Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.542 questões
Ano: 2016
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Uberaba - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2016 - Prefeitura de Uberaba - MG - Técnico de Saúde I - Técnico de Farmácia |
Q1116003
Química
Assinale a alternativa que apresenta a massa de
bissulfito de sódio existente em 300 mL de uma solução
aquosa cuja concentração é 50 g/L.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110272
Química
Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110271
Química
Dado o gráfico de pressão em função de volume ao
lado, para um mol de gás ideal a 25°C:
I. Calcule o trabalho quando o gás passa de A para C, através de um processo de um estágio. II. Idem em 2 estágios, passando pelo ponto B. III. Idem em infinitos estágios. IV. Calcule o trabalho quando o gás passa de C para A, através de um processo de um estágio. V. Idem em infinitos estágios.
Dados:
1 pascal (1 Pa) = 1 N/m²
1 atmosfera (atm) = 1,013×105
N/m2
= 101,3 kPa
1 atm = 760 mmHg
1 torr = 1 mmHg = 133,3 Pa
1 atm.l = 101,3 J
A resposta correta para o conjunto de questões de I a V, respectivamente, é:
I. Calcule o trabalho quando o gás passa de A para C, através de um processo de um estágio. II. Idem em 2 estágios, passando pelo ponto B. III. Idem em infinitos estágios. IV. Calcule o trabalho quando o gás passa de C para A, através de um processo de um estágio. V. Idem em infinitos estágios.
Dados:
1 pascal (1 Pa) = 1 N/m²
1 atmosfera (atm) = 1,013×105
N/m2
= 101,3 kPa
1 atm = 760 mmHg
1 torr = 1 mmHg = 133,3 Pa
1 atm.l = 101,3 J A resposta correta para o conjunto de questões de I a V, respectivamente, é:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110270
Química
O gráfico p = f(V) a seguir representa uma série
de transformações para um mol de um gás de
comportamento ideal. 
Identifique as transformações representadas por
A→B, B→C, C→D, D→A e A→C e assinale a alternativa
correta:
Identifique as transformações representadas por
A→B, B→C, C→D, D→A e A→C e assinale a alternativa
correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110269
Química
Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é
400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela
equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que
seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume
do líquido seja desprezível quando comparado com
o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH,
ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de
benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110268
Química
Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio
(H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo
a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para
reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de
peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém
7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de
N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de
peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão
em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110266
Química
Considerando as espécies química apresentadas no
quadro a seguir, complete o número de oxidação do
elemento químico que se pede e assinale a alternativa
correta:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de
oxidação na ordem em que aparecem no quadro:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de
oxidação na ordem em que aparecem no quadro:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110265
Química
Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência
assinale a alternativa correta:
I. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCI
II. CrO3 + HCI → CrCl3 + H2O + CI2
III. NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
IV. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
V. Fe2O3 + C → Fe + CO2
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110264
Química
O ciclo do carbono está intimamente relacionado com
os seres vivos que vivem sobre a superfície terrestre.
Existem vários tipos de compostos de carbono nas
diversas etapas que compõem o ciclo. Esses compostos
podem ser líquidos, sólidos e gasosos. Muitos deles
são sintetizados pelos organismos vivos, com números
de oxidação variando de +4 a -4. Contudo, o transporte
de carbono entre os vários compartimentos (atmosfera,
hidrosfera e litosfera) é feito, principalmente, pelo
carbono com número de oxidação +4 na forma de gás
carbônico, carbonato ou bicarbonato.
Sobre o ciclo do carbono, analise as afirmativas que
seguem e assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110263
Química
Correlacione as importantes propriedades da água
(enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções
no transporte de espécies entre os compartimentos
litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo
hidrológico. Após a correta correlação, assinale a
alternativa correta: 
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110262
Química
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta:
Reação 1 - HCO3
-
(aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + CO3² -(aq)
Reação 2 - NH3(aq) + H2O(l) ⇆ NH4
+(aq) + OH-
(aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110261
Química
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a
seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110260
Química
Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia
de ionização, considere as afirmações a seguir:
I. A primeira energia de ionização é maior para os
elementos próximos do hélio e menor para os próximos
do césio.
II. A segunda energia de ionização é maior do que a
primeira energia de ionização do mesmo elemento.
III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela
periódica porque esses elementos têm baixa energia de
ionização e podem perder elétrons facilmente.
IV. Elementos com energias de ionização altas não devem
formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.
V. A energia de ionização é a energia necessária para
remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo
modo ela é de fundamental importância para entender
como as ligações químicas são formadas e, portanto,
sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110259
Química
Sobre a tabela periódica, considere as afirmações a
seguir e assinale a alternativa correta:
I. A tabela periódica pode ser usada na previsão de
muitas propriedades, muitas das quais cruciais para a
compreensão dos materiais e das ligações químicas,
e para a organização dos elementos de acordo com
essas propriedades.
II. Incluem-se como algumas das propriedades periódicas
o raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a
afinidade eletrônica.
