade das ligações de hidrogênio é responsável pelo aumento no ponto de ebulição entre os hidretos dos elementos químicos dos grupos 14, 15, 16 e 17.

As ligações de hidrogênio são as únicas forças de atração intermoleculares das quais dependem as variações nos pontos de ebulição dos hidretos líquidos covalentes.

As forças de atração intermoleculares dipolo instantâneo-dipolo induzido são determinantes no aumento do ponto de ebulição entre os hidretos dos elementos químicos do grupo 14.

As intensidades das interações dipolo permanente-dipolo permanente são preponderantes no aumento do ponto de ebulição dos hidretos dos elementos químicos dos terceiro, quarto e quinto períodos da Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.