Questões de Concurso Sobre química

Na determinação de Fe (II) e Cu (I) em uma amostra aquosa, empregou-se o reagente complexante 1,10-fenantrolina, em pH ajustado para 4,5. Os complexos formados apresentaram absorção máxima em 511 nm para o Fe (II) e 371 nm para o Cu (I). Observou-se que a determinação de ferro em 511 nm é isenta da interferência de cobre. Entretanto, em 371 nm ambos os complexos metálicos apresentam absorção. Para a amostra analisada a absorvância medida a 371 nm foi 0,800 e a 511 nm a absorvância foi 0,300. A concentração de Fe (II) e Cu (I) em mg/L, na amostra é, respectivamente:

Dados:

Caminho óptico = 1 cm

Absortividades (L. mg⁻¹ . cm⁻¹)

Sobre a técnica de cromatografia líquida de alta eficiência em fase reversa é correto afirmar:

O termo isooctano é um nome indevidamente dado ao composto orgânico cuja fórmula estrutural é representada abaixo.

O nome correto (IUPAC) é:

A relação molar de oxigênio na combustão completa (I) com a incompleta formando CO (II) e a incompleta formando C (III), de dois mols de isooctano será (I:II:III)

Considere a reação abaixo.

A hidrólise da PCL gera um composto cujo nome é:

A caprolactona pode ser transformada em um polímero sintético biorreabsorvível (policaprolactona ou PCL) muito utilizado em reparação de tecidos humanos.

A policaprolactona é um

Deseja-se dessalinizar 1 m³ de água do mar a 25 °C. A pressão osmótica (em atm) a ser aplicada no sistema dessalinizador, considerando-se apenas os íons Na⁺ e Cℓ ⁻ presentes nessa água, é 

Dados:

Constante universal dos gases: 0,082 atm . L . mol−1 . K⁻¹

Concentração do sal na água do mar a 25 °C = 2,95 g.L⁻¹

Massas molares (g . mol⁻¹): Na = 23; Cℓ = 35,5

Considerar o NaCℓ totalmente ionizado para cálculo da constante de Van’t Hoff.

Noradrenalina e serotonina são dois neurotransmissores existentes no corpo humano.

Apresentam em comum as funções:

O quadro abaixo representa os equilíbrios ácido-base entre o ácido sulfuroso e amônia em solução aquosa.

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry,

Uma solução 0,01 mol . L⁻¹ de HI está dissociada em 10%. A concentração de íons H⁺ em mol . L⁻¹, pH da solução e K_a são, respectivamente,

Considere o quadro abaixo.

Deseja-se proteger contra a corrosão, chapas de cobre. Analisando-se apenas o potencial padrão de redução deve-se utilizar

A decomposição térmica do calcário produz cal e gás carbônico como mostra a reação e a tabela abaixo.

Está correto afirmar que a

Com relação aos compostos de coordenação:

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1

Dada a reação não balanceada a seguir:

r Fe²⁺ + s Cr₂O₇²⁻ + t H⁺ → u Fe³⁺ + v Cr³⁺ + w H₂O

Completa r, s, t, u, v e w, correta e respectivamente, os coeficientes

As baterias primárias de lítio são alternativas de fornecimento de energia elétrica de longa duração podendo durar até oito anos. Por isso são utilizados em marca-passo cardíaco. A reação global que ocorre nesse tipo de bateria está representada a seguir.

Dados os potenciais de redução:

Li⁺ (aq) + e⁻ → Li(s); E° = −3,05 V

I₂ (s) + 2e⁻ → 2 I⁻ (aq); E° = + 0,54 V

2 Li(s) + 1 I₂(s) → 2 LiI(s)

Com relação a esta pilha afirma-se:

I. O potencial da pilha é de 3,59 V.

II. O cátodo é o lítio metálico.

III. No ânodo ocorre a oxidação do iodo.

IV. O oxidante é o iodo I₂.

Está correto o que se afirma APENAS em

Uma amostra de 50 mL de gasolina e etanol em mistura é adicionada a 50 mL de água em uma proveta de 100 mL. Em seguida, a proveta é tampada, agitada por alguns minutos e deixada em repouso. Após alguns minutos observam-se duas fases onde verifica-se que o volume de gasolina é de 40 mL e da solução aquosa 60 mL. O teor, em porcentagem, de etanol na mistura inicial com a gasolina é:

Para o perito criminal, ter conhecimento sobre a tabela periódica é fundamental porque ela permite identificar um elemento químico. Diante disso, assinale a alternativa correta sobre a localização do chumbo e o respectivo comportamento do átomo.

Pilhas alcalinas geram corrente elétrica por um período de tempo até 50% mais longo do que uma pilha seca do mesmo tamanho. Considere a reação abaixo, que ocorre nas pilhas alcalinas, e indique a alternativa que apresenta corretamente a reação que ocorre no catodo e no anodo.

Zn(s) + 2 MnO₂ (s) → ZnO(s) + Mn₂ O₃ (s)

Qual é volume aproximado de HNO₃ concentrado (d = 1,40 g.cm^-3 teor em massa = 65%, massa molar = 63,0 g.mol^-1) que deve ser pipetado para o preparo de 300 mL de solução com concentração 0,1 mol.L^-1?