Questões de Concurso Sobre química

Nas aulas práticas de Química Analítica, a determinação de cloro em alvejantes pode ser feita por meio de reações redox. O hipoclorito de sódio, substância ativa do alvejante, reage com iodeto de potássio, em meio ácido, com formação de tri-iodeto e cloreto, conforme descrito na equação química a seguir. 

ClO⁻ (aq) + 3I⁻ (aq) + 2H⁺ (aq)   →   I ₃ ⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) + H₂ O (L)

Considere, hipoteticamente, que essa reação rápida forneceu os seguintes dados experimentais:



Com base nos dados experimentais, qual é a expressão matemática que descreve a lei de velocidade?

A vitamina A é um micronutriente essencial, pertencente ao grupo de vitaminas lipossolúveis. Sua fórmula estrutural é 

A fórmula molecular da vitamina A é 

Um diagrama de fases é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Os mais simples diagramas de fases são diagramas pressão-temperatura de uma substância pura. Os eixos correspondem à pressão e à temperatura. O diagrama de fase mostra, em espaço pressão-temperatura, as linhas de equilíbrio ou contornos de fase entre as três fases de sólido, líquido e gás.
A figura a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura.







Analise as afirmativas abaixo em relação ao diagrama.

1. O ponto A representa o ponto de ebulição da água a 1,0 atm.
2. Na temperatura de 0,01°C e pressão de 4,58 mmHg, a água na fase sólida sublima.
3. À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão da água aumenta.
4. O ponto B representa o equilíbrio entre as fases líquida e vapor.
5. O ponto C representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas. 

Os compostos Mg(NO₃)₂, NaHCO₃, H4P₂O₇, CaCO₃ são designados, respectivamente, como:

Considere a seguinte reação química:

MnO₂ + H₂O₂ + 2HCl ➜ MnCl₂ + 2H₂O + O₂

Analise as afirmativas abaixo com relação a esta reação.

1. Manganês passa de Nox +4 para Nox +2, perde dois elétrons e sofre oxidação.

2. Dióxido de manganês é o agente oxidante.

3. Peróxido de hidrogênio é o agente redutor.

4. Oxigênio passa de Nox –1 para Nox 0, perde um elétron e sofre oxidação.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Assinale a alternativa correta com base nos conhecimentos sobre configuração eletrônica e Tabela Periódica.

Ácidos concentrados comerciais são amplamente utilizados em laboratório de ensino e pesquisa em reações químicas. Uma forma de uso convencional é o emprego de soluções diluídas desses ácidos. Suponha que um químico preparou 25,0 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do ácido concentrado disponível em estoque (considere: massa molar HCl = 36,5 g mol^-1; Teor % (m/m) = 36,5 – 38,5% e d = 1,19 g mL^-1). O volume utilizado do ácido concentrado, em mL, para preparar a referida solução foi igual a

No dia a dia a velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que ela leva para ocorrer, e podemos citar como exemplo a velocidade de um automóvel, isto é, a velocidade da mudança de posição, entre outros.
A seguir, julgue as assertivas abaixo:
I - A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
PORQUE
II - Na velocidade média única, dizem que é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas. Estas técnicas espectroscópicas são muito usadas para estudar as velocidades de reação, em especial nas reações rápidas.
É correto o que se afirma em: 

A presença do _______________, não altera o equilíbrio da reação, no entanto faz com que a velocidade ____________. A formação de ____________é um processo ________________ e portanto, é favorecido para ___________temperaturas.
Diante do texto exposto, na sequência, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente.

Quanto às análises feitas em laboratório, assinale a alternativa correta. 

Qual é o nome correto do composto a seguir? 

Na maioria das análises, uma balança analítica precisa ser utilizada para medir massas com alta exatidão. Sobre pesagem e balança analítica, analise as assertivas abaixo:
I. A balança analítica é um instrumento usado na determinação de massa com uma capacidade máxima que varia de 1 g até alguns quilogramas e com uma precisão de 0,001 g.
II. Ao utilizar uma balança analítica, sempre deixe que um objeto que tenha sido aquecido retorne à temperatura ambiente antes de pesá-lo.
III. Secagem até massa constante é um processo no qual um sólido sofre um ciclo envolvendo etapas de aquecimento, resfriamento e pesagem até que seu peso se torne constante na faixa de 0,2 a 0,3 mg.
IV. Um erro de pesagem devido ao empuxo é um erro que ocorre quando o objeto que está sendo pesado apresenta uma densidade significativamente diferente daquela das massas padrão.
Quais estão corretas?

O processo de Mond é uma técnica criada por Ludwig Mond, em 1890, para extrair e purificar níquel. Esse processo foi usado para fins comerciais, até o final do século XIX. Em uma das etapas do processo, o níquel impuro reage com monóxido de carbono a 50-60°C, formando carbonilníquel gasoso, enquanto as impurezas se mantêm em estado sólido. A reação química, não balanceada, que descreve essa etapa do processo, é:
Ni_(s) + CO_(g) → Ni(CO)_4(g)
Considerando as massas molares, em g/mol, do Ni = 59, C = 12 e O = 16, qual a massa de Ni(CO)₄ obtida, em kg, aproximadamente, dado que 20 kg de níquel metálico foram volatilizados?

