Questões de Concurso Sobre química
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Assinale a alternativa correta sobre os tipos de plástico: Atualmente existe um número cada vez maior de pesquisadores trabalhando com o intuito de encontrar novas fontes de energia, renováveis e mais baratas. Para a substituição dos combustíveis fósseis, uma das propostas é a utilização das células a combustível, dispositivos que geram energia elétrica a partir de uma reação química. A célula a combustível mais conhecida é a de hidrogênio/oxigênio, utilizada em programas espaciais estadunidenses como o Apollo e o Gemini. Nesse sistema, a célula produz energia elétrica à medida que o hidrogênio é oxidado no ânodo e o oxigênio é reduzido no cátodo. O funcionamento de determinada célula a combustível é indicada nas seguintes semirreações:
2H2O (l) + 2 e- → H2(g) + 2OH- (aq) E° = -0,828V
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- → 4OH- (aq) E° = 0,401V
Com base nas informações acima citadas, é INCORRETO afirmar:
A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usada em dispositivos que funcionam com bateria, usa a seguinte reação redox (não balanceada) para gerar eletricidade:
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)(s) + Ni(OH)2(s)
É CORRETO dizer que:
Para a produção do composto 1-bromobutano a partir do 1-butanol, uma parte dos átomos dos reagentes é desperdiçada, ou seja, não é incorporada aos produtos. Baseado no conceito de economia de átomos, assinale a alternativa que representa o valor de quanto seria, em termos de percentual, a quantidade de massa desperdiçada, dada a reação abaixo.
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – OH + NaBr + H2SO4 → H3C – CH2 – CH2 – CH2 – Br + NaHSO4 +H2O
O resultado da análise de combustão de 2,5g de um composto mostrou possuir somente Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). As massas de água e dióxido de carbono obtidos foram 9 e 4,4g, respectivamente. Admita que a razão molar para produção de CO2 é 1 mol de C ~ 1 mol de CO2; e para a produção de H2O é 1 mol de H2O ~2 mols de H. A partir da dedução da fórmula empírica do reagente da seguinte equação: CxHyOz → CO2 + H2O, assinale o resultado obtido.
Dados: CO2: 44 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; H2O: 18 g/mol).
O reagente limitante de uma reação é o reagente que determina o rendimento máximo do produto. Identifique o regente limitante e o excesso, da seguinte reação, sabendo que: 2 mols de A reagem com 8 mols de B para formar 2AB3.
A2 + 3B2 → 2AB3
As aminas secundárias são bases fortes de Lewis. A dimetilamina (CH3 )2 NH, possui um pKb de 5,4.10-4 (fonte: J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008). Qual o pH, aproximado, de uma solução 0,3 mol.L-1 de dimetilamina, em água?
Dados: log1,264 = 0,102; 
= 0,316.
O silício é produzido a partir da reação do tetracloreto de silício com magnésio, conforme apresentado na equação química não balanceada a seguir.
SiCl4 (s) + Mg(s) → Si (s) + MgCl2 (s)
Considerando que 200 g de tetracloreto de silício reagem com excesso de magnésio, a massa de silício obtida, em gramas, é, aproximadamente, igual a
Considerando as espécies químicas H+
, Cu+
, Mg2+, BF3, Au+
, NH4+
, BH3, F-
, NH3, I- e
C6H6, responda a questão.
Considere as seguintes reações.
1. HCl + NH3 ⇌ NH4 Cl
2. CH3COOH +H2O (l) ⇌ CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
3. NH3 + BF3 ⇌ H3N-BF3
4. CH3CH2COOH + H2O (l) ⇌ CH3CH2COO- (aq) + H3O+ (aq)
Sobre as substâncias nelas presentes é INCORRETO afirmar que
Considere a reação química balanceada abaixo.
2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) 
Ag2O(s) + 2NaNO3 (aq) + H2O(l)
A expressão da constante de equilíbrio é
A cromatografia é um método físico-químico de separação, identificação e quantificação de componentes de uma mistura e seu uso é difundido em diversas áreas, inclusive na área forense. Tendo em vista que esse método pode ser executado de diferentes maneiras, julgue o seguinte item.
Na cromatografia líquida por exclusão de tamanho,
componentes de massa molar alta apresentam tempo de
retenção longo, enquanto componentes de massa molar mais
baixa apresentam tempo de retenção curto.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
A constante de equilíbrio da reação de decomposição de 1 mol
de H2O2, a 25 ºC, é superior a e50.
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