Questões de Concurso Sobre química

A limpeza de vidrarias é um procedimento fundamental para que os procedimentos de rotina em um laboratório (análises, reações, extrações, aferições, purificações) se desenvolvam adequadamente. Assinale qual das alternativas abaixo está INCORRETA, referente ao procedimento adequado à limpeza de vidrarias.

Íons Ba²⁺_(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba²⁺_(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L ^-1 foram propostos os seguintes procedimentos:

I. Adição de 0,1 L de solução de Na₂CO₃ 0,1 mol L^-1

II. Adição de 0,1 L de solução de Na₂SO₄ 0,1 mol L^-1

III. Adição de 0,1 L de solução de Na₃PO₄ 0,01 mol L_-1

IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L^-1

Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (K_s)

O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é:

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL^-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L^-1 ?

O ácido oxálico (H₂C₂O₄ . 2H₂O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L^-1 .

Dado: H₂C₂O₄ . 2H₂O = 126 g mol^-1

A porcentagem de pureza desse ácido é:

Espera-se que os laboratórios de controle de qualidade emitam laudos com valores que se aproximam o máximo possível do valor real. Para isso, os padrões devem ter o valor estabelecido o mais exato possível, qualquer erro ou incerteza no seu valor refletirá na qualidade dos resultados obtidos com as amostras desconhecidas. Com relação aos padrões primários é INCORRETO afirmar:

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Soluções fortemente alcalinas e o ácido fluorídrico necessitam ser acondicionados em frascos de:

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

Uma _______________________ constitui uma excelente solução para a neutralização de soluções ácidas para descarte, pois além de elevar o pH, promove a formação de bolhas atóxicas que, quando cessadas, possibilitam que o usuário perceba que o meio já se encontra em pH próximo ao neutro.

A alternativa que completa a frase de forma CORRETA é:

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

A configuração eletrônica de valência de um elemento químico auxilia na previsão do tipo de ligação que este formará com outro elemento, bem como na fórmula do composto resultante. Essa abordagem, embora limitada, é útil para compostos binários simples. Considere dois elementos genéricos A e B, cujas configurações eletrônicas de valência sejam K²L ⁸M² e K²L⁷ , respectivamente. O tipo de ligação química e a fórmula obtida para a combinação entre os elementos A e B são, respectivamente:

Cavernas próximas a regiões com solo rico em calcário podem formar estalactites com o passar dos anos. Sua formação pode ser representada pela equação:

CaCO_{3 (s)} + CO_2(g) + H₂O _(l) ⇌ Ca²⁺ _(aq) + 2 HCO₃ ^- _(aq)

Dentre as seguintes condições:

I. Evaporação constante da água;

II. Corrente de ar frio e úmido;

III. Elevação da temperatura no interior da caverna;

IV. Visitas frequentes de grandes grupos de pessoas.

Quais favorecem a formação de estalactites?

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO₃)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de Ca(NO₃)₂ que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO₃)₂ é igual a 164g/mol, é

As medidas de massa e volume são realizadas frequentemente nos laboratórios em procedimentos físico-químicos. Considerando-se a conversão de unidades, é correto dizer-se que

Em 30,0g desse composto, existem

A massa de uma molécula de sacarose é

A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é

Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se