A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da química. Com relação à tabela periódica e propriedades periódicas, analise as assertivas abaixo:
( ) Foi construída empiricamente muito antes de serem conhecidas as estruturas dos átomos a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos.
( ) Os períodos da tabela periódica são numerados de acordo com o número quântico principal da camada de valência.
( ) O raio atômico de um elemento é definido como a distância entre os núcleos de átomos vizinhos.
( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.
( ) A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada por um átomo ao receber um elétron.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

Uma mistura salina de 1,2 g, contendo os sais A₂CO₃, AHCO₃ e ACl foi dissolvida em 100 mL de água. Uma alíquota de 10 mL dessa solução precisou de 7,00 mL de uma solução de HCl 0,167 mol/L para alcançar o ponto final numa titulação, utilizando o alaranjado de metila como indicador. Em uma análise separada, uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi adicionada a 20 mL de NaOH 0,1 mol/L e, em seguida, foi adicionado um excesso de solução de BaCl₂. A solução resultante foi filtrada e foram necessários 15 mL de H₂SO₄ 0,025 mol/L para a completa neutralização. Diante das informações, assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada sal na mistura original:
Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): A = 23; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1.

Uma antiga versão de um bafômetro é baseada na reação de oxidação do etanol formando ácido acético pela ação do dicromato, conforme a reação mostrada abaixo:


Através da corrente elétrica gerada no dispositivo é calculada a massa de álcool exalada pela pessoa. A seguir, para obter o teor de álcool no sangue do indivíduo é utilizada a correlação:
Concentração de álcool no sangue, em g/mL = 2000 x (Concentração de álcool no sopro, em g/mL). Se em um teste é realizado um sopro de 50 mL, registrando-se uma corrente de 0,2 A (ampéres) durante 30 segundos, qual o teor de álcool no sangue dessa pessoa?
Assinale a opção CORRETA: Dados eventualmente necessários: Massa molar do etanol = 46 g/mol; 1 A = 1 Coulomb/s; Constante de Faraday, F = 96500 C/(mol de e^- ).

Em uma cidade, com temperaturas bem amenas, uma dona de casa esqueceu uma amostra de leite fora da geladeira e observou que o leite azedou em 64 horas, à temperatura de 20 °C. Logo depois, esta mesma dona de casa observou que ao deixar na geladeira, a 3 °C, o leite pode ser armazenado por um período de tempo três vezes maior que a 20 °C, antes de azedar. Com base nessas informações, podemos dizer que a ENERGIA DE ATIVAÇÃO do processo envolvido é:
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)^-1 = 0,0036; (293)^-1 = 0,0034; (313)^-1 = 0,0032. 

A tabela a seguir corresponde aos valores encontrados para Kc em determinada temperatura, para o equilíbrio químico da ração de formação do monóxido de nitrogênio. Nesta reação, sabemos que 1 mol de gás nitrogênio no estado gasoso, reage com 1 mol de gás oxigênio no estado gasoso, formando 2 mols de monóxido de nitrogênio gasoso.



Diante dos valores acima, assinale a alternativa que apresenta maior concentração de monóxido de nitrogênio. 

“O metano dura bem menos na atmosfera que o CO2, mas sua capacidade de reter calor é 21 vezes maior; a do N2O é 310 vezes maior que a do CO2. O metano produzido no fundo dos oceanos pela decomposição de material orgânico, principalmente nas crateras, que chega à superfície marinha deve contribuir com algo entre 1% e 5% das emissões globais desse gás para a atmosfera, de acordo com uma estimativa do Instituto Max Planck de Microbiologia Marinha e do Centro de Ciências Ambientais Marinhas (Marum) da Universidade de Bremen, ambos da Alemanha, publicada em 2013 na Nature Geoscience”. (FIORAVANT1, 2018).

Considerando a formação do metano, a partir da reação:


Assinale a alternativa que apresenta qual seria a quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano dadas as seguintes variações de entalpia de combustão:

Assinale a alternativa correta.

A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas.
“Apesar dos conceitos básicos de acidez e da capacidade de troca de cátions (CTC) serem bastantes conhecidos, tanto nas regiões de clima temperado como nas regiões de clima tropical, ainda existe muita confusão gerada pelo uso inadequado destes conceitos na solução de problemas ligados à fertilidade do solo”. (CAMARGOS, 2005)
Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. Acidez ativa é dada pela concentração de H⁺ livre na solução do solo, que é liberada pelas substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH, em escala que, para a maioria dos solos do Brasil, varia de 4,0 a 7,5.
II. A acidez ativa é muito fácil de ser corrigida, pois em 1 ha com pH = 4,0, com 25% de água, precisa apenas de 2,5 kg de CaCO₃ para ser corrigido. Porém, à medida que se neutraliza o H⁺ em solução, as substâncias que compõem a acidez potencial passam a liberar mais H⁺ que tende a manter, ao final de reações no solo, altos índices de acidez ativa.
Assinale a alternativa correta.