Questões de Química para Concurso

Os cianetos são sais extremamente tóxicos e podem levar à morte em caso de contaminação. Um composto muito usado em misturas de fases móveis em cromatografia líquida que não pode ser submetido à incineração como forma de disposição final, pois sua degradação térmica leva à formação de cianeto. Soluções contendo esse composto passa por um pré-tratamento antes do descarte.

O composto em questão e o tratamento utilizado antes de seu descarte são, respectivamente,

Uma mistura pode ser classificada como uma combinação de duas ou mais substâncias que não reagem entre si, mantendo as suas identidades e as suas propriedades individuais. Essas diferem das substâncias puras por não possuírem uma composição fixa e constante. Exemplos comuns de misturas incluem o leite, que é uma combinação de carboidratos, gorduras, proteínas e sais minerais, e o bronze, que é uma liga metálica formada pela combinação de cobre e estanho.

De acordo com essas informações, assinale a alternativa que é um exemplo de mistura química.

O conhecimento sobre a ligação química do carbono é crucial para a síntese de compostos orgânicos, a manipulação de reações químicas e a compreensão das propriedades físico-químicas dos materiais estudados. Além disso, a compreensão dos princípios da ligação química do carbono é essencial para interpretar estruturas moleculares, para prever comportamentos químicos e para realizar modificações estruturais, com o objetivo de melhorar as propriedades de compostos específicos. Na natureza, o gás metano (CH₄) não resulta da reação de um átomo de carbono com átomos de hidrogênio; ele deriva de processos biológicos complexos. Existia um enigma desafiador no início da Teoria de Ligação de Valência (TLV), que seja: o fato de o átomo de carbono ter a habilidade de realizar 4 (quatro) ligações com 4 (quatro) átomos de hidrogênio. Tal teoria previa uma configuração eletrônica compatível para explicar apenas 2 (duas) ligações, 1s² 2s² 2px ¹ 2py ¹ .

Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.  

Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.

Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,


I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.

II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.


III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

verifica-se que está/ão correta/s  

Para que uma reação química ocorra, são necessárias algumas condições como: afinidade química, contato e colisão efetiva entre os reagentes, bem como energia de ativação. Um exemplo que abarca todas essas condições é quando o sódio metálico em contato com o ar leva a uma reação violenta e altamente exotérmica.
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação?