Questões de Concurso Sobre química
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Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q701272
Química
Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de
laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para
erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de
50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão
de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos
3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L–1
.
A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem
massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é
apresentada a seguir.
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Q701271
Química
Nos atentados que ocorreram na cidade de Paris em 2015 os
terroristas utilizaram o triperóxido de triacetona, o TATP, uma
molécula altamente instável que pode ser detonada com
facilidade e cuja está representada a seguir. 
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Q701270
Química
Cientistas identificaram por meio de métodos cromatográficos
que o extrato das folhas de lotus possui alcaloides com efeito
psicotrópico. O extrato analisado foi administrado em cobaias e
apresentou efeitos que superam os de ansiolíticos atualmente
utilizados, com a vantagem de apresentar menos efeitos
colaterais.
Entre os alcaloides identificados estão:
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
Q701269
Química
A presença do soluto não volátil pode modificar algumas
propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas
propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem
fundamentalmente das quantidades relativas das partículas
dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e
de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar
Q701268
Química
Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma
solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando
adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de
densidade 1,19 g.cm-3
(a 20ºC).
A concentração da solução preparada, em mol.L-1
é de,
aproximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1
Cl = 35,5 g.mol–1
Q701267
Química
O fósforo é absorvido pelas plantas na forma de ânions; um
desses ânions é o (H2PO4
)-
derivado da fluorapatita, encontrada
em rochas.
A fluorapatita, representada como Ca5
(PO4
)3F, é insolúvel em
água e é convertida a di-hidrogenofosfato de cálcio através da
reação não balanceada:
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Q701266
Química
Para quantificar sulfato em uma amostra adequadamente
preparada foi elaborada uma curva de calibração a partir da
diluição de uma solução padrão com concentração 100,0 mg.L-1
.
A curva de calibração utilizou as seguintes soluções:
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Q701265
Química
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233
Q701264
Química
Na escolha de um material utilizado em uma indústria química
avaliou-se uma propriedade organoléptica desse material.
A propriedade avaliada está relacionada com
Q701263
Química
Um método experimental, para verificar se um material
homogêneo é constituído por uma ou por duas ou mais
substâncias diferentes, baseia-se no estudo da mudança de
estado de agregação desse material em função do tempo.
Sendo assim, as mudanças de estado que implicam no aumento
da desordem do sistema com absorção de calor são
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697789
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
No sistema de distribuição de gás natural, a pressão da rede é garantida pelo módulo de regulagem de pressão (conhecido
também por estação de redução ou controle de pressão). Dentre os equipamentos que fazem parte do módulo de regulagem de
pressão, tem-se a válvula de retenção. Sua principal função é
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697788
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
Dentre os perigos mais importantes relacionados ao gás natural, é INCORRETO afirmar:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Copergás - PE
Prova:
FCC - 2016 - Copergás - PE - Técnico Operacional Segurança do Trabalho |
Q697787
Química
Texto associado
A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
O gás natural
Q697411
Química
Assinale a alternativa correta. Gás natural é:
I. Uma mistura de hidrocarbonetos parafínicos leves (metano, etano
e propano) e outros componentes de maior peso molecular, que à
temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no
estado gasoso.
II. Um carboneto parafínico leve e outros componentes de maior
peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão
atmosférica permanecem no estado gasoso.
III. Uma mistura de hidrocarbonetos parafínicos leves (etano e
propano) e outros componentes de maior peso molecular, que à
temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no
estado gasoso.
IV. Um carboneto parafínico leve e outros componentes de maior
peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão
atmosférica permanecem no estado líquido.
Indique a alternativa correta:
Q697410
Química
Analise as proposições abaixo sobre gás natural:
I. É encontrado como uma energia de origem fóssil, acumulado em
rochas porosas no subsolo, frequentemente acompanhado por
petróleo, constituindo um reservatório.
II. É extraído de jazidas naturais subterrâneas formadas por rochas
sedimentares porosas e permeáveis e cobertas por estratos
impermeáveis que impedem a sua saída para o exterior. Formou-se
nessas jazidas subterrâneas como resultado da decomposição
de sedimentos naturais ao longo de muitos milhares de anos. O
gás natural pode estar acompanhado por petróleo ou é
encontrado constituindo um reservatório de gás.
III. É encontrado em reservas subterrâneos, somente no mar, tal qual
o petróleo, sendo considerável o número de reservatórios que
contém gás natural associado ao petróleo. Nestes casos, o gás
recebe a designação de gás natural é dito não associado.
Indique a alternativa correta:
Q697409
Química
O gás natural tem se mostrado como a melhor opção energética, face
a necessidade de reduzir os problemas ambientais associados à
queima dos combustíveis fósseis. As emissões evitadas na utilização
de gás natural são:
I. CO2, SO2, NOх e particulados.
II. CO, N2 e O3.
III. H, CO2, H2O.
IV. NO, O3, SO2 e particulados.
Indique a alternativa correta:
Q697408
Química
O gás natural pode ter diferentes composições dependendo de onde
é extraído. A composição média do gás natural é de:
Q693069
Química
Considerando os compostos a seguir:
MnO2, KMnO4 e MnCI2
O número de oxidação (Nox) do átomo de manganês em cada composto, respectivamente, é igual a:
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