Questões de Concurso Sobre química

Pouco explorados, os fungos marinhos representam um grupo de organismos com potencial biotecnológico. Um grupo de pesquisa que envolve biólogos e oceanógrafos estuda um fungo de origem marinha capaz de causar patologias potencialmente letais em humanos e animais, além de ser transmitido por via respiratória. O laboratório em que esse fungo é estudado deve ser identificado com o sinal:

Algumas reações são praticamente instantâneas, bastando apenas a mistura vigorosa dos reagentes. Para a agitação e homogeneização imediata de líquidos contidos em um pequeno tubo de ensaio, é indicada a utilização de

Ao organizar as vidrarias de um laboratório de pesquisa, um técnico encontrou a seguinte vidraria:

É correto afirmar que o equipamento acima representado é utilizado para:

Um técnico precisa fazer uma destilação em baixa pressão. A montagem da vidraria foi feita de acordo com o esquema abaixo:

A saída correta em que deve ser conectada a bomba de vácuo é a de número

Considere as características dos seguintes aparatos volumétricos: balão volumétrico; pipeta volumétrica; copo Becker e proveta. No que diz respeito à utilização desses aparatos volumétricos, verifica-se que

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)₂ , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol ^-1 , e concluiu-se que era de 

O desempenho de três analistas foi avaliado por meio dos resultados obtidos da análise gravimétrica de um material de referência, com valor médio certificado para ferro de 61% m/m. Os seguintes resultados foram obtidos:
Analista I: 59%; 61%; 63% Analista II: 64%; 65%; 66% Analista III: 43%; 43%; 43%
Nesse caso, conclui-se que

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

Um analista precisou de 5,00 g de uma amostra de liga metálica e, usando uma balança de três casas decimais, nivelada e previamente calibrada, mediu um valor igual a 5,002 g.

O analista não fez a correção do ar, deslocado acima do prato da balança, pois o erro relativo, em %, decorrente da massa de ar deslocado, em relação à massa da amostra, foi insignificante e mais próximo de

As substâncias orgânicas abaixo, quando em soluções aquosas, são sensíveis à condição ácida do meio, produzindo mudanças que afetam a capacidade de absorver radiação no espectro eletromagnético na região do visível. Por conta disso, são usadas como indicadores ácido-base, sendo eles: (P) fenolftaleína, (Q) vermelho de metila e (R) azul de bromotimol.

Sobre a funções orgânicas presentes nessas substâncias, conclui-se que

O íon chumbo pode ser determinado por gravimetria, na forma de cromato de chumbo (PbCrO_4(s)), usando agente de precipitação homogênea. Isso é alcançado pela adição de excesso de cloreto de cromo (III), que produz o íon cromato ao ser oxidado pelo bromato (BrO_{3 -}), também adicionado em excesso. A sequência resumida de reações é indicada abaixo:

Uma alíquota de 60,000 g de resíduo foi totalmente dissolvido e submetido ao procedimento analítico gravimétrico em questão. A massa de 12,542 g de precipitado (após secagem até massa constante) foi obtida.

A percentagem (m/m) de chumbo presente na amostra foi de

Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança, foi dissolvida em água e transferida para um balão volumétrico, onde o volume final foi ajustado para 25,00 mL.

Considerando as devidas precisões dos aparatos e respeitando os algarismos significativos, a concentração, em g L ^-1 , da solução é

Considere os seguintes álcoois: metanol (CH₃ OH), etanol (CH₃ CH₂ OH), propan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ OH) e butan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ OH).

Comparando-se algumas propriedades desses álcoois, verifica-se que o(a)

A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo.

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

A decomposição da água é representada na reação termoquímica abaixo.

A variação de entalpia, em kJ, de formação de 1 mol de H₂ O_(g) será de

O teor de mercúrio em um padrão certificado de água é 1,46 mg L^-1 . Uma análise, com três réplicas, foi realizada, e os resultados obtidos, em mg L^-1 , foram: 1,50, 1,52 e 1,54.

Sendo assim, o erro relativo da análise, em %, e o maior desvio obtido, em mg L^-1 , são, respectivamente:

Um técnico possui quatro tipos de placas de metal (de cobre, de zinco, de chumbo e de prata) e soluções aquosas de sulfato de cobre, de sulfato de zinco, de nitrato de chumbo e de nitrato de prata.

Uma reação química redox espontânea ocorre quando a placa de

O tipo de risco, ao qual um indivíduo estará exposto ao manusear um produto químico, é indicado no pictograma usado nas rotulagens. A partir dos pictogramas, o usuário é alertado para os cuidados que devem ser tomados, a fim de se evitarem acidentes. Considere que, no rótulo de um frasco, onde há uma determinada substância química, está o pictograma representado a seguir.

Esse pictograma indica que a substância é

Para a realização de uma análise, é necessário o preparo de uma solução tampão básica. Estão disponíveis os seguintes reagentes:

Os reagentes a serem selecionados para o preparo da solução tampão são:

Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.

Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a