Questões de Concurso Sobre química

“A outra escola de pensamento defendia o método do peso equivalente. Este media o peso de um elemento segundo a quantidade relativa que reagia quimicamente com uma única quantidade de hidrogênio, ou um equivalente calculável.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Na tentativa de estabelecer um peso para o oxigênio, descobriu-se que seu peso equivalente era 8, muito embora o oxigênio tivesse peso atômico 16, já que um volume de gás oxigênio pesava 16 vezes mais do que o mesmo volume de hidrogênio.
O peso equivalente do oxigênio era a metade do seu peso atômico porque

As amidas são moléculas muito importantes e versáteis na indústria química atual, servindo tanto para vestuários como para partes plásticas de automóveis. Sobre as amidas, assinale a alternativa incorreta.

Uma solução de KCl (75 g mol^-1 ) foi preparada em laboratório dissolvendo-se em água 1,50 g em um balão de 250 ml (completado até o menisco).
I. A concentração da solução é 0,02 mol l^-1 . II. A concentração dos íon K+ e do íon Cl- é 0,02 mol l^-1 . III. A concentração da solução é 0,60 g l^-1 .

Assinale a alternativa que apresenta as asserções são verdadeiras. 

Sobre ligações químicas, analise as asserções abaixo.
I. Compostos metálicos são formados por arranjos de redes de núcleos de átomos de um determinado metal, formando uma parte interna positiva com os elétrons rodeando esse arranjo. II. O composto MgCl₂ é um exemplo de ligação metálica. III. No composto orgânico ácido metanóico CH₂O₂, encontra-se as ligações do tipo covalente entre os compostos ligados ao carbono e ligação iônica entre um dos oxigênios e o hidrogênio. IV. O cloreto de vinila (cloroeteno) possui somente ligações covalentes.

Estão corretas as asserções: 

Cientistas da Universidade de Hong Kong conseguiram demonstrar que uma substância orgânica encontrada em abundância no espaço é formada por uma mistura de componentes aromáticos (em anel) e alifáticos (em cadeia), apresentando uma complexidade muito maior do que a esperada para um composto orgânico sintetizado no espaço. Esses compostos orgânicos complexos são similares em estrutura aos compostos orgânicos encontrados em meteoritos e a figura abaixo ilustra um destes compostos.
  Fonte: https://novosinsolitos.blogspot.com/2011/11/materia-organica-complexa-e-encontrada.html 
As estruturas circuladas em 01, 02 e 03 na figura selecionam três funções orgânicas. Estas são, respectivamente,  

Segundo o Acordo de Paris, assinado por 195 países em dezembro de 2015, os Estados adotarão, de forma voluntária, medidas para reduzir as emissões de gases-estufa a fim de limitar o aquecimento global em 2 graus Celsius, mas com a meta mais ambiciosa de 1,5 grau Celsius. Estima-se que, em 2002, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera seja de aproximadamente 600 ppm (600×10-6 atm). Sabendo que a constante de Henry, a 25ºC, para o dióxido de carbono é aproximadamente 3,0×10^-2 mol.L^-1 .atm^-1 e a constante de acidez para o ácido carbônico é aproximadamente 5,0×10^-7 mol.L^-1 , calcule qual o valor do pH da solução de CO2 dissolvido em água destilada equilibrada com a atmosfera prevista para o ano 2020, considerando que apenas o dióxido de carbono contribua para o pH da solução.
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

Uma curva de titulação auxilia a selecionar o indicador mais adequado de acordo com a faixa de pH desse indicador. Para a titulação de 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico com uma solução 0,150M de KOH, foram gastos 16,7 mL de titulante para atingir o P.E.
Sendo dado Ka=1,8 x 10^-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:

Em um balão volumétrico de 0,1L foram adicionados 0,0025L de uma solução 1mol/L de KCl. A essa solução foi adicionado 0,015L de uma solução que encerrava 149g de KCl por litro de solução e o volume do balão foi completado com água destilada. (Massa atômica: K=39, Cl=35,5). A concentração final dessa solução é 

As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.

As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.

Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO₃)₂ ou Ca(CO₃) + Mg(CO₃) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?

“A plataforma do Instituto Nacional de Meteorologia (Inmet) que monitora as maiores temperaturas registradas no Brasil a cada 24h, mostra que cinco cidades do Tocantins estavam entre as 10 mais quentes do Brasil nesta quinta-feira (26/8)”.

(Disponível em: https://afnoticias.com.br/estado/um-sol-pra-cada-um-5-cidades-do-tocantins-ficam-no-top-10-das-mais-quentes-do-pais. Acessado em 28/09/2021)

Em um estado tão quente quanto o Tocantins, buscamos alternativas para amenizar o calor, como as piscinas. Porém, é necessário mantê-las limpas para uso. Durante o tratamento da água da piscina é utilizado o sulfato de alumínio Al₂ (SO₄)₃.

A obtenção de sulfato de alumínio se dá pela reação do alumínio sólido (Al) com o ácido sulfúrico (H₂SO₄ ). Considerando os dois reagentes puros, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual o volume, em litros, de gás formado durante a preparação de 114 g de Al₂ (SO₄ )₃?

Em relação às reações de identificação de ânions, observe as seguintes afirmativas: I. Os ânions do grupo I (carbonato, nitrito, sulfeto, sulfito, tiossulfato) se decompõem em solução ácida diluída, dando origem a gases. II. Os ânions do grupo II (brometo, cloreto, iodeto, sulfeto e tiossulfato) precipitam com Ag⁺ em meio ácido. III. O íon tiocianato pode ser precipitado na presença de nitrato de prata, e, posteriormente, solubilizado com a adição de NH₃. IV. A hidrólise do íon hipoclorito produz uma solução ácida.
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:  

Segundo as Orientações Curriculares do Ensino Médio o tópico relacionado ao foco de interesse ''transformações'' está apresentado na alternativa:

O Iodo molecular (I₂) é uma substância utilizada na fabricação de uma solução hidroalcóolica destinada ao uso como antisséptico em ferimentos. Sabendo que o átomo de iodo apresenta massa atômica igual a 127 UMA, a massa molar do iodo molecular apresenta a massa igual a: 

Sobre a primeira lei da termodinâmica, responda:

A respeito da Resolução Normativa n^o 159/1997, que dispõe acerca do manuseio, do controle de qualidade e da fabricação de produtos químicos agressivos e básicos, assinale a alternativa que apresenta apenas produtos dessa classificação. 

Entre os principais poluentes atmosféricos, assinale a alternativa correspondente àquele classificado como poluente secundário. 

A ozonólise é uma das reações que pode ser usada nas indústrias de papel e de celulose para o processo de branqueamento da polpa de celulose. Essa reação ocorre entre alcenos e ozônio (O₃) e água, utilizando o zinco metálico como catalisador. A ozonólise do 2-metil-but-2-eno produzirá moléculas de  

Os mono-nitrofenóis (estruturas a seguir) têm diversas aplicações industriais, sendo usados, por exemplo, como intermediários na síntese de corantes e pesticidas organofosforados.


Apesar de serem isômeros entre si, eles possuem diferentes pontos de ebulição. Dentre eles, o composto de menor ponto de ebulição é o isômero

Estereoisômeros apresentam propriedades químicas idênticas, mas diferem quanto à propriedade física de girar o plano de luz polarizada. Todavia, a síntese seletiva desses compostos é complexa e, portanto, eles são frequentemente obtidos em laboratório na forma de misturas racêmicas.
Considere a síntese em laboratório de uma molécula quiral que produziu uma mistura racêmica contendo 12,5% de cada estereoisômero.
A molécula sintetizada foi o