Questões de Química para Concurso - Página 311

Q1649625

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649625 Química

Considere a hidrogenação do etileno descrita abaixo, e assinale a alternativa que não apresenta uma conclusão verdadeira:
C₂H₄(g)+H₂(g) → C₂H₆(g), ΔH=-136kJ/mol.

A

A reação é lenta na ausência de um catalisador.

B

Na presença de um catalisador metálico (Ni, Pt ou Pd) a reação ocorre rapidamente à temperatura ambiente.

C

Primeiro as moléculas de etileno e de hidrogênio são absorvidas nos sítios ativos na superfície metálica.

D

A ligação H-H se quebra e os átomos de H migram para a superfície do metal.

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Q1649624

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649624 Química

Assinale a alternativa que se refere aos polímeros caracterizados abaixo:
I. Chama amarela, crepita ao queimar, fumaça fuliginosa. II. Amolece e goteja. III. Odor de vela

A

I. ABS; II. PP; III. PELD.

B

I. PP; II. ABS; III. PEHD.

C

I. PS; II. POM; III. PVC-P.

D

I. PET; II. PP; III. PTFE.

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Q1649623

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649623 Química

A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Das afirmações abaixo a seu respeito, assinale àquela que é verdadeira:

A

A tendência da energia de ionização dentro de um período, para os elementos representativos, é de aumentar da esquerda para a direita, pois uma grande atração do núcleo sobre a eletrosfera leva a uma maior energia de ionização. Generalizando, quanto maior o tamanho do átomo, maior será a primeira energia de ionização, tornando esta propriedade proporcional ao tamanho atômico.

B

Os elementos do grupo dos calcogênios são os átomos que possuem maior afinidade eletrônica devido ao reduzido tamanho dos átomos, à carga nuclear efetiva relativamente grande e à necessidade de apenas um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres (regra do octeto). Os gases nobres têm valores nulos para a eletro-afinidade.

C

O escândio é largamente distribuído na crosta terrestre, ocorrendo em quantidade como traço em mais de 800 espécies de minerais. Pertencem a esse grupo na Tabela Periódica, dos elementos Zr, Hf e Rf.

D

O flúor é o elemento mais reativo da tabela periódica, reagindo com todos os elementos exceto com os gases nobres mais leves (He, Ne e Ar). Sua grande reatividade deve-se à pequena energia de dissociação da ligação F-F e à formação de ligações muito fortes, ambos os fatores decorrentes do pequeno tamanho do átomo de flúor.

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Q1649622

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649622 Química

A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas e diversas áreas, em relação a espectrofotometria ultravioleta e visível, analise:

⃣ A sensibilidade do método está entre 10-4 a 10-5 mol.L-1 , sensibilidade esta que, com avanços tecnológicos dos espectrofotômetros atuais, pode alcançar 10-6 a 10-7 mol.L-1 . ⃣ Extremamente útil para a determinação qualitativa de compostos contendo grupos absorventes ou cromóforos. ⃣ É aplicada tanto para determinação de compostos inorgânicos como para compostos orgânicos. ⃣ É uma ferramenta valiosa para a identificação de grupos funcionais na molécula.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:

A

V – F – V – V.

B

F – F – V – V.

C

V – V – F – F

D

F – V – V – F.

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Q1649621

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649621 Química

Os solventes (removedores) de óleos e gorduras, podem ser utilizados no dia a dia, devido:

A

A apolaridade dos alcanos.

B

A ligação dupla dos alcanos.

C

Maior reatividade dos alcanos aos reagentes comuns.

D

Aromaticidade dos alcanos.

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Q1649620

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649620 Química

São exemplos de ácidos fracos:

A

CH₃COOH e NaOH.

B

NaOH e HCl.

C

H₃C₆H₅O₇ e CH₃COOH.

D

HCl e H₃C₆H₅O₇.

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Q1649619

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649619 Química

Assinale a alternativa abaixo que corresponde ao ácido butanoico (Butter “manteiga”).

A

CH₂ – CH₂ – CH – COOH.

B

CH₃ – CH – CH – COOH.

C

CH₃ – CH₂ – CH₂ – COOH.

D

CH₂ – CH₂ – CH₂ – COOH.

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Q1649618

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649618 Química

As Fibras Sintéticas apresentam propriedades superiores à fibra natural tal como: resistência à ruptura; reduzido poder de absorção de umidade e estabilidade durante o tratamento a úmido. O processo de fabricação de fibras sintéticas pode ser: Fiação a seco, Fiação por fusão e por Fiação via úmida. Assinale a alternativa correta que corresponde a uma fibra sintética obtida por fiação úmida:

A

Spandex.

B

Olefina.

C

Poliéster.

D

Nylon.

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Q1649617

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649617 Química

Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás; ( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio; ( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:

A

V - F - F.

B

V - V - F.

C

F - F - V.

D

F - V - V.

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Q1649616

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649616 Química

A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem. Em relação a esse assunto, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O estado cristalino dos sólidos também influi na velocidade de suas reações; assim, por exemplo, o diamante, sendo uma variedade de carbono “mais compacta” que o grafite, queima com mais dificuldade que este último.

B

No tocante aos sólidos, podemos dizer que quanto mais pulverizados forem os reagentes, mais fácil e mais rápida será a reação.

C

No estado físico, podemos dizer que, em geral, os gases reagem melhor e mais rapidamente do que os líquidos, e estes melhor do que os sólidos.

D

Os gases no estado nascente reagem pior e mais lentos do que na forma molecular.

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Q1649614

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649614 Química

Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, em relação aos óxidos, analise:
I. Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico: ou ácido forte ou base fraca; II. Óxidos ácidos são óxidos que reagem com água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água; III. Óxidos duplos são óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico.
Dos itens acima:

A

Apenas o item I está correto.

B

Apenas os itens I e III estão corretos.

C

Apenas os itens II e III estão corretos.

D

Todos os itens estão corretos.

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Q1649613

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649613 Química

A entalpia de uma reação depende de uma série de fatores físicos, dos quais os principais são, EXCETO:

A

A forma alotrópica dos reagentes e produtos da reação.

B

O fato de os reagentes e produtos estarem em solução e a concentração.

C

O estado físico dos reagentes e produtos da reação.

D

A temperatura na qual se efetua a reação.

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Q1649612

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649612 Química

Os ácidos H₄P₂O₇, H₃PO₃, H3BO₃ e HNO₃, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser classificados em:

A

Tetrácido, triácido, triácido e monoácido.

B

Tetrácido, triácido, diácido e monoácidos.

C

Tetrácido, diácido, triácido e monoácido.

D

Tetrácido, diácido, diácido e monoácido.

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Q1649611

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649611 Química

Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama tornaram-se muito importante quando os químicos concluíram que encerravam sempre o mesmo número de átomos ou moléculas, esse número foi denominado número de Avogadro. Assinale a alternativa correta que corresponde ao valor aproximado do número de Avogadro:

A

6,02 x 10²².

B

6,02 x 10²³.

C

6,02 x 10²⁴

D

6,02 x 10²⁵.

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Q1641330

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641330 Química

Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é

A

0,17

B

0,35

C

3,55

D

5,75

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Q1641329

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641329 Química

Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L^-1 e, no erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL de NaOH.
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10^-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,

A

0,1800 mol L^-1, 1,9

B

0,1800 mol L^-1, 5,7

C

1,125 mol L^-1, 1,9

D

1,125 mol L^-1, 5,7

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Q1641328

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641328 Química

A separação é um processo empregado em várias práticas de laboratório para minimizar os interferentes numa amostra.
Em relação ao processo de separação assinale (V), para as afirmativas verdadeiras, e (F), para as falsas.
( ) Na separação por precipitação, todos os precipitados formados precipitam rapidamente. ( ) Os compostos com íon cloreto são sempre solúveis, não sendo adequados para separação por precipitação. ( ) A separação por extração é estabelecido por um equilíbrio governado pela lei de distribuição do analito entre duas fase líquidas miscíveis. ( ) Na separação de íons metálicos, podem ser utilizados agentes quelantes, para formar complexos neutros altamente solúveis em água e praticamente insolúveis em solventes orgânicos.
A sequência correta, de cima para baixo, é

A

V – V – V - V.

B

V – F – V - F.

C

F – V – F - V.

D

F – F – F - F.

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Q1641327

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641327 Química

O uso de equipamentos no laboratório de química permite obter resultados confiáveis, desde que haja calibração e boas práticas de uso.
Em relação aos equipamentos, assinale (V), para as afirmativas verdadeiras, e (F), para as falsas.
( ) Para realizar a calibração do pHmetro, utiliza-se uma solução tampão de pH conhecido. ( ) No cromatógrafo, gasoso injeta-se volumes de 5 a 10 mL de amostra. ( ) As bandas de um composto químico molécula, no espectro de UV-vis, referem-se a transições nos estados vibracionais associados com o estado eletrônico fundamental da molécula. ( ) Num espectrofotômetro de feixe único, para obtenção de percentagem de transmitância de uma amostra, é necessário inserir, no compartimento de medida, o branco, ajustando assim o 100% de transmitância e, após, inserir nesse compartimento a amostra.
A ordem correta, de cima para baixo, é

A

V – V – V - V.

B

F – V – V - F.

C

V – F – V - F.

D

F – F – F - V.

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Q1641326

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641326 Química

As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)₂.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1641325

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641325 Química

A interpretação e avalição dos resultados experimentais de uma análise envolve o cálculo de média e desvio-padrão.
Os grupos das aulas experimentais de Química utilizaram titulação de complexação para determinar a concentração de ferro numa amostra. Os resultados obtidos estão na Tabela abaixo.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Após a realização do cálculo é correto afirmar que a concentração média e o desvio-padrão de ferro na amostra são, respectivamente,

A

125 ppm e 1,9

B

125 ppm e 3,8

C

126 ppm e 2,3

D

126 ppm e 4,9

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SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

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Questões de Concurso Sobre química

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