Questões de Concurso Sobre química

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Q1106236 Química
A espectroscopia UV-visível é um método comum de análise de moléculas e outros tipos de substâncias químicas. O instrumento usado para examinar a absorção de luz em espectroscopia UV-visível é conhecido como espectrômetro de absorbância UV-vís. Os componentes básicos da instrumentação para a espectroscopia de ultravioleta-visível são:
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Q1106235 Química
O sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) é um sal muito útil na purificação da água como agente floculante. Sua preparação é feita mediante dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)3 , em ácido sulfúrico, H2 SO4. Considerando que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio é igual a X, é correto afirmar que a sua solubilidade é igual a:
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Q1106234 Química
Uma motivação extremamente relevante em termos educacionais é o estabelecimento de programas de gestão de resíduos nos laboratórios de ensino e pesquisa. O gerenciamento de resíduos de laboratórios é muito importante do ponto de vista ambiental, além de agregar conhecimentos sobre vários métodos de tratamento e estocagem dos resíduos. Uma forma de recuperar um determinado metal é via reações de precipitação. Considere que uma sequência de práticas laboratoriais gerou uma quantidade significativa de íons Mn2+ e Ni2+ em solução aquosa. Em um procedimento de precipitação que permite o isolamento de substâncias, para o tratamento de resíduos dos íons manganês e níquel deve(m)-se:
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Q1106233 Química
O cloreto de hidrogênio (HCl (g)) é um gás muito utilizado em diversas indústrias com muitas aplicabilidades, por exemplo, para regenerar catalisadores nas indústrias petroquímicas, como agente de limpeza, na produção de metais duros, nas sínteses farmacêuticas, etc. Considere as seguintes equações químicas e suas respectivas entalpias de reações:
NH3 (g) + HCl (g) → NH4 Cl (s) ∆H0 = –176 kJ N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ∆H0 = –92,2 kJ N2 (g) + 4H2 (g) + Cl2 (g) → 2NH4 Cl (s) ∆H0 = –628,9 kJ
Com base nas equações, é correto afirmar que a entalpia de reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
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Q1106232 Química
Os químicos usam uma notação especial para especificar a estrutura dos compartimentos dos eletrodos de células galvânicas. Nessa notação, dois eletrodos, X e Y, de uma pilha hipotética e suas respectivas soluções são descritos a seguir.
X (s) / X2+ (1,05 mol/L) // Y2+ (1,10 mol/L) / Y (s)
Sobre a notação descrita, foram feitas as seguintes afirmações. I. As duas barras (//) indicam a ponte salina. II. X representa o eletrodo do anodo e Y, o eletrodo do catodo para reações espontâneas. III. O potencial da pilha se encontra em condição diferente do padrão.
Estão corretas as afirmações:
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Q1106231 Química
O cimento tem grande importância econômica, uma vez que é a base de toda infraestrutura brasileira como principal componente do concreto, material utilizado em todo tipo de construção. Argila e calcário (CaCO3) são os constituintes principais do cimento. Outros componentes são dosados e adicionados de acordo com o tipo de cimento. Assinale a sequência correta aplicada no processo de produção do cimento, após sua dosagem.
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Q1106229 Química
Um químico preparou uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) com pH = 3 a temperatura de 25 ºC. Considerando que o HCl se dissocia por completo e que não há nenhuma fonte significativa de outras espécies interferentes no meio, qual é a concentração de íons OH- na solução?
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Q1106228 Química
Um fato que o analista em Química deve sempre considerar ao realizar experimentos é que todas as medições físicas e químicas têm certo grau de incorreção. Os resultados das análises podem ser precisos sem serem exatos ou exatos sem serem precisos. Sobre os tipos de erros em análises experimentais, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
I. Um exemplo de erro sistemático é quando se prepara uma solução com um balão volumétrico incorretamente calibrado,
PORQUE
II. esse tipo de erro surge por um problema consistente na técnica de um analista, em um instrumento ou em um procedimento.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.
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Q1106227 Química
O urânio é um elemento químico muito cobiçado economicamente devido ao seu poder bélico e à sua aplicabilidade como combustível nas usinas nucleares. Seu isótopo, o urânio-238, tende a sofrer decaimento, liberando partículas e originando novas espécies. Considere, hipoteticamente, que o urânio sofre decaimentos radioativos conforme as equações químicas a seguir.
Imagem associada para resolução da questão
Nessas condições, é correto afirmar que o elemento X é a espécie:
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Q1106226 Química
Uma solução de ácido clorídrico (HCl) foi preparada por um técnico a partir de uma solução estoque que continha as seguintes especificações no rótulo. Densidade da solução 1,2 g/ml %m/m 36,5% Massa molar 36,5 g/mol Imagem associada para resolução da questão
O volume extraído da solução de estoque foi de 5 mililitros. Considerando que o técnico preparou uma solução de 0,12 mol/L, qual é o volume mais adequado do recipiente que foi utilizado para o preparo dessa solução?
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Q1106225 Química
A lei de absorção, conhecida como Lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. Sobre a Lei de Beer, é correto afirmar:
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Q1106224 Química
Um técnico em Química padronizou uma solução de NaOH com um padrão primário. Para isto, o técnico realizou os seguintes procedimentos:
I. Preparou a solução de NaOH. II. Pesou o padrão primário em um recipiente adequado para titulação. III. Titulou o padrão primário com o NaOH.
Sobre os procedimentos I, II e III, pode-se afirmar que as vidrarias mais adequadas para tais execuções foram, respectivamente:
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Q1106223 Química
O hidreto de fósforo (PH3), também conhecido como fosfina, é um composto utilizado na agricultura nos processos de minimização de pragas. A molécula de fosfina tem uma estrutura semelhante à molécula de amônia (NH3), pois ambas são piramidais. Sobre a fosfina líquida, as forças de interações predominantes entre suas moléculas são do tipo:
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Q1106222 Química
O propelente é uma substância responsável pelo voo dos foguetes. Ele é uma mistura de combustível com comburente, que não está disponível no espaço. O combustível sólido do foguete espacial é uma mistura de perclorato de amônio e pó de alumínio. Na ignição, a reação química ocorre conforme a seguinte equação.
6NH4 ClO4 (s) + 10Al (s) → 5Al2 O3 (s) + 3N2 (g) + 6HCl (g) + 9H2O (g)
Considerando que se colocou para reagir 1 kg do perclorato de amônio com 1 kg do alumínio, quanto, aproximadamente, de massa, em gramas, do óxido foi produzido na reação?
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Q1106221 Química
Os não metais variam muito em suas aparências. Eles não são brilhantes e, geralmente, são pobres condutores de eletricidade. Sobre os não metais, numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, fazendo a relação entre os gases e suas propriedades.
COLUNA I 1. Hidrogênio 2. Oxigênio 3. Nitrogênio 4. Flúor
COLUNA II ( ) É encontrado em duas formas moleculares gasosas, sendo que uma delas é extremamente tóxica e a outra é um não combustível pouco solúvel em água. ( ) É encontrado na forma de gás e extremamente importante na composição química das proteínas, que são moléculas presentes em todos os organismos vivos. ( ) Na forma molecular, é um gás, à temperatura ambiente, amarelo pálido e apresenta elevada reatividade. ( ) É encontrado na natureza como gás diatômico incolor e inflamável muito útil na produção de gás amoníaco.
Assinale a sequência CORRETA.
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Q1106135 Química
Sabe-se que uma liga ferro-carbono pode apresentar mais de uma maneira de organização estrutural entre os átomos e que, por essa razão, existem Fe (α), Fe (γ) e Fe (δ) que ocorrem em temperaturas e quantidades de carbono diferentes e são alotrópicos, ou seja, são formados pelo mesmo elemento químico, mas possuem características diferentes. Essa característica é de grande importância nos processos metalúrgicos.
As figuras a seguir apresentam micrografias dos três tipos citados de alotropia do Fe e diferentes esquemas de estrutura atômica.
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre a fase do ferro e sua estrutura atômica.
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Q1106133 Química
As titulações são procedimentos analíticos para determinar quantitativamente determinado elemento ou composto em solução. As titulações ácido-base são utilizadas para determinar a quantidade de íons H+ ou OH em solução, dependendo do titulante, que é a solução adicionada até que ocorra a viragem, e do titulado, que é a solução que foi previamente medida e será titulada. Para cada reação química envolvida nesse procedimento, existe um indicador de viragem adequado para determinar o final da reação.
A seguir, uma curva típica de pH em função do volume adicionado para uma titulação.
Imagem associada para resolução da questão

Observando essa curva, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente:
I. O pH de viragem para uma titulação ácido forte-base forte completa (o ponto de equivalência); II. O titulante utilizado (ácido/básico).
Alternativas
Q1106132 Química
Em ambientes de laboratório, as vidrarias e equipamentos possuem funções específicas e podem ou não ser utilizadas em funções alternativas.
Sobre as vidrarias de laboratório e suas funções, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) O copo de Becker é utilizado para medidas precisas de volume. ( ) O conjunto almofariz e pistilo é utilizado em procedimentos de trituração e pulverização de sólidos. ( ) O balão volumétrico é utilizado para preparo de soluções e para medir com precisão um volume único e fixo descrito no balão. ( ) O frasco de Erlenmeyer compõe a aparelhagem das filtrações a vácuo. É utilizado para uma filtragem mais veloz e também para secagem de sólidos precipitados. ( ) Pipeta graduada é utilizada para medir pequenos volumes variáveis, não pode ser aquecida e não apresenta precisão na medida.
Assinale a sequência CORRETA.
Alternativas
Q1103962 Química
O processo radioativo no qual um elemento radioativo decai emitindo uma partícula alfa é ilustrado na equação:
Alternativas
Q1103961 Química
Ao desenvolver seu modelo atômico, Rutherford analisou o espalhamento de partículas a pelos átomos de folhas delgadas de materiais metálicos. Em relação ao modelo atômico de Rutherford, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) Na descrição do átomo de Rutherford, os elétrons, partículas carregadas negativamente, estão localizados no interior de uma distribuição contínua de carga positiva. ( ) Nos experimentos de Rutherford, o espalhamento das partículas a foi explicado como sendo devido à força repulsiva coulombiana entre essas partículas e o núcleo atômico. Assinale a sequência CORRETA.
Alternativas
Respostas
6701: A
6702: C
6703: A
6704: B
6705: D
6706: D
6707: C
6708: A
6709: A
6710: C
6711: D
6712: D
6713: C
6714: B
6715: A
6716: D
6717: B
6718: D
6719: C
6720: B