III. Os blocos da tabela periódica são nomeados segundo o
último orbital que é ocupado de acordo com o princípio
da construção. Os períodos são numerados de acordo
com o número quântico principal da camada de valência.
IV. A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a
partir das propriedades químicas dos elementos, de
forma empírica.
V. Os elementos do bloco f têm propriedades químicas
muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica
difere somente na população dos orbitais f internos e
estes elétrons participam pouco da formação de ligação.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110258
Química
Sobre a teoria atômica, considere as seguintes
afirmações e assinale a alternativa correta: I. Dalton chegou à conclusão da existência de átomos
com base em observações químicas macroscópicas e
não teve evidências diretas da existência de átomos.
II. Os experimentos de Thomson sobre o comportamento
dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos
proporcionaram a descoberta dos elétrons e permitiram
que sua razão carga-massa fosse medida.
III. Os estudos de Rutherford mostraram que o átomo tinha
um núcleo denso, carregado positivamente.
IV. De Broglie, Heisenberg, Born, Bohr e Planck foram
cientistas que colaboraram para a teoria quântica
moderna.
V. A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, as
funções de onda, a equação de Schrödinger, o princípio
da exclusão de Pauli são contribuições recentes para a
teoria atômica.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110257
Química
As reações de substituição nucleofílicas alifáticas:
I. São favorecidas por solventes polares próticos. II. Podem resultar em misturas de isômeros ópticos. III. Podem apresentar como produtos secundário alcenos. IV. Podem ser mono ou bimoleculares. V. Podem apresentar rearranjos.
Assinale a alternativa correta:
I. São favorecidas por solventes polares próticos. II. Podem resultar em misturas de isômeros ópticos. III. Podem apresentar como produtos secundário alcenos. IV. Podem ser mono ou bimoleculares. V. Podem apresentar rearranjos.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110255
Química
As reações de adição a alcenos:
I. São reações eletrofílicas, onde a ligação dupla se
comporta como uma base, já que participa com seus
elétrons nas reações.
II. Seguem, em geral, a orientação de Markovnikov, mas
adição de peróxidos pode mudar a sua estereoquímica,
sobretudo na reação com cloro.
III. Seguem sempre um mecanismo em uma etapa, onde
não há a formação de intermediários.
IV. Devido à alta reatividade dos alcenos, não necessitam
de catálise.
V. Não apresentam rearranjos.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110254
Química
Sobre as reações de halogenação de alcanos, considere
as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta:
I. São reações que acontecem em 3 etapas, sendo a
primeira chamada iniciação, a segunda propagação e,
finalmente, a terceira terminação.
II. A forma como ocorre a terminação explica porque na
cloração do metano pode ser formar o etano como
produto secundário indesejado.
III. A seletividade na halogenação aumenta na série, flúor,
cloro, bromo e iodo, ao ponto que o iodo praticamente
não reage com alcanos nas condições usuais da
halogenação.
IV. A cloração de alcanos com mais de 2 átomos de carbono
tende a resultar em isômeros em concentrações mais
próximas quando comparada à bromação.
V. A halogenação de alcanos é um tipo de adição, conforme
se pode observar pela equação genérica i:
C-C + X2 → C-X
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110253
Química
Considere as seguintes afirmativas sobre os compostos
de carbono e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos orgânicos são muito mais numerosos do
que os compostos que não contêm este elemento, pois
o carbono pode, dentre outros fatores, formar ligações
múltiplas, formar cadeias longas, curtas, lineares,
ramificadas, cíclicas, saturadas e insaturadas, ligar-se
a diferentes elementos.
II. A ligação insaturada de determinado hidrocarboneto é
mais curta e mais forte que qualquer ligação simples de
seu determinado análogo saturado, pois a hibridização
sp³
de quaisquer dos carbonos do composto saturado
não os permite sobrepor seus orbitais com os dos
carbonos vizinhos.
III. A hibridização do carbono, dentre outros fatores, afeta a
sua estrutura e, portanto, as suas propriedades, sendo
as propriedades físicas mais amplamente afetadas que
as propriedades químicas.
IV. A reatividade de um carbono terciário é sempre menor
que a de um carbono primário, devido ao impedimento
estéreo.
V. Compostos contendo ligações triplas, em geral, são
mais reativos que seus compostos isólogos.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110252
Química
Sobre como a estrutura dos compostos orgânicos
afeta suas propriedades, tanto físicas quanto químicas,
considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa
correta.
I. A dimetilamina é mais básica que a metilamina, devido
ao efeito mesomérico
II. O ácido tricloroacético é mais ácido que o ácido acético,
devido ao efeito de campo ocasionado pelos átomos de
cloro.
III. A polaridade de um composto orgânico é exclusivamente
dependente da presença de ligações polares, portanto,
havendo ligações polares o composto será polar.
IV. O ponto de ebulição do ácido trans-butenodioico (ácido
fumárico) é maior que o do ácido cis-butenodióico (ácido
maleico)
V. Isômeros ópticos têm exatamente a mesma densidade,
mesmos pontos de fusão e ebulição e mesma
solubilidade em solventes não quirais.
Assinale a alternativa correta:
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