O grau de ionização percentual de um ácido fraco monoprótico...

A alternativa A é a correta.

Tema Central da Questão:

Esta questão se concentra no conceito de grau de ionização de um ácido fraco monoprótico. Compreender este conceito é crucial para calcular a porcentagem de dissociação de ácidos fracos em solução aquosa, uma habilidade importante em química analítica e fisico-química.

Resumo Teórico:

O grau de ionização de um ácido fraco é a fração do ácido que dissocia em íons em solução. Para um ácido fraco monoprótico, a equação de dissociação é:

HA ⇌ H⁺ + A^-

O grau de ionização (α) pode ser calculado usando a constante de dissociação do ácido (K_a) e a concentração inicial do ácido (C₀) pela fórmula:

α = √(K_a/C₀)

Para a questão em referência, temos K_a = 1 x 10^-10 e C₀ = 0,01 M.

Justificando a Alternativa Correta:

Aplicando a fórmula: α = √(1 x 10^-10/0,01)

Isso resulta em: α = √(1 x 10^-8) = 1 x 10^-4

Portanto, o grau de ionização percentual é 1 x 10^-4, correspondendo à alternativa A.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - 3,2 x 10^-3: Esta opção é maior do que o valor correto, indicando um erro na compreensão da relação entre K_a e a concentração do ácido.

C - 0,10: Esta é uma abordagem equivocada, pois indica um grau de ionização muito alto para um ácido tão fraco.

D - 0,32: Semelhante à alternativa C, este valor sugere um grau de ionização ainda mais alto, incompatível com o K_a dado.

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