Questões de Concurso Sobre química

Em química analítica, existem vários métodos de identificação de cátions. Um técnico em química tinha no interior de um frasco uma espécie química que continha Fe⁺². Para que o referido profissional pudesse confirmar a presença desse cátion, bastaria utilizar:

A síntese de Wurtz consiste na reação de um derivado halogenado com sódio metálico em condições de reação. Tendo como referência tal síntese, a reação de uma mistura de iodoetano e 1-iodopropano com sódio metálico em condições de reagir produzirá:

Considere as afirmações a seguir.
 
I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.

II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.

IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p⁵.
 
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

Avalie as afirmativas abaixo.

I A propanona, comercialmente chamada acetona, é utilizada como solvente.

II O hidroxi-benzeno é usado como antisséptico.

III O ácido benzoico é empregado como conservante em concentrado de frutas para refrigerantes.

IV O dióxido de enxofre é empregado como conservante orgânico em bebidas alcoólicas.

V O nitrito de sódio é um conservante adicionado em pescado

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

Um composto “X” apresenta a capacidade de reduzir os reativos de Fehling e Tollens. Desta forma, tal composto pertencerá à função:

Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Os “reagentes de Grignard” são compostos orgânicos formados pela ligação do magnésio a um halogênio e a um radical do tipo alquila(a) ou arila(a). Desta forma a reação desses compostos com uma cetona produzirá um:

Contém uma substância com o maior caráter básico:

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:

-Na=23 // Ca=40.

-Calores de decomposição do:

a) CaCO₃ = 44,0 kcal.

b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).

Avalie as afirmativas abaixo.

I A reação química entre metanal e cloreto de metil-magnésio seguido de hidrólise fornece como produto orgânico o propanol.

II Reagindo propan-2-ol com permanganato de potássio e ácido sulfúrico em condições de reagir, fornece como produto principal a propanal.

III A reação do etano como gás cloro na presença de luz ultravioleta formará como produto o cloro-etano.

IV Para se obter nitrobenzeno pode-se reagir benzeno com uma mistura nitrante.

Das afirmativas acima, estão corretas, apenas:

A ozonólise do ciclo-hexeno, em condições para ocorrer, fornece como produtos:

Foram preparados cinco padrões de fosfato dissolvido (P-PO₄ ^3-) e uma prova em branco. Suas absorbâncias foram lidas utilizando uma cubeta com trajeto óptico (TO) de 10 mm, num espectrofotômetro na faixa da luz visível, sendo apresentadas no quadro abaixo (curva de calibração). Ao analisar uma amostra de água, obteve-se uma absorbância de 0,028.

Utilizando as fórmulas abaixo, os valores de a (intersecção da curva de calibração dos eixos x e y), B (declividade da curva de calibração) e a concentração em µM de P-PO₄^3-, na amostra de água analisada, são, respectivamente: Curva de calibração

Em que:

x= concentração dos padrões

y= absorbância dos padrões

N= Número de padrões mais a prova em branco  

Em espectrofotometria na faixa de luz visível, você realizou a análise do nitrito dissolvido em uma amostra de água estuarina com alta concentração de material em suspensão (MS), sem filtrar. Que tipo de erro analítico você estará cometendo com relação aos resultados da transmitância, da absorbância e da concentração ambiental verdadeira?

Em relação à análise de nitrato dissolvido em água, que se fundamenta na dosagem do íon nitrito obtido por redução quantitativa dos íons nitratos presentes na amostra, considere as seguintes afirmativas:

I. A transformação do íon NO₃^- em NO₂^- envolve uma reação de oxidação, em que são envolvidos três elétrons, e assim o N passa da valência 5⁺ para 2⁺ .

II. A redução do NO₃^- é efetuada mediante a passagem da amostra por uma coluna redutora preenchida com grãos de cádmio tratados com solução cúprica.

III. A reação de redução independe do metal usado no redutor do pH da solução e da atividade da superfície do metal.

IV. O cádmio presente na coluna gradativamente consumido durante a passagem da amostra pode perder sua eficiência de redução durante grandes pausas de utilização da coluna redutora.

V. Uma solução de NH₄Cℓ é utilizada como tamponante, complexante e ativadora do sistema redox, na coluna redutora.

Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas.

Por meio da espectrofotometria na faixa da luz visível, ao se analisar nitrogênio amoniacal dissolvido total (NAT) em uma amostra de efluente doméstico, obteve-se uma absorbância de 1,200, utilizando uma cubeta com trajeto óptico (TO) de 10 mm. Em relação ao ocorrido, qual o procedimento recomendado, de acordo com a Lei de Lambert–Beer?

São apresentadas proposições a respeito das técnicas de espectrometria atômica e molecular:

I. A lâmpada de cátodo oco é empregada nas espectrometrias de absorção atômica e de emissão atômica.

II. As cubetas de quartzo empregadas na espectrofotometria UV/VIS são as mais adequadas para análises quando λ > 390 nm.

III. Uma lâmpada de tungstênio (W) é a fonte de radiação contínua mais comum para a região do visível na espectrofotometria.

IV. Por ser uma técnica espectrométrica, o princípio da espectrometria de emissão atômica em chama (ou fotometria de chama) está baseado na lei de BeerLambert.

V. A lâmpada de deutério (²H) é comumente utilizada como corretor de fundo na análise espectrométrica de absorção atômica.

Assinale a alternativa correta:

A determinação química do oxigênio dissolvido na água está baseada no método clássico iodométrico de Winkler. É um método confiável e ainda muito utilizado para verificar a qualidade das águas naturais em termos de oxigênio dissolvido, o que permite avaliar as condições sanitárias básicas das águas superficiais. Com relação a esse método analítico, marque a alternativa correta.

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

A Resolução n.º 357, do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA, 2005), dispõe sobre a classificação dos corpos de água e diretrizes ambientais para o seu enquadramento, bem como estabelece as condições e padrões de lançamento de efluentes, e dá outras providências. O quadro a seguir, para as águas salobras de Classe 1, indica alguns dos parâmetros inorgânicos e suas concentrações máximas.

Transformando a unidade do nitrato para µM de N-NO₃^- e do nitrogênio amoniacal total para µM de N-NH₄⁺ , as concentrações obtidas para a tabela acima são, respectivamente:

Dado: Massa atômica (g mol^-1) N= 14,01; O= 16,00 e H= 1,01. 

Marque a alternativa que apresenta um procedimento de quantificação por análise gravimétrica: