Questões de Concurso Sobre química
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O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio, além de resina para manter a mistura colada. A reação provocada pelo atrito da cabeça do palito de fósforo e a lixa, que inicia a queima, está representada ao lado.
A entalpia da reação mencionada em kilojoules por mol de P4 é:
Analise os compostos.
Os compostos que podem atuar como ligantes são apenas os das alternativas
O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma alíquota de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.
Dado: CaC2O4 (128 g mol-1 )
A concentração comum e a concentração molar de oxalato de cálcio nessa solução são, respectivamente:
O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas
pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia
(NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2)
reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa
(NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia
em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta
cinética que segue comportamento conforme representado no
gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da
amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações,
julgue o item a seguir.
O LSD é uma droga ilícita semissintética derivada do ácido lisérgico, descoberto, em 1938, pelo químico suíço Albert Hofmann, como
parte de um grande programa de pesquisa em busca de derivados de alcaloides ergolina que impedissem o sangramento excessivo após
o parto. A rota biossintética do ácido lisérgico inicia-se com o aminoácido triptofano e passa por vários intermediários oriundos de
metabolismo secundário como o aldeído chanoclavina e a agroclavina. Considerando essas informações e as estruturas moleculares
mostradas acima, julgue o item.
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
Caso todos os ligantes desse composto fossem substituídos por
íons Br–
, o ânion gerado seria o hexabromoferrato(III), que
absorve radiação em comprimento de onda maior que o
absorvido pelo Na2[Fe(CN)5NO].
Um composto orgânico apresenta as seguintes características:
- Cadeia ramificada, aberta e homogênea.
- Apenas um carbono quiral.
- Carbono insaturado.
A partir dessas informações, é correto afirmar que o
composto que apresenta todas as características citadas
é o:
Quimicamente, o gás bromo (Br2 ) pode reagir com gás hidrogênio (H2 ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.
Considere as equações termoquímicas a seguir.
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s) H0 = –188,32 kJ
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) H0 = –92,2 kJ
2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g) H0 = +541,66 kJ
Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto
afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da
síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a:
Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO3). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL–1; massa molar do CaCO3 = 100 g mol–1):
I. Concentração comum: C = 0,1 g mL–1 .
II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L–1 .
III. Concentração molal: b = 1 mol kg–1 .
IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.
V. Fração molar de S: XS ≈ 0,1.
Assinale a alternativa correta:
Uma transição eletrônica envolve a transferência de um elétron de um orbital para outro. Tanto os átomos (orbitais atômicos) como as moléculas (orbitais moleculares) podem sofrer esse tipo de transição. A diferença de energia entre os orbitais 3s e 3p para o átomo de sódio é de 2,107 eV. Indique qual o comprimento de onda da radiação que será absorvida ao se excitar um elétron de um orbital 3s para o orbital 3p.
Dados:
Constante de Planck (h)=6,63 x 10-34 J s
1eV = 1,60 x 10-19 J)